2017-2018学年北京101中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年北京101中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷 ‎1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池放电 C. 火箭的燃料燃烧 D. 葡萄糖提供能量 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】分析：氧化还原反应是指元素化合价在反应前后发生变化的反应，A. 硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，未发生氧化还原反应；B.原电池发生的反应一定为氧化还原反应；C.火箭中燃料燃烧反应N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，属于氧化还原反应；D. 葡萄糖被氧化过程为氧化还原反应。‎ 详解：A项，硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，转化过程中，未发生氧化还原反应，A正确；B项，锂离子电池放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B错误；C项，火箭的燃料燃烧反应为：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D错误；正确选项A。‎ ‎2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是 A. υ（C）＝0.5 mol / (L·s) B. υ（D）＝0.4 mol / (L·s) C. υ（B）＝0.6 mol / (L·s) D. υ（A）＝0.15 mol / (L·s) ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，可以知道A中，υ (C)="0.5" mol / (L·s)所以 v（A)=1/2υ(C)=" 0.25" mol / (L·s)，B中，υ(D)="0.4" mol / (L·s)，所以 υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；C 中，υ(B)="0.6" mol / (L·s)，所以 υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；D中υ(A)="0.15" mol / (L·s)，故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。‎ 考点：化学反应速率 点评：本题考查了化学反应速率，该考点是高考考查的热点，解答本题的关键是把各个选项统一用同一个物质来表示，本题比较容易。‎ ‎3. 下列物质中属于电解质的是 ‎①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水 A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题.‎ 详解：①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；②硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；③水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；④醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；⑤镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；⑥氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有②③④；正确选项B。‎ 点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。‎ ‎4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是 A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动 C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎【答案】D ‎【解析】分析：A.化学平衡常数只与温度有关；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 缩小容器容积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大。‎ 详解：A.该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变,化学平衡常数只与温度有关,A正确；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,B正确；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,C正确；D.缩小容器容积,各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，D错误；正确选项D。‎ ‎5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c （OH-）＝1.0´10-2 mol·L-1‎ B. 由水电离出的c （OH-）＝1.0´10-12 mol·L-1‎ C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 ‎【答案】D ‎【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c （H+）=10-12 mol·L-1，c （OH-）＝1.0´10-2 mol·L-1；碱溶液抑制水电离，因此c（OH-）（水）= c（H+）=10-12 mol·L-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。‎ 详解：A. pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12 mol·L-1，c（OH-）＝1.0´10-2 mol·L-1，A正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的c（OH-）= c（H+）=10-12 mol·L-1，B正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确；一水合氨存在电离平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误；正确选项D。‎ ‎6. ‎25℃‎时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是 A. 向水中通入HCl，抑制水的电离 B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离 C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离 D. 将水加热，Kw增大 ‎【答案】B ‎【解析】分析：水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致纯水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大,离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小；酸、碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解题。‎ 详解：向水中通入HCl，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，A正确；向水中加入少量氨水，增加氢氧根离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，B错误；向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠是能够水解的盐，促进水的电离，C正确；电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，Kw增大，D正确；正确选项B。‎ 点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。‎ ‎7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液 ‎【答案】B ‎【解析】分析：Zn过量,生成氢气由盐酸定,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变酸的物质的量,以此来解答。‎ 详解：A.加入适量的6 mol/L 的盐酸,氢离子浓度增大和物质的量增大,加快反应速率,又影响生成氢气的总量,A错误；加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,但是酸的总量不变，所以不影响生成氢气的总量, B正确；NaOH能够中和盐酸，盐酸的量减小，反应速率减慢，生成的氢气的总量减小，C错误；D加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大, D错误；正确选项B。