2020届二轮复习15化学工艺流程综合题作业（天津专用）

2020届二轮复习15化学工艺流程综合题作业（天津专用）

热点专攻15　化学工艺流程综合题 ‎　题型专项训练第44页　 ‎ ‎1.(2019全国Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)“滤渣1”的主要成分有　　　　　　　　　。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是　　　　　。 ‎ ‎(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)‎‎4‎‎-‎,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是　　　　　酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 　　　　　　　,母液经加热后可返回　　　　　工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3‎ ‎(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3　KSCN ‎(3)一元弱　转化为H3BO3,促进析出 ‎(4)2Mg2++3CO‎3‎‎2-‎+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO‎3‎‎-‎ ‎[或2Mg2++2CO‎3‎‎2-‎+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]　溶浸　高温焙烧 解析:(1)由硼镁矿粉所含的元素及加入的硫酸铵溶液可知,该气体只能为氨气,碳酸氢铵与氨气反应的化学方程式为NH3+NH4HCO3(NH4)2CO3。‎ ‎(2)由流程图可知,B元素最终以H3BO3的形式存在,Mg元素经沉镁后以Mg(OH)2·MgCO3的形式存在,可分析出Fe、Al在沉镁后不会存在于母液中,因此“滤渣1”的主要成分为矿石中含有的SiO2、Fe2O3、Al2O3。可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。‎ ‎(3)H3BO3在水中的解离为可逆过程,且1个H3BO3分子解离出1个H+,由此可知,H3BO3为一元弱酸;调节pH,增大H+浓度,使H3BO3+H2OH++B(OH‎)‎‎4‎‎-‎的平衡向左移动,有利于H3BO3的生成。‎ ‎(4)“沉镁”过程中的反应物有碳酸铵,生成物有Mg(OH)2·MgCO3,根据原子个数守恒和电荷守恒可写出该反应的离子方程式为2Mg2++3CO‎3‎‎2-‎+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO‎3‎‎-‎[或2Mg2++2CO2-3+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]。根据元素守恒,NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎存在于母液中,即母液中主要成分为硫酸铵,可返回“溶浸”工序循环使用。高温焙烧可使Mg(OH)2·MgCO3分解生成MgO。‎ ‎2.(2019全国Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎(1)“滤渣1”含有S和　　　　　　　　　　;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为　　　　　~6.0。 ‎ ‎(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是　　　　　　。 ‎ ‎(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)写出“沉锰”的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=‎1‎‎3‎时,z=　　　　 。 ‎ 答案:(1)SiO2(或不溶性硅酸盐)　MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎(3)4.7‎ ‎(4)NiS和ZnS ‎(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动 ‎(6)Mn2++2HCO‎3‎‎-‎MnCO3↓+CO2↑+H2O ‎(7)‎‎1‎‎3‎ 解析:本题为工艺流程图题,综合考查了陌生化学方程式和离子方程式的书写、pH调节、除杂、沉淀溶解平衡及化合价的简单计算等知识,综合性较强,难度中等。‎ ‎(1)加硫酸“溶浸”过程中MnO2将MnS中的S2-氧化为单质硫:MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O。天然锰矿中含有的二氧化硅(或硅酸盐)不溶于稀硫酸,所以“滤渣1”为S和二氧化硅(或不溶性硅酸盐)。‎ ‎(2)“溶浸”时杂质Fe、Al、Mg、Zn、Ni等元素也都转化为相应的硫酸盐,其中铁元素部分以Fe2+存在,结合金属离子沉淀时的pH范围,加MnO2是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以方便后面将其转化为沉淀除去。‎ ‎(3)~(5)结合题给表格中金属离子沉淀时的pH范围可知,加氨水“调pH”主要是沉淀Fe3+和Al3+[滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3],此时需控制的pH范围为4.7~6.0。而后面加Na2S完成的“除杂1”是沉淀Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分为ZnS和NiS。加MnF2完成的“除杂2”是沉淀Mg2+,“滤渣4”的主要成分为MgF2。若沉淀Mg2+时溶液酸性较强,H+会与F-生成弱电解质HF,使平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)右移,则导致Mg2+沉淀不完全。‎ ‎(6)流程图中加NH4HCO3是为了沉淀Mn2+,产物为MnCO3,同时生成CO2和(NH4)2SO4、H2O。‎ ‎(7)根据化合物中元素化合价的代数和为0可列式计算:(+1)+(+2)×‎1‎‎3‎+(+3)×‎1‎‎3‎+(+4)×z+(-2)×2=0,解得z=‎1‎‎3‎。‎ ‎3.(2019四川成都二模)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:‎ 已知P4与两种碱的反应主要有:‎ Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O2Ca(H2PO2)2+2H2↑,Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O4NaH2PO2·H2O+2H2↑,Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O2Na2HPO3+2PH3↑,Ⅳ.NaH2PO2+NaOHNa2HPO3+H2↑。‎ ‎(1)已知H3PO2是一元中强酸,NaH2PO2是　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。 ‎ ‎(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤和干燥。 ‎ ‎(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 　。