2018-2019学年四川省宜宾市叙州区第一中学高一下学期下学期期中考试化学试题

2018-2019学年四川省宜宾市叙州区第一中学高一下学期下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年四川省宜宾市叙州区第一中学高一下学期下学期期中考试 注意：物理化学生物同堂分卷考试 每科100分 共300分 时间：150分钟 可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32 Fe56  Cu64‎ 一.选择题(本大题包括10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.64g SO2中含有的原子数为3NA B.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA C.常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.1mol/L NaOH溶液中Nat的数目为NA ‎2.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是 A.金属钠保存在煤油中   B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C.过氧化钠应密封保存   D.用棕色广口试剂瓶存放氯水 ‎3.下列叙述中正确的是 A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C. SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性 D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3‎ ‎4．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设 容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v (NH3)＝v (CO2)‎ B．密闭容器中气体密度不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎5．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是 A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应 D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3‎ ‎6. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：‎ ‎3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是 A．该反应方程式中，x=1‎ B．2min时，A的转化率为50%‎ C．2min时，A的物质的量为0.75mol D．反应速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－1‎ ‎7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）‎ A．3种   B．4种   C．5种   D．6种 ‎8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）‎ A．锌电极为负极,发生氧化反应 B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu D．溶液中的SO42-向锌电极移动 ‎9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）‎ A．c(H2)=c(I2)   B．H2的消耗速率等于HI的分解速率 C．容器内气体的颜色不再变化   D．容器内压强不再变化 ‎10.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑‎ B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式: 4Ag +2H2O4Ag+O2↑+4H+‎ C.电解精炼铜的阴极反应式: Cu2++2e-=Cu D.苯乙烯聚合反应的化学方程式: ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ ‎11.（共8分）向300mL2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示（气体体积在标准状况下测定）试回答下列问题：‎ （1） 若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3，则v1,v2,v3从大到小的顺序为_______,其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。‎ （1） 为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____(填编号)‎ A.浓硫酸 B.Na2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐酸 ‎（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=________mol·L-1 min-1 .‎ ‎12.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)，QO2的电子式为 ，R的最高价氧化物的化学式 。‎ ‎(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎13.（12分） 短周期元素：A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。‎ ‎（1）写出C的元素符号 ，D形成简单离子的结构示意图 ‎ ‎（2）写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号 ‎ ‎（3）元素E在周期表中位置 ‎ ‎（4）比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (用化学式表示) ‎ ‎（5）写出A2C2电子式 ；D与A形成化合物电子式 ；‎ 元素A与B形成化合物A2B2的结构式 。‎ ‎（6）元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是 ‎ 晶体。‎ ‎（7）写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式： ；‎ 若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为 （用NA表示）‎ （8） 取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式 ‎ C D F 丙烯 A B E O2‎ O2‎ H2O ‎14．（9分）丙烯（CH2=CH—CH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。‎ ‎（1）丙烯中所含官能团的名称是 。‎ ‎（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是 。‎ ‎（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。‎ 丙烯→D的化学方程式是 。‎ ‎（4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH 以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。‎ ‎① A→B的化学方程式是： 。‎ ‎② A+C→E的化学方程式是： 。‎ ‎③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 （填操作名称）。‎ ‎15.（11分）氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：‎ ‎（1）分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。‎ ‎（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。‎ ‎（3）氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；‎ 平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。‎ ‎2019年春四川省宜宾市叙州区一中高一期中考试 理综化学试题答案 1. A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10．D ‎11.（1）v2> v1> v3 （全对2分，否则0分）；反应放热使溶液温度升高、大理石颗粒变小（2分）。‎ ‎（2）C（2分） （3）1（2分）‎ ‎12. (10分) (1)第3周期、第ⅥA族 　Al>C>N　 N2O5　 ‎ ‎ (2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑‎ ‎13.（12分，每空1分）‎ ‎ （1）O ‎ ‎ （2）2H ‎ （3）第三周期第ⅣA族 ‎¨‎ ‎¨‎ H∶O∶O∶H ‎¨‎ ‎¨‎ ‎ （4）H2SiO3 < H2SO4‎ ‎ （5） Na＋[ H∶]－ H—C≡C—H ‎ （6）原子 ‎ ‎ （7）2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ NA ‎ （8）Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl ‎14．（9分）（1）碳碳双键（1分）；（2）加成反应（1分）；‎ ‎（3）（2分）；‎ ‎（4）① 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O（2分）；‎ ‎② CH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O（2分）；③分液（1分）；‎ ‎15.（11分）（1）太阳 化学 化学 电能 ‎（2） O2+4e－+2H2O=4OH－ CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O ‎（3）0.2mol/(L·min) 50% 11.3 ‎