2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二下学期第一次月考（4月）化学 Word版
龙海二中2017-2018学年下学期第一次月考
高二化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分]
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Hg-200 I-127 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1、人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的（ ）
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型
③玻尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①②④③ B．①④②③
C．②①④③ D．①③②④
2、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.小黑点多的区域表示电子多
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片
3、符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A.18 B.32 C.50 D.72
4、 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）
A.O B.Fe3+ C.Si D.P
5、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式为H—Cl—O
C．氟离子的结构示意图：
D．MgO的形成过程可以表示为·Mg·+·错误！未找到引用源。·Mg2+错误！未找到引用源。]2-
6、短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）
A．质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-
B．电负性：Z>Y>W>X
C．原子半径：X
HZ
7、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB
8、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
9、若将P原子的电子排布式写成ls22s22p63s23p2x3p1y它违背了 ( )
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
10、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）
A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键
11、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是 ( )
12、关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.原子晶体中只含有共价键
B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
13、下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )
A.H2O Na2O CO2 B.HCl MgCl2 NH4Cl
C.NH3 H2O HF D.CaCl2 NaOH H2
14、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．K、Na、Li
B．NaCl、KCl、MgO
C．SiO2、KCl、SO2
D．O2、I2、Hg
15、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )
A．金刚石熔化 B．NaOH溶于水
C．将HCl通入水中 D．NaHSO4溶于水
16.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是 ( )
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/
kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
A.C—C的键能大于Si—Si
B.HCl的稳定性比HI稳定性高
C.SiCl4的熔点比SiC熔点低
D.拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：
（1）只含有离子键的是 ；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；
（4）含有非极性键的离子晶体是 ；
（5）只含有离子键的离子晶体是 ；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
18、下图为元素周期表的一部分：
（1） 元素③的基态原子轨道表示式为 。
（2） 元素⑩原子的外围电子排布式为 。
（3） 元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是 （选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程 。
A．和⑤ B．和⑤
C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是 （填元素代号）。
②若T为第三周期元素，则T属于 （填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
19、 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻
，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）写出各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）D元素在元素周期表中的位置是 ，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为 ；原子晶体的名称是 ，其每个晶胞（如图甲）实际含有 个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有 ，晶体中每个最小环含有 个原子。
甲
(4)①写出B的单质的电子式 ，化合物AC2的结构式 。
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。
(5) D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为 ，D离子的配位数为 ；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为ρ= g•cm-3（用a和NA的代数式表示）。
龙海二中2017-2018学年度下学期第一次月考
高二化学答题卷
考试时间：90分钟；总分100分
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、（每空2分，共12分）
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；（6）_________；
18、（共17分）
（1） （1分）
（2） （1分）
（3） （2分）， （2分）
（4） （1分）， （1分）
（5） （1分）， （1分）， （2分）
（6） （2分）
（7）① （1分）
② （1分）， （1分）。
19、（共23分）
（1）A________，B________，C________，D________，E________。（各1分）
（2） ， 。（各1分）
（3） ； ， ；
， 。（各1分）
(4)① ， 。（各2分）
② 。（2分）
（5） （1分）， （1分）；
。（2分）
龙海二中2017-2018学年度上学期第一次月考
高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
B
D
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
C
C
D
D
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、 （每空2分，共12分）
（1）⑥（2）①（3）③（4）④（5）⑥（6）②
18、 （共17分）
（1）（1分）
（2）3d64s2（1分）
（3）F＞N＞O，N3﹣＞O2﹣＞F﹣。（各2分）
(4)HF，HF能形成分子间氢键。（各1分）
（5）C（1分） B （1分）略（2分）
（6）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（2分）
（7）① R 和U ② p 共价；（各1分）
19、 （共23分）
（1）C N O S Zn； （各1分）
（2）第三周期Ⅵ族，7 （各1分）
(3) C60；金刚石，8；共价键、范德华力，2 （各1分）
(4)① ，O=C=O
② 5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（各2分）
(5) ZnS（1分）；4（1分）；388/(NA•a3)（2分）