‎ 点睛：100 mL 、2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大，也就是说原电池反应能够加快氧化还原反应的反应速率，但是不能加入硝酸钠溶液，虽然溶液浓度变小，但是在酸性条件下，锌与硝酸反应不产生氢气，这一点易出问题。‎ ‎8. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—‎ B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0‎ C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1‎ D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】分析：A. 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。B. 2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） ΔH＜0，降低温度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。‎ 详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）降低温度,平衡正向移动, NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为: CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，C错误； 硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O，D正确；正确选项：C。‎ ‎9. 据报道，在‎300℃‎、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是 A. 反应需在‎300 ℃‎进行可推测该反应是吸热反应 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎【答案】A ‎【解析】分析：A. 温度高，能够加快反应速率，不能说明反应是吸热还是放热； B. 使用催化剂可提高反应速率；C. 增大CO2浓度，平衡右移，提高氢气的转化率；D.减小生成物浓度，平衡右移，提高CO2和H2的转化率。‎ 详解：反应需在‎300℃‎进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，A错误；催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，B正确；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2‎ 的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确；正确选项A。‎ ‎10. 对反应‎2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0‎ B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2‎ D. 依据图②，物质D是固体或液体 ‎【答案】B ‎【解析】分析：针对图①，正逆反应速率均增大，改变的条件为温度和压强，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则该反应为体积减小的吸热反应；针对图②，压强大的反应速率快，反应先达平衡，所用时间较短，但是反应物百分含量不变，所以该反应为反应前后体积不变，物质D是气态；据此解答。‎ 详解：依据图①，若t1时升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则ΔH>0，A错误；依据图①，若t1时增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，平衡向气体体积减小的方向移动，则D是固体或液体，B正确；依据图②，压强大的，反应先达平衡，所用时间较短，因此P10，反之，∆S<0；据以上分析解题。‎ 详解：通过题意分析可知，①是光能转化为化学能的反应，A错误；反应③ΔH3<0，∆S=0,根据ΔH-T∆S<0,该反应常温能自发，但是反应缓慢，需要加入催化剂，B错误；反应①ΔH1>0，∆S>0，根据ΔH-T∆S<0,该反应高温下可以自发进行，C正确；反应①∆S>0，反应②∆S>0，D错误；正确选项C。‎ ‎14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A. 测定中和热 ‎ B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D. 比较温度对化学反应速率的影响 ‎【答案】C ‎【解析】分析：A.测定中和热时，用到环形玻璃搅拌棒；B. 双氧水浓度必须相同，才能比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响；C.同体积、同浓度的碳酸钠分别与同浓度的醋酸和硼酸反应，观察放出气体产生的快慢；D.只能比较温度对化学平衡移动的影响。‎ 点睛：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。‎ 下列说法正确的是 A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C. 维生素A1易溶于NaOH溶液 D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 ‎【答案】A ‎【解析】β紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；1 mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；β紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。‎ 视频 ‎16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：‎ 下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A. ①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B.‎ ‎ ③中溶液呈深蓝色，是因为加入了氢氧化钠，Cu(OH)2+ 2OH—Cu(OH)42—正向移动，故B正确；C. ④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应，生成了氧化亚铜沉淀，体现了葡萄糖的还原性，故C正确；D. ②无氧化亚铜沉淀生成，是因为氢氧化钠太少，溶液碱性太弱，反应没有进行，故D错误；故选D。‎ 考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。‎ ‎17. 温度为T时，向‎2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）‎ B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025‎ C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0‎ D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】分析：A.由图可以知道, 0 ~50 s 内Cl2的浓度变化量为0.08 mol/L,根据计算v(Cl2)； B.由图可以知道, 250s时达到平衡,平衡时c(Cl2)=0.1 mol/L ,利用三段式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算；C.计算温度为T平衡时c（PCl3）,根据升高温c（PCl3）浓度的变化,判断平衡移动方向,据此解答；D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,等效为增大压强,与原平衡相比PCl5转化率降低,据此解答。‎ 详解：由图可以知道, 0 ~50 s内Cl2的浓度变化量为0.08 mol/L,故v(Cl2)=0.08/50=1.6×10－3 mol/（L·s）,A正确；由图可以知道,250s时达到平衡,平衡时c(Cl2)=0.1 mol/L ,则:‎ PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）‎ 起始浓度 0.5 0 0‎ 变化浓度 0.1 0.1 0.1‎ 平衡浓度 0.4 0.1 0.1‎ 故该温度下平衡常数K=0.1×0.1/0.4=0.025，B正确；由B可以知道,平衡时c（PCl3）＝0.1 mol/L,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L,浓度增大,平衡向正反应移动,故该反应正反应为吸热反应,即ΔH >0，C正确；反应达平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,平衡向正反应移动,增大压强,与原平衡相比PCl5转化率降低,故达平衡时0.1

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