高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：5 图解化学键类型与物质类别之间的关系含解析

高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：5 图解化学键类型与物质类别之间的关系含解析

‎5　图解化学键类型与物质类别之间的关系 ‎1.化学键类型与物质类别间的关系图 ‎【典例10】　下列关于化学键的说法中，正确的是(　　)‎ A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析　稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。‎ 答案　B ‎2.化学键类型与物质类别关系的判定规律 ‎(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。‎ ‎(2)第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。‎ ‎(3)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键而形成离子化合物。‎ ‎(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。‎ ‎(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。‎ ‎(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。‎ ‎(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。‎ ‎(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如HC⋮⋮CH等。‎ ‎【典例11】　在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有________；由两种元素组成的共价化合物有________(不要求写氯的氧化物)。‎ 解析　离子化合物由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属单质与典型非金属单质相互作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。‎ 答案　NaH、Na2O、Na2O2、NaCl　H2O、H2O2、HCl 理解感悟]　稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属元素构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。 ‎