2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二9月月考化学试题 Word版

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座位号 ‎★ 2018年9月 三台中学实验学校2018年秋季高2017级 高二上期9月月考 化学试题 ‎ ‎ 可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14‎ ‎ P-31 S-32‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（每小题2分,共20分）‎ ‎1．下列分子或离子中都存在着配位键的是( )‎ A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ ‎ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3‎ ‎2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　 　)‎ A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4　‎ ‎3．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) ‎ A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+‎ ‎4．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）‎ A．每一个水分子内含有两个氢键 ‎ B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．水的熔点比H2S高 ‎ D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物 ‎5．下列化合物中含有手性碳原子的是( )‎ A．CF2 B．CH2OHCHOHCH2OH ‎ C．CH3CH2OH D．CH(OH)COOH ‎6．下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ）‎ ‎ A．O3 B．CH3Cl C．CS2 D．Na2O2‎ ‎7．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )‎ A．分子中存在极性键 ‎ B．分子中存在离子键 C．直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°‎ D．非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°‎ ‎8．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是 （ ）‎ A．AB3是非极性分子 B．A原子p能级中无空轨道 C．A原子为sp3杂化 D．AB3为三角锥形结构 ‎9．下列说法正确的是 ( )‎ A．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键 B．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1‎ D．SO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形 ‎ ‎10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 二、选择题（每小题3分,共30分）‎ ‎11．下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ）‎ ‎ A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4‎ ‎12．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）‎ A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2‎ D．与水反应的化学方程式可能为 ‎2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎13．下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）‎ ‎①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2‎ A． ‎⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤‎ ‎14．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列有关的比较中正确的是(　　)‎ ‎①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5‎ A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①‎ ‎15．下列有关说法正确的是 ( 　　)‎ A．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时释放能量 B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7‎ D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2‎ ‎16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 (　 　)‎ A． 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B． NCl3分子是非极性分子 ‎ C． NBr3比NCl3易挥发 D． 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 ‎17．发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（　　）‎ A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3‎ B．分子中所有的化学键都是键 C．分子中碳、氮原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型 D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢均被氧化 ‎18．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 ‎19．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是(　 　)‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 ‎20．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W B．X的单质分子中存在s-pσ键 C．丙可能为含有非极性键的离子化合物 D．甲和乙分子的立体构型相同，中心原子的杂化方式也相同 Ⅱ卷（非选择题,共50分）‎ 三、（本题包括2小题，共24分）‎ ‎21．（14分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。‎ ‎(1)A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为______。该氢化物容易液化，其原因是____________________________。‎ ‎(3)C元素的电子排布图为_________________；E2＋的外围电子排布式___________。‎ ‎(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为__________________________。‎ ‎(5)G元素可能的性质________。‎ A．其单质可作为半导体材料 ‎ B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 ‎ D．其第一电离能小于硒 ‎（6）B和G形成分子W的结构如右上图所示，化合物W的分子式为________，B、G原子的杂化类型分别为________、________。‎ ‎（7）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是______________________________________________________。‎ ‎22．(10分)Ⅰ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ ‎(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　　　。 ‎ ‎(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=　　　‎ ‎。与CO互为等电子体的阴离子是_____（只写一种）,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　。‎ ‎(3)1 mol Ni(CO)4中含 σ键的数目为______________。‎ ‎(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为　　　,甲醇分子内的O—C—H键角　　　(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 ‎ Ⅱ．(1)已知尿素[CO(NH2)2]易溶于水，主要原因是_______________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6________(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎23．（13分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。‎ ‎(1) 往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_________________________________；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为____________________________；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为__________________。‎ ‎(2) [Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_______________。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_______________。其结构可用示意图表示为_______________________‎ ‎(3) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：‎ 图中虚线表示的作用力为____________________________________。‎ ‎24．（4分）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还能以其他个数比配合。请按要求填空：‎ ‎(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________。‎ ‎(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________。‎ 五、（本题包括2小题，共9分）‎ ‎25．（5分）(1)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是＋51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的键能是________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　若1molCl2参加反应放出313 kJ能量，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。‎ ‎26．（4分）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。‎ CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O 深蓝色　　　　　　粉红色 现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。‎ ‎(1)水合物中x＝________。‎ ‎(2)若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为____________________________。‎ 三台中学实验学校2018年秋季高2017级 高二上期9月月考化学试题参考答案 ‎1-5 BDBCD 6-10 CDADC 11-15 BABAD 16-20 DBCDD ‎ ‎21.(1)＞　N＜O＜F ‎(2)三角锥形 氨气分子间存在氢键，使得沸点较高，容易液化 ‎(3)　3d6‎ ‎(4)ds　1s22s22p63s23p63d104s1(或 [Ar]3d104s1)‎ ‎(5)A ‎(6) As4O6 sp3 sp3 ‎ ‎(7) 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3‎ ‎22. Ⅰ(1)C(碳)　(2)4　1∶2　(3) 8NA （4）sp3 小于 Ⅱ.（1）[CO(NH2)2]和水分子均为极性分子，相似相溶；[CO(NH2)2]和水形成了分子间氢键。‎ ‎（2）＜‎ ‎23.(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- [Cu(NH3)4]SO4•H2O ‎(2)共价键(或极性键)、配位键 平面四边形 略 ‎(3) 配位键 氢键 ‎24 .(1)[Fe(SCN)]2＋‎ ‎(2)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl ‎25.（1）20 ‎ ‎（2）172 低 26. ‎(1)6　 (2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O ‎ ‎