2017-2018学年河北省巨鹿中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省巨鹿中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年河北省巨鹿中学高二上学期第一次月考化学试卷 考生注意：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。‎ ‎3．本试卷主要考试内容：人教版选修4 第一章、第二章。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎3．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)‎ A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 ‎4.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol ‎ H－H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）‎ A．SO2氧化生成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 ‎ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) ‎ D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎6．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了 各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃 ‎ 料甲醇。一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。如图表示 该反应进行过程中能量的变化。‎ 关于该反应的下列说法中，正确的是(　 　)‎ A．ΔH＞0, ΔS＞0 　 B．ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0‎ ‎7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） ‎ ‎ ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎8．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3共2 mol　　　　 B．生成SO3 2 mol C．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热 B. 由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH ＝-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1‎ C.由2H2(l)+O2(l)＝2H2O(g)　ΔH＝-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1‎ D.由C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH ＝-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1‎ ‎10．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的: ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ⑼改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨‎ ‎11.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)‎ ‎ A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s)　ΔH＝-95.6 kJ·mol-1‎ ‎ B.稀盐酸与0.1 mol·L-1 KOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1‎ ‎ C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+285.5 kJ·mol-1‎ ‎ D.已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH＝-110.5 kJ·mol-1‎ ‎12.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③混合气体的密度不再改变的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A.仅②③⑤⑥ B.仅①④⑤⑥‎ C.仅①③④⑥ D.全部 ‎13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH ＝ －348.3kJ/mol ‎ ‎（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）＝ Ag2O(s)，ΔH ＝ －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)＝ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（ ）‎ A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol ‎14.将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2＝50)。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L- D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎15．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)(　　)‎ A．A(g)＋2B(g)＝C(l)　 DH ＝＋a kJ/mol B．A＋2B＝C　 DH ＝－a kJ/mol C．A(g)＋2B(g)＝C(l)　 DH ＝－a kJ D．A(g)＋2B(g)＝C(l)　 DH ＝－a kJ/mol ‎16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)‎ A．33% B．40% C．50% D．65%‎ 17. 如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(　　)‎ A．t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时,升高了温度 C. t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂 ‎18.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A． K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎19．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）‎ ‎20．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的（ ）‎ A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（Ls）‎ B．从开始到平衡B的转化率为60%‎ C．此反应的化学平衡常数表达式 D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 三、非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21．（8分)已知化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示， ‎ ‎（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或 ‎“释放”）。‎ ‎（2）N2(g)+H2(g)＝NH3(g); △H＝ ；‎ ‎（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 。‎ ‎22．(13分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒、________、________。‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是____________________________________________________________。‎ ‎(3)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ C．1.0 g NaOH固体 ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎23．(16分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1，试求：‎ ‎(1)方程式中C的化学计量数x＝________。[‎ ‎(2)5 min内A的平均反应速率v(A)＝________。‎ ‎(3)5 min时B的转化率为________（4分）。‎ ‎(4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。 ‎ ‎24.（每小题2分，共8分）800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O 维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ n(CO)/mol ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ n(H2O)/mol ‎0.60‎ ‎0.20‎ ‎ （1）反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝_______________。‎ ‎ （2）800 ℃时，化学平衡常数K的值为______________。‎ ‎ （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ （4）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。‎ ‎17-18学年度第一学期高中联考 高二年级化学试卷参考答案 一、选择题 ‎1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C ‎ ‎11.A 12.B 13.A 14.B 15.D 16.D 17.B 18.D 19.D 20.D 二、非选择题 ‎21．（8分）‎ ‎（1）释放 （2分）‎ ‎（2）(a-b) kJ·mol-1 (3分)‎ ‎（3）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1); △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 （3分）‎ ‎22．（13分）‎ ‎(1)　温度计、量筒（2分）‎ ‎(2) 否（1分）　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（2分） ‎ ‎(3)B（2分）‎ ‎（4）不相等；（1分） 相等；（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分） ‎ ‎（5）偏小；（2分）‎ ‎23．（10分）(1)2　(2)0.15 mol·L－1·min－1　(3)20%　(4)增大　不变 ‎24.（9分）‎ ‎（1）0.075 mol·L－1·min－1 （2分） （2）1 （2分） （3）增大（2分）‎ ‎（4） （3分）‎ ‎ ‎