2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期开学考试（暑假学习效果验收）化学试题

2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期开学考试（暑假学习效果验收）化学试题

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试 化学试题 ‎ ‎ 试题说明： ‎ 1. 本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。‎ 2. 请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。‎ 3. 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32‎ Cl 35.5 Cu 64‎ 一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）‎ ‎1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）‎ A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2‎ C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性 D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色 ‎3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A．Na+、S2－、K+、SO32－‎ B．Na+、Fe2+、H+、NO3－‎ C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－‎ D．Na＋、K＋、ClO－、SO32－‎ ‎4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）‎ A．50mL B．60mL ‎ C．80mL D．100mL ‎5．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）‎ 物质 选项 a b a b c c A．‎ H2S S SO2‎ B．‎ HNO3‎ NO ‎ NO2‎ C．‎ Si SiO2‎ Na2SiO3‎ D．‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ ‎6．碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）‎ A． 集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳 C．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 ‎ D．集气瓶中溶液无明显变化 ‎7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）‎ A．第七周期有50种核素 B．该原子的质量数为184‎ C．该元素的相对原子质量为298‎ D．该原子核外有114个电子 ‎8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）‎ A． N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以离子键结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5‎ D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1‎ ‎9．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023‎ B．35Cl原子所含质子数为18‎ C．7g35Cl2气体的体积约为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g ‎ ‎10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）‎ A．XYZ3 B．X2YZ4 ‎ C．X3YZ4 D．X4Y2Z7‎ ‎11．已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l)　ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（ ）‎ A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)‎ C．CO(g) D．CO2(g)‎ ‎12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ ‎ S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1‎ ‎ S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1‎ ‎ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( )‎ A．a＋b－c B．c－3a－b C．3a＋b－c D．c－a－b ‎13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1‎ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1‎ D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+135.9kJ·mol-1‎ ‎14．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）‎ A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物 B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0‎ C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．ΔH值与反应物用量无关 ‎15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是（ ）‎ A．Q2=2Q1 B．Q1>Q/2‎ C．2Q10‎ ‎ D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ ‎19．某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)＋B(s)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）‎ A．均增加1mol B．均减少1mol ‎ C．均增加2mol D．均减少2mol ‎20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2‎ ‎（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度改变的是（ ）‎ A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） ‎ B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）‎ C．保持温度和容器内体积不变，充入2molSO2（g）和2molO2（g）‎ D．保持温度和容器内体积不变，充入1molAr（g）‎ 二、填空题（本大题共4小题，每题10分，共40分）‎ ‎21．（10分）‎ I、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：‎ 方案1：铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4， 方案2：由Cu→CuO→CuSO4。‎ 试回答：这两种方案，你认为哪一种方案相比不够合理? 。请说明不选择该方案的理由： 。‎ II、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。‎ ‎（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？写出有关反应的方程式 。‎ ‎（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 ‎ 。‎ ‎（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎22．（10分）‎ A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：‎ 粒子代号 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 ‎0‎ ‎1+‎ ‎1-‎ ‎0‎ ‎2+‎ ‎1+‎ ‎0‎ 其中，D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）E离子结构示意图 ，D分子的电子式 。‎ ‎（2）B的离子半径 E的离子半径（填<、>、=）；‎ ‎（3）写出实验室用两种方法制取D的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ ‎23．（10分）‎ 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　ΔH，如图表示该反应过程中的能量变化：‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）曲线Ⅰ反应的反应热ΔH= 。‎ ‎（2）图中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)在相同温度下化学反应速率较大，请简要说明原因 ‎ 。‎ ‎（3）升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，‎ 反应的反应热ΔH 。‎ ‎24．（10分）‎ 某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ ‎ ‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至30分钟时间内B的平均速率为 mol/(L·min)。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）C3= mol/L。‎ ‎（4）比较实验1和实验4的平衡常数大小，K1 K4。（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ 高二开学考试参考答案 一、选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D A C C B D B A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B D C B A C D A 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21.（10分）‎ I、方案1，生产相同量的硫酸铜，方案一硫酸用量大，且产生有毒的SO2气体，污染空气。‎ II、N2+O22NO ‎ 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+O2+2H2O=4HNO3）‎ ‎ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎22.（10分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）>‎ ‎（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ NH3·H2ONH3↑+H2O（或NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑）‎ ‎23.（10分）‎ ‎（1）-3kJ/mol ‎（2）Ⅱ，曲线Ⅱ使用催化剂，可以降低活化能，增加活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞次数。‎ ‎（3）不变，不变 ‎24.（10分）‎ ‎（1）0.00575‎ ‎（2）1.0，使用催化剂 ‎（3）1.2‎ ‎（4）小于