2020-2021学年浙江省温州市高考第二次选考模拟考试化学试题及答案

2020-2021学年浙江省温州市高考第二次选考模拟考试化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1.HClO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器名称为 “容量瓶 ”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖 4.在反应 SiO2+2C 　高温　　 Si+2CO↑中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶 液 C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草 帽灯编织物 7.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构简式： O=C=O B.NH3 的电子式： C.14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型： 8.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火 C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质 D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在 9.下列说法正确的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管 B.用湿润的 pH 试纸测量稀氢氧化钠溶液的 pH，测量值偏大 C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠 D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 10.下列说法不正确的是 A.石墨烯和石墨互为同素异形体 B.乙酸和硬脂酸（ C17H25COOH）互为同系物 C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物 D.(CH3)3CCH2CH3的名称是 2,2- 二甲基丁烷 11.下列说法正确的是 A.我国 “西气东输 ”中的 “气”指的是石油气 B.发展太阳能发电、利用 CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理 变化 D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 12.在一定条件下， 可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-aKJ/mol 达到化学平衡时， 下 列说法一定正确的是 A.反应放出 aKJ 热量 B.消耗 1molN2 的同时消耗 3molH2 C.3v(H2)=2v(NH3) D.N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2 13.下列离子方程式正确的是 A.氧化钠和盐酸反应： O2-+2H+=H2O B.氯气和 FeCl2溶液反应： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应： OH-+NH4+=NH3·H2O D.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应： Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 14.W、 X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是 A.W、X、Y 三种元素的原子半径依次减少 B.W 元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 X 的强 C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂 D.Z 元素与水反应得到 HZO， HZO只有氧化性 15.下列说法不正确的是 A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（ HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气 的质量不相同 16.下列说法不正确的是 A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物 B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层 C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖， 葡萄糖缓慢氧化， 放出热量提供生命活动 所需要的能量 D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水， 振荡后蛋白质不溶解 17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空 气，电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO3固体。 在高温熔融状态下能传导 O2-。下列说法正确 的是 A.a 处通入的甲烷 B.工作时，在熔融电解质中， O2- 离子移向 d 电极 C.c 电极为正极，发生氧化反应 D.d 电极的电极反应式： O2+4e-=2O2- 18.常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法不正确的是 A.两溶液中溶质的物质的量： n(CH3COOH)=n(HCl) B.两溶液中阴离子的浓度： c(CH3COO-)0）。反应体系 2min 时达到平衡后， 各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。 （第 10min 到 16min 的 X 浓度变化曲线未标出） ，下列说法不正确的是 A.反应方程式中 n=1 B.12min-14min 内，用 Y 表示的评价速率为 0.005mol/(L·min) C.在 6min-10min 内，反应吸收的热量为 0.015Q KJ D.第 12min 时， Z 曲线发生变化的原因是移走一部分 Z 22.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6gNa 与 100mL 含 0.1molHCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NA B.标准状况下， 4.48L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含 O-H 键数目为 0.8NA C.常温下 1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的 H+数目为 0.01NA D.9g13CO2与 N217O 的混合溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的 HX，HY 溶 液， PH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.当 V(NaOH)=0mL 时， c(X-)>c(Y-) B.a 点时： c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/L C.b 点时： c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.当 v(NaOH)=20.00mL时， NaX、 NaY两溶液中的阴离子总数相对大小： N 前者 >N 后者 24.