‎ ‎(4)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)‎n(磷)‎]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)‎n(磷)‎>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)‎n(磷)‎的增大而降低的可能原因是 　 。 ‎ ‎(5)“滤渣2”的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(6)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式:　　　　　　　　。‎ 答案:(1)正盐 ‎(2)蒸发浓缩　冷却结晶 ‎(3)2NiCl2+NaH2PO2+2H2O2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl ‎(4)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3‎ ‎(5)CaCO3和Al(OH)3‎ ‎(6)过量的Ag+会氧化H2PO‎2‎‎-‎ ‎(7)H2PO‎2‎‎-‎+2H2O-4e-H3PO4+3H+‎ 解析:(1)由于H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2是正盐。‎ ‎(2)根据题中所给信息,PH3与NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎(3)根据题意,NiCl2中Ni转化成Ni单质,NaH2PO2为还原剂,P元素的化合价升高,NiCl2+NaH2PO2Ni↓+H3PO4+NaCl,依据化合价升降法进行配平,即2NiCl2+NaH2PO22Ni↓+H3PO4+NaCl,产物为H3PO4,说明该溶液为酸性,利用原子守恒配平可得化学方程式:2NiCl2+NaH2PO2+2H2O2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl。‎ ‎(4)n(碱)‎n(磷)‎>2.6,说明碱过量,根据已知反应Ⅳ,H2PO‎2‎‎-‎与过量的NaOH反应转化成HPO‎3‎‎2-‎,次磷酸钠的产率降低,因此NaH2PO2的产率随n(碱)‎n(磷)‎的增大而降低的可能的原因是过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3。‎ ‎(5)“调pH”除去Ca2+和Al3+,CO2与碱反应生成CO‎3‎‎2-‎,CO‎3‎‎2-‎与Ca2+反应生成CaCO3,Al3+转化成Al(OH)3,因此“滤渣2”的成分是CaCO3和Al(OH)3。‎ ‎(6)NaH2PO2具有强还原性,Ag+具有强氧化性,因此加入Ag2SO4溶液不易过量的主要原因是过量Ag+会氧化H2PO‎2‎‎-‎。‎ ‎(7)因为次磷酸钠具有很强的还原性,所以阳极H2PO‎2‎‎-‎放电生成磷酸,则阳极反应为H2PO‎2‎‎-‎+2H2O-4e-H3PO4+3H+。‎ ‎4.(2019湖南衡阳二模)锂离子电池与传统电池相比,充电更快,功率密度更高,使用时间更长,在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂,其中一种工艺流程如下:‎ 已知:‎ ‎①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:‎ 氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al(OH)3‎ ‎3.7‎ ‎4.7‎ Mg(OH)2‎ ‎9.6‎ ‎11.0‎ ‎②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施,还可通过　　　　　　　　　　　来提高浸取率。 ‎ ‎(2)反应Ⅰ中应调节pH范围为　　　　　　　,沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,还有　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)反应Ⅱ的离子方程式为 　 。 ‎ ‎(4)“操作Ⅰ”的名称为　　　 　;洗涤Li2CO3沉淀要使用　　　 (填“热水”或“冷水”),理由是　 　 。 ‎ 答案:(1)延长浸取时间、增大浓度 ‎(2)4.7~9.6　Fe(OH)3、CaSO4‎ ‎(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Ca2++CO‎3‎‎2-‎CaCO3↓‎ ‎(4)过滤　热水　Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 解析:以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂,加入过量硫酸溶解锂辉矿,加入碳酸钙除去过量的硫酸调节溶液pH,使铁离子和铝离子沉淀完全,过滤后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子,过滤得到的溶液中主要含锂离子,蒸发浓缩,加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂,过滤后加入盐酸溶解得到纯净的氯化锂溶液,加热蒸干得到氯化锂,电解熔融氯化锂得到金属锂。‎ ‎(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等,还可延长浸取时间、增大浓度,提高浸取效率。‎ ‎(2)反应Ⅰ中通过调节pH,可除去铁离子、铝离子,沉淀A中除含有H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,还有Fe(OH)3、CaSO4,由表中数据可知调节pH应为4.7~9.6。‎ ‎(3)反应Ⅱ加入氢氧化钙和碳酸钠,用于除去镁离子、钙离子,离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Ca2++CO‎3‎‎2-‎CaCO3↓。‎ ‎(4)操作Ⅰ用于分离固体和液体,为过滤操作,由图像可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水,可减少Li2CO3的损耗。‎ ‎5.(2019济南一模)工业上,从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示,该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。‎ 已知:‎ Ⅰ.过程①~④中,钨的化合价均不变;‎ Ⅱ.常温下钨酸难溶于水;‎ Ⅲ.25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有　　　　,“气体”除水蒸气、HCl外还有　　　　(均填化学式)。 ‎ ‎(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(3)已知WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1,‎ WO3(s)WO3(g)　ΔH=b kJ·mol-1。‎ 写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)过程⑦在25 ℃时调pH,至少应调至　　　　　　(当离子浓度等于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为其已沉淀完全)。 ‎ ‎(5)过程⑧要获得MnCl2固体,在加热时必须同时采取的一项措施是　 。 ‎ ‎(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物,其通式为NaxWO3,其中0

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