【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（十七）（解析版）

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广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（十七）‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．下列对有关文献的理解错误的是(　　)‎ A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 B．《物理小识》记载“青矾”(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2‎ C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 ‎7．解析：选B。“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色， D正确；故选B。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA B．标准状况下，4.48 L CO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D．常温常压下，NaH 与水反应产生2 g氢气时，转移电子数为2NA ‎8．解析：选B。A.3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2 g÷32 g/mol＝0.1 mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N—N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，4.48 L CO2和N2O混合气体的物质的量为0.2 mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA ‎，故B正确；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D.NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2 g氢气时，转移电子的物质的量为1 mol，粒子数为NA，故D错误。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA ‎9．解析：选D。1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，A项错误；1 mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，B项错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4 g，C项错误；根据电荷守恒，1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，溶液呈中性，则n(OH－)＝n(H＋)，所以n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol，D项正确。‎ ‎10．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱 B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)‎ C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种 D．苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体 ‎10．解析：选B。A.由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；B.该系列有机物质的通式为C2nH2n(n≥2)，但它们不是同系物，故B错误；C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；D.苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。‎ ‎11．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是(　　)‎ A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 ‎ B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键 C．D的单质只有还原性，没有氧化性 ‎ D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 ‎11．解析：选A。由题中信息可知，A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe，m是H2O。Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A项错误；B、D形成的离子化合物若为Na2O2，含有离子键、共价键，B项正确；Na是第三周期的金属元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，C项正确；Al与Fe的氧化物发生铝热反应，产生Al2O3和 Fe，反应设备简单，产生的Fe以液态形式存在，因此可用于野外焊接铁轨，D项正确。‎ ‎12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl－，装置如图，下列说法错误的是(　　)‎ A．钢筋接电源的正极 B．金属导电网上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动 D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大 ‎12．解析：选A。A.由Cl－移动的方向可知钢筋接电源的负极，故A错误；B.金属导电网为惰性电极，发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故B正确；C.混凝土一端为阴极，钙离子为阳离子，所以向钢筋方向移动，故C正确；D.钢筋附近发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大，故D正确。‎ ‎13．常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)‎ A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小 ‎ B．b点溶液pH＝7说明c(NH)＝c(R－)‎ C．c点溶液存在c(NH)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－) ‎ D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同 ‎13．解析：选B。A.根据图像可知a～b点，溶液的导电能力增强，b～c点溶液的导电能力减弱，说明从a～c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；B.根据图像可知b点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH)＝c(R－)，B正确；C.根据图像可知c点溶液的pH>7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C错误；D.由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH＝7，溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。‎ 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．(14分)NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如图所示：‎ ‎(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4，在该发生器中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，目的是_______________________。‎ ‎(3)吸收器中发生反应的化学方程式为______________________________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是________________________________________。‎ ‎(4)将ClO2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是_________(填化学式)，阴极的电极反应式为_________________________。‎ ‎(5)相同条件下，1 mol NaClO2与_____________g Cl2的氧化能力相当。‎ ‎26．解析：(1)NaClO3和SO2、H2SO4反应生成ClO2和NaHSO4，化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，反应的离子方程式为2ClO＋SO2===2ClO2＋SO。(2)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收。(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的化学方程式为2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高。(4)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阳极的电解产物是Cl2，阴极：ClO2＋e－===ClO。(5)NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，依据电子转移数目相等，相同条件下，1 mol NaClO2与2 mol Cl2的氧化能力相当，所以氯气的质量为142 g。‎ 答案：(1)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO　(2)将ClO2赶入吸收器，确保其被充分吸收　(3)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O　温度过高，H2O2分解增多，ClO2逸出加快，不利于ClO2的吸收 ‎(4)Cl2　 ClO2＋e－===ClO　(5)142‎ ‎27．(15分)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：‎ ‎(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_________(填字母)。‎ A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体 ‎(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)，装置A的作用是____________________________________。‎ ‎(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是_____________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________________。‎ ‎(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3‎ 量总是比理论值低许多，其最可能的原因是________________________________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎27．解析：(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不能用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3；(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，因氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为efcdhga；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；(3)装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气；(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推测，气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体。‎ 答案：(1)D　(2)efcdhga　盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中　(3)干燥管　碱石灰　先通氨气再加热　(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多　(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ‎28．(14分)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应： ‎ ‎①N2(g)＋O2(g)2NO(g)‎ ‎②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)‎ ‎③NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)‎ 弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：‎ ‎(1)请根据下表数据填空：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝______________。‎ 物质 N2‎ O2‎ NO 能量(kJ)‎ ‎946‎ ‎497‎ ‎811.25‎ ‎(断开1 mol物质中化学键所需要的能量)‎ ‎(2)实验测得反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　　ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：‎ v正＝k正·c2(NO)·c(O2)；v逆＝k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响 ‎①温度为T1时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正＝k逆，则T1_________ T2 (填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎②研究发现该反应按如下步骤进行：‎ 第一步：NO＋NON2O2　快速平衡　第二步：N2O2＋O22NO2　慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正＝k1正·c2(NO)；v1逆＝k1逆·c(N2O2)。下列叙述正确的是________。‎ A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大 B．第二步反应速率低，因而转化率也低 C．第二步的活化能比第一步的活化能低 D．整个反应的速率由第二步反应速率决定 ‎(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为2NO2(g)＋4CO(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0　某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 压强/kPa ‎75‎ ‎73.4‎ ‎71.95‎ ‎70.7‎ ‎69.7‎ ‎68.75‎ ‎68.75‎ 回答下列问题：‎ ‎①在此温度下，反应的平衡常数Kp＝_____________kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡____________(填“右移”或“左移”或“不移动”)；‎ ‎②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强p(总)如何变化？_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________________________________________。‎ ‎28．解析：(1)计算出①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝E(反应物键能)－E(生成物键能)＝(946＋497－811.25×2) kJ/mol＝－179.5 kJ/mol；‎ ‎(2)①温度为T1时：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)‎ 开始(mol/L) 0.6 0.3 0‎ 转化(mol/L) 0.2 0.1 0.2‎ 平衡(mol/L) 0.4 0.2 0.2‎ 则温度为T1时，平衡常数K1＝＝1.25，由于平衡时v正＝v逆，不难推出平衡常数等于速率常数之比，即：K1＝＝1.25；温度为T2时，该反应存在K2＝＝1，K2

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