【化学】安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。‎ 考生注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名。考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  F-19  Na-23  A1-27  Cl-35.5 Fe-56‎ 第I卷 (选择题  共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题給出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（ ）‎ 选项 A B C D 分类标志 放置垃圾 残破瓷砖 水果皮 使用过的一-次性纸杯 废易拉罐 ‎2.我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）‎ A.瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料 B.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D.“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 ‎3.下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是（ ）‎ A.二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量 B.一个氟原子的质量约等于 g C.空气的摩尔质量为29‎ D.1 mol Cl-的质量为35.5‎ ‎4.很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是 Al片投入AgNO3溶液中 Zn片投入CuSO4溶液中 AgNO3溶液滴入NaCl溶液中 Mg条投入盐酸中 A B C D ‎5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++HCO3- B. KClO3=K++Cl5++3O2-‎ C. MgSO4= Mg+2+SO42- D. Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-‎ ‎6.下列物质的分类正确的是 选项 物质 类别 A 纯碱 碱 B 氯水 混合物 C 过氧化钠 碱性氧化物 D 硫酸铜溶液 电解质 ‎7.以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是 A.A B.B C.C D.D ‎8.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 ‎9.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是 A.四氧化三铁 B.碳酸氢钠 C.铝 D.氢氧化铝 ‎10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.Na2CO3→NaOH B. Fe→FeC]2‎ C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→H2SiO3‎ ‎11.可以根据5I- +IO3-+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO3-。下列说法正确的是 A.I2是氧化产物，H2O是还原产物 B. IO3-得电子，被氧化 C.该条件下氧化性：IO3-强于I- D.每生成3 mol I2.转移6 mol电子 ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B.常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02NA C. NA个O2分子占有的体积约为22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为NA ‎13.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、SO42-、H+、Cu2+ B. Na+、OH-、Cl-、SO42-‎ C. H+、Na+、Cl-、SiO32- D. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-‎ ‎14.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ B.氧气与水反应：Cl2+H2O=H++C1-+HClO C.稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O D.稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑‎ ‎15.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A.分离水和乙醇 B.除去水中的泥沙 C.从食盐水中获取氯化钠固体 D.用自来水制取蒸馏水 ‎16. 下列“解释或结论” 正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2‎ B 切开一小块金属钠，钠表面很快变暗 钠在空气中会生成Na2O2‎ C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3‎ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落 Al的熔点高于Al2O3‎ ‎17.下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氣离子浓度最大的是 A.20 mL1 mol/L的AlCl3 B.50 mL 1 mol/L的KCl C.20 mL2 mol/L的NH4Cl D.20 mL2 mol/L的CaCl2‎ ‎18.溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正确的是 A 0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 B. a→b过程中发生的离子反应为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O C.滴至b点时消耗H2SO4溶液25 mL D. b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和SO42-浓度增大 第II卷 (非选择题 共46 分)‎ 二、填空题(本题包括4小题，共46分)‎ ‎19. (12 分)下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X.Y .Z分别表示不同元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)X的名称为_________________，硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。‎ ‎(2)Y的氧化物属于______氧化物， 硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。‎ ‎(3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为___________，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是______________。‎ ‎(4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：‎ 已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1( 均已配平)。‎ ‎①A的化学式为____________。‎ ‎②反应I、II、III中，有_______个属于氧化还原反应。‎ ‎③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为___________。‎ ‎20. (10分)实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器a的名称是________________。‎ ‎(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。‎ ‎(3)浓盐酸在反应中的作用是______________________，,饱和食盐水的作用是____________，D装置的作用是______________。‎ ‎(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是_____________________。‎ ‎21. (12分)某同学用硫鉄ず焙斃后的焼溘(主要成分カFe2O3、SiO2、Al2O3。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO4· 7H2O)，設計了如下流程(部分物质巳略去)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为_________，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称___________。‎ ‎(2)固体A的主要成分是_________，固体X为_________________。‎ ‎(3)写出①中Al2O3发生反应的高子方程式：_____________________。‎ ‎(4)从溶液C到绿矾的过程中，須控制反应条件訪止变质，检验其变质所用的化学试剂是_________，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，应如何洗涤?______________________。‎ ‎22. (12分)某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g /cm3)配制成250 mL 0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：‎ ‎(1)配制此溶液除上图仪器外，逐需要的仪器是_____________，按使用的先后顺序，其作用分別是____和__________。‎ ‎(2)A、B仪器的规格分別是______、________(填代号)。‎ ‎①10 mL ②100 mL ③250 mL ④500 mL ‎(3)下列説法正确的是______ ( 填代号)。‎ A使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥 B.配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用紙条小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度线1 – 2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶 D.若定容时俯视液面，所配溶液的物貭的量浓度偏高 ‎(4)求质量分数为37%的液盐酸的物貭的量依度(要求写出計算辻程，汁算结果保留两位小数)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)‎ ‎1-5：CDBCA 6-10：BCCAD 11-15：CBBDA 16-18：ADB 二.填空题(本题包括4小题，共46分)‎ ‎19. (12分)‎ ‎(1)氧(1分)；化合态(1分)‎ ‎(2)两性(1分)；酸性(1分)‎ ‎(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Ca2+ (2 分)丁达尔效应(1分，其他合理答案均可)‎ ‎(4)①H2(1分)；②3(2分)；③ 1：4(2分)‎ ‎20. (10 分)‎ ‎(1)分液漏斗(1分)‎ ‎(2) (3分，或单线桥)‎ ‎(3)酸性和还原性(1分)；除去 Cl2中混有的HCl气体(1分)；安全瓶， 防止E中溶液倒吸入C中(2分)‎ ‎(4)2Cl2+2Ca( OH)2 =CaCl2+Ca( ClO)2+2H2O(2分)‎ ‎21. (12分)‎ ‎(1) +2(1分)；铁红(1分)‎ ‎(2)SiO2(2分)；Fe(2分，其他合理答案也给分)‎ ‎(3)Al2O3+6H+= 2Al3+ +3H2O(2分)‎ ‎(4)KSCN溶液(2分)；向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次(2分)‎ ‎22. (12分)‎ ‎(1)玻璃棒(1分)；搅拌(1分)；引流(1 分)‎ ‎(2)③(1分)；①(2分)‎ ‎(3)A、D(2分)‎ ‎(4)12.06 mol/L (4分，要求写出计算过程并保留两位小数)‎ ‎ ‎