在含 amolFeCl3溶液中加入含 bmolFe 和 bmolCu 的混合粉末充分反应 （忽略离子的水 解），下列说法中，不正确的是 A.当 a≤2b 时，发生的离子反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+ B.当 2b≤a≤4b 时，反应中转移电子的物质的量 n(e-) 为 2bmol≤n(e-) ≤4bmol C.当 2a=5b 时，发生的总离子反应为 10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+ D.当 2bH2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液 Y 可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、 NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定 其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略 H2O2 的分解）。 下列说法不正确的是 A.溶液 Y 中一定不存在 Fe3+、SO42- B.溶液 Y 中肯定存在 HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C.溶液 Y 中一定含有 Cl-，且 n(Cl-)=0.01mol D.溶液 Y 中可能存在 Na+，为确定其是否存在，可取溶液 1 通过焰色反应实验验证 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26.（6 分）烃 A 是一种重要的化工原料， A 完全燃烧后生成 m(CO2)：m(H2O)=22:9， A 在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系： 请回答： （1）有机物 A 中含有的官能团名称为 。 （2）有机物 F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3）有机物 E能使溴的四氯化碳溶液褪色， 其原因是 （用化学方程式表示） 。 （4）下列说法不正确的是 A.B C 可通过如下两步直接实现： ① 热铜丝催化氧化， ②直接与新制 Cu(OH)2 共热 B.将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C.若 C E 为加成反应，则 D 为乙炔 D.为制备干燥的 F，可在分离出 F 后，选用碱石灰做干燥剂 27.（6 分）化合物甲（ M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取 5.5g 化合物甲隔 绝空气加热使之完全分解，收集到 3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将 等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出 H2，得到的溶液中加入足量的 NaOH 溶液， 过滤、 洗涤、 灼烧， 得到化合物乙和丙。 其中乙可作红色的颜料， 其质量为 4.0g； 丙可作为耐高温材料。请回答： （1）化合物甲的组成元素为 H 和 （用元素符号表示） ，化学式为 。 （2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为 。 28.（4 分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、 分液、 萃取、 蒸发、 蒸馏等， 根据如图装置回答： （1）仪器 A 的名称为 。 （2）“分离 NaOH的乙醇溶液 ”不能用此装置的原因为 。 （3）下列说法正确的是 。 A.冷凝管中水流方向为 a 进 b 出 B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中 C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管 D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质 29.（4 分）现有 48.4g 碱式碳酸镁样品（化学式： xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z 为 正整数） ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。 另一份投入 150mL 某溶液的盐酸中， 充分反应后生成 CO24.48L（已知算成标准状况下） ， 所得溶液稀释至 250mL，测得溶液的 c(H+)=0.100mol/L。 按要求回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度 c(HCl)= mol/L （2）x:y:z= 。 30.【加试题】 （10 分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （ 1 ） N2O 是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为： 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理 由 。 某研究小组为针对 N2O的分解进行研究，常温下，在 1L 恒容容器中充入 0.100mol N2O 气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度 c(总 )随时间 t 变化的 总趋势图。 （2）①N2O5 是一种新型硝化剂。工业上可用 N2O5 通过电解制备 N2O5，阴、阳极室 之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有 N2O4 的无水硝酸，用惰 性电极电解时，生成 N2O5 极室的电极反应式为 。 ②已知，一定条件下有下列反应： Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1 Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2 Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3 写出 NO和 O2的混合物溶于 NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。 在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1.00mol N2O5，假设在 T℃时只发生反应 Ⅰ、Ⅱ， 若达到平衡状态后 O2 为 1.00mol，NO2 为 0.400mol,则 T℃ 时反应 Ⅰ的平衡常数的值 为 。 （ 3 ） NH3 和 Cr2O3 固 体 在 高 温 下 可 以 制 备 多 功 能 材 料 CrN 晶 体 ， 其 反 应 为 Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在 800℃时，为降低相同时间内收集到的粗 产品中氧的含量，通过提高反应器中 NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原 因 。 31.【加试题】 （10 分）乳酸亚铁： ｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol ｝是一中 新型的优良补铁剂，绿白色晶体， 溶于水， 几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫 铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。 已知： ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 PH（开始沉淀的 PH 按金属离子浓度为 1.0mol/L 计算）。 