2017-2018学年湖北省孝感市八校教学联盟高二下学期期中联合考试化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省孝感市八校教学联盟高二下学期期中联合考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年度下学期 湖北省孝感市八校教学联盟期中联合考试 高二化学试卷 ‎ (本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时90分钟)‎ 注意事项：‎ 1． 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ 2． 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关化学用语正确的是 A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．氯离子结构示意图为 C．NH4Cl的电子式为 ‎ D．基态铜原子的外围电子排布图：‎ ‎2．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是）‎ A．Cr3+ B．Cu+ C．CO3+ D．Fe3+‎ ‎3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．NH3 B．PCl‎5 ‎C．CO2 D．CO(NH2)O2‎ ‎4．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D．F2比 O2 更容易与 H2 反应 ‎5．下列说法正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．N2分子中有一个σ键，2个π键 C．σ键和π键都只能存在于共价分子中 D．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 ‎6．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．N2H4 和C2H4 B．O3和SO‎2 C．CO2和N2O D．CO和N2‎ ‎7．下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 A．1s12s1 B．1s22s12p‎1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63p1‎ ‎8．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A．丙烯分子有2个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎9．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．H2O B．BF‎3 ‎ C．CH4 D．BeCl2‎ ‎10．下列元素性质的递变规律正确的是 A．第一电离能：N＞O＞C B．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞O＞Si D．原子半径：P＞N＞C ‎11．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A．CO2 B．C2H2 C．NH4Cl D．CCl4‎ ‎12．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．四种元素一定属于短周期元素 C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：b＞a＞c＞d ‎13．下列叙述正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．同一能层中的不同能级的能量高低相同 C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2‎ D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎14．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是 A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（‎4f）＜E（4s）＜E（3d）‎ C．E（3s）＞E（2s）＞E（1s） D．E（5s）＞E（4s）＞E（‎4f）‎ ‎15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测SO2和CO32-的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．V形；平面三角形 D．直线形；平面三角形 ‎16．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是 ‎① ② ③‎ ‎④ ⑤ ⑥‎ A．④⑥ B．②③ C．②④⑤ D．②④⑥‎ 二、非选择题（共5小题，共52分）‎ ‎17．（8分）‎ ‎（1）O元素基态原子的电子轨道排布式为________________；‎ ‎（2）元素N、Si、S的第一电离能由大到小排列的顺序为________________；‎ ‎（3）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为_________；‎ ‎（4）已知CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为________________．‎ ‎18．（8分）已知：A：C2H4、B：NH4Cl、C：金刚石、D：干冰、E：K2S、F：NaOH、G：SiO2、H：氦 共八种物质，其中（填字母）：‎ ‎（1）只含有离子键的离子晶体：________________；‎ ‎（2）通过非极性键形成的原子晶体：________________ ；‎ ‎（3）水溶液或熔融态都能导电的晶体：________________；‎ ‎（4）含有极性键和非极性键的非极性分子：________________ ；‎ ‎（5）属于分子晶体，且分子为直线形的：________________ ；‎ ‎（6）既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体：________________ ．‎ ‎19．(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+ ．回答下列问题：‎ ‎（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________________（用化学式表示）；‎ ‎（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ________________________________；‎ ‎（3）下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________（填序号）；‎ ‎① 硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸锌和氢氧化钠  ③ 硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水 ‎（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________________，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________‎ ‎_______________________________________．‎ ‎20．（12分）A、B、C、D都是短周期元素．A元素的基态原子核外有八种运动状态的电子， B位于A的元素的下一周期．B是同周期中第一电离能最大的主族元素，B、C同周期，C在该周期中未成对电子数最多．D元素的2P轨道电子处于半充满状态．‎ ‎（1）根据上述事实判断：A是________，B是________ ，C是________，D是________ ；‎ ‎（2）A的离子核外电子排布式为____________；B原子的核外电子排布式____________；‎ ‎（3）C位于________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________________，最高价氧化物的水化物是一种________ 酸 (填“强”或“弱”) ．‎ ‎21.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置用化学符号回答下列问题：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ 一 ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 三 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）④、⑤、⑥对应的简单离子半径由大到小的顺序________________ ；‎ ‎（2）④、⑤、⑧元素的电负性由小到大的顺序________________ ；‎ ‎（3） ③、⑦元素的简单氢化物稳定性强弱________________；‎ ‎（4）比较④、⑧简单氢化物的沸点高低________________________________，并解释原因________________________________________；‎ ‎（5） ②、⑦、⑨元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序________________ ；‎ ‎（6）⑥的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________．‎ ‎2018年春季湖北省普通高中联考协作体期中考试 化学参考答案及评分细则 一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B C B B A C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A B D C C C D ‎ ‎ 二、非选择题 ‎17. （1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎（4）:CO: （每空2分）‎ ‎18、（1）E (2)C (3)B E F (4)A (5)D (6)B (第3问3分，其余每空1分)‎ ‎19、（1） (2) (3)①②④‎ ‎(4) ↓ ‎ 可溶性锌盐与氨水反应生成的氢氧化锌可溶于过量的氨水，氨水的量不易控制。 ‎ ‎（每空2分）‎ ‎20、（1）A: O B: Cl C: P D: N ‎ ‎(2); 或 ‎(3)三 、VA ;P2O5; 弱 （第（2）小题每空2分，其余每空1分）‎ ‎21、（1） （2） (3) ‎ ‎(4); 分子间存在氢键 ‎（5）‎ ‎(6) (每空2分)‎