金属离子 开始沉淀的 PH 沉淀完全的 PH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下： ③由绿矾（ FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应： FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 请回答： （1）滤渣 2 的成分为 （写化学式） 。 （2）操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作 为 。 （3）据题干信息，欲制备较纯净的 FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所 示（夹持装置省略） 。仪器 A 中存放的试剂为 ，装置 C的作用为 。 (4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡 2 次，从而得到精制产品。 选择用无水乙醇进行浸泡的优点是 （写出两点） 。 （5）该学习小组同学用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁 的纯度，发现结果总是大于 100%,其原因可能是 。 经查阅文献后，小组同学改用 Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+离子的还 原产物为 Ce3+。测定时，先称取 0.576g 样品，溶解后进行必要处理，用 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 滴定次数 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积 /mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3 1.05 20.70 则产品中乳酸亚铁的纯度为 （以质量分数表示） 。 32．【加试题】 （10 分）药物 K 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下 图所示。 已知： ①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基 ②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： ③ 请回答： （1）下列说法不正确的是 A.化合物 A 能与 FeCl3发生显色反应 B.化合物 C 能够发生银镜反应 C.I 转化为 J 属于加成反应 D.K 与足量 NaOH溶液反应时， 1molK 最多可消耗 3molNaOH （2）化合物 D 的结构简式为 。 （3）E F 的化学方程式为 。 （4）写成符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H-NMR 谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （5）通常采用有机物 H 为原料合成有机物 I，请设计该合成路线（用流程图表示，无 机试剂任选） 。 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1-5ACDBB 6-10CACAC 11-15BBDDD 16-20CBADD 21-25CBCDC 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26.（1）碳碳双键、碳双键（ 1 分），其它不给分。 （2）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（1 分），写成离子方程式且正 确的给分，分子式写错不给分。 （3）CH3COOCH=CH2+Br2 CH3COOCHBr-CH2Br（ 2 分），写成分子式不给分，结构 简式错不给分，溴原子写在上下方时，碳与溴之间没有短线不给分。 （4）ABD（2 分）（有错不给分，对 2 个给 1 分，选一个且正确的也不给分） 。 27.（1）Fe、 Mg（2 分，写名称不给分，写一个且正确，给 1 分） Mg2FeH6（2 分，有 错不给分，次序排列不扣分） （2）Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑（2 分，写化学方程式不给分，没配平扣 1 分， 无箭头不扣分） 28.（1）蒸馏烧瓶（ 1 分，其它不给分） （2）酒精挥发，着火点低，不能用明火（ 1 分）（只要答出 “不能用明火 ”就给分） （3）AD（2 分）（有错不给分，对 1 个给 1 分） 29.（1）3.50（有效数字 1 分） （2）4：1：5（2 分，整数倍也给分，但小数点或分数不给分） 30.（1）①一定不能，因为该逆反应的 ΔS<0、 ΔH>0，所以该逆反应不能自发（ 1 分）。 （判断错误不给分，写成 “不能，因为 ΔS<0、ΔH>0”给分） ② （开始一段时间在 0.100mol/L 处几乎不变，最后落在 0.150mol/L 处）（1 分），起点、终点及趋势正确给分。 （2）①N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2 分，若 HNO3 写成 NO3-，但其它正确的给 1 分） ②4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) ΔH=ΔH3- ΔH1-2 ΔH2（方程正确 1 分，ΔH 正确 1 分，共 2 分）8.00×10-2（ 2 分，0.08 或 0.080 也给分， 不考虑有效数字） （3）提高 NH3 流量相当于使 c(NH3)浓度增大，若反应为达平衡，反应物浓度增加反应 速率加快，一定时间内 Cr2O3 转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走 H2O(g)，都使平衡转移，提高 Cr2O3 的平衡转户率。 （第一种可能原因 1 分，第二种可 能原因 1 分，共 2 分， c(NH3)浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反 应正移，提高 Cr2O3的平衡转化率。也给分） 31.（1）Al(OH)3、Fe（1 分，回答出 Al(OH)3 即给分） （2）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗下端导管 口时，再抽滤，重复 2-3 次。（2 分，其它合理答案也给分，关键字：关小水龙头，缓 慢流过，重复几次。 ） （3）碳酸钠溶液（ 1 分）。可以防止空气进入装置 B 而氧化 Fe2+（1 分，其它答案也给 分，液封，或防止亚铁离子氧化或防止空气进入等意思正确的，也给分） （4）可去除产品表面的有机杂质、 降低产品溶解损耗、 乙醇易挥发便于干燥等。 （ 2 分， 其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给 2 分） （5）乳酸根（ -OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化。 （1 分，乳酸根或烃基被氧化也给分） 、 98.5%（2 分，不考虑有效数字， 0.985 或 98.50%也给分） 32.（1）C（1 分） （2）CH3CHO（2 分）（写出分子式或结构式或线键式不给分） （ 3 ） （2 分，漏写 H2O扣 1 分，写成离子方程式且正确给分， 但写酚烃基的结构简式不得分， 箭头或加热符号没有不扣分。 ） （ 4 ） （多写只看前面 4 个， 4 个全队得 3 分。对 3 个得 2 分，对 2 个得 1 分，对 1 个分） （5） （第 1 步 1 分，后 2 步 1 分，共 2 分）（其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但 第二步后必须要先酸化，否则给 1 分）