【化学】天津市第九十五中学2019-2020学年高一下学期3月检测考试试题（解析版）
天津市第九十五中学2019-2020学年高一下学期3月检测考试试题
一、选择题（共20题，每小题有只有一个选项正确。1-10题每小题2分；11-20题每小题3分）
1.Co是γ射线放射源，对Co原子的叙述不正确的是（ ）
A. 质量数是60 B. 质子数是60
C. 中子数是33 D. 电子数是27
【答案】B
【解析】
【详解】A.Co左上角表示质量数是60，故A正确；
B. Co左下角表示质子数是27，故B错误；
C. Co表示中子数是60-27=33，故C正确；
D. 质子数是27，电子数是27，故D正确；
故选B。
2.下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A. 和 B. D和T C. H2O和H2O2 D. O3和O2
【答案】B
【解析】
【分析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素
【详解】A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；
B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；
C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；
D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；
答案选B。
3.根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数
C. 核外的价电子数 D. 原子的电子数
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中：核电荷数等于核内质子数，等于核外电子数，从核外电子数可以确定核外的价电子数，质子数不一定等于中子数，所以根据元素的核电荷数不能确定的是原子核内中子数，
故选B。
4.关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B. 原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D. 原子的次外层电子数都是8
【答案】B
【解析】
【详解】A. 不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，如1H中无中子，故A错误；
B. 原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，故B正确；
C. 稀有气体原子的最外层电子数大多为8，He只有2个，故C错误；
D．1-10号的原子，原子的次外层电子数是0或2，故D错误；
故选B。
5.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 周期表中的所有元素都可以在自然界中发现
【答案】D
【解析】
【详解】A．在金属元素的单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，所以在二者的分界线附近的元素的单质导电性就介于导体与绝缘体之间，在其附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A正确。
B．过去使用的催化剂及耐腐蚀的材料的元素都是在原子周期表中的过渡元素。所以根据物质的性质由结构决定的知识可推知在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B正确；
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，故C正确；
D．周期表中，有的元素的原子稳定存在的时间极短，无法在自然界中发现，故D错误；
故选D。
6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
【答案】C
【解析】
【详解】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子，是最外层达到8个电子的稳定结构可知：A与B同一周期，C与D同一周期，且A、B处于C、D的下一周期。
A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是B＞A＞C＞D，选项A错误；
B.原子序数关系应是a＞b＞d＞c，选项B错误；
C.根据电子层结构相同的离子，随原子序数增大，离子半径依次减小，可推知离子半径应是C3->D->B+>A2+，选项C周期；
D.金属元素的原子最外层电子数比较少，容易失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得电子，所以原子的最外层电子数目D>C>A>B，选项D错误；
故合理选项是C。
7.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应
碱碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；
C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强， 稳定性：PH3
H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>C B. 单质的氧化性：B>A>C
C. 气态氢化物的稳定性：AB>C
【答案】D
【解析】
【分析】具有相同电子层数的A、B、C三种元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，原子序数：A＞B＞C。
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；
B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故B错误；
C．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故C错误；
D．非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，故原子序数：A＞B＞C，故D正确，
故选D。
10.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】B
【解析】
【详解】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价。
A．HX中X的化合价为-1价，故A不选；
B．H2X中X化合价为-2价，故B选；
C．XH3中X的化合价为-3价，故C不选；
D．XH4中X的化合价为-4价，故D不选；
答案选B。
11. X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 原子半径： W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素结构、位置、性质的关系推断元素，应用元素周期律比较物质性质。
【详解】由图中关系，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧（O）。从而X为氮（N）、Z为硫（S）、W为氯（Cl）。
A项：根据元素周期律，原子半径X>Y、Z>W、Z>Y，A项错误；
B项：元素非金属性强弱XSiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C. 存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
D. Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气分子中存在氢键，所以沸点要高于AsH3的，即顺序为NH3>AsH3 >PH3，故A错误；
B. 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3，故B正确；
C．有些非金属单质，如氧气分子中也存在共价键，故C错误；
D．2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误；
故选B。
15.下列叙述中正确的是（ ）
A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B. O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数
C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D.
氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表中第15列元素是氮族元素，其中N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HNO3，其余的化学式均为H3RO4，错误；
B．O22-与S2－的电子数都是18个，质子数都是16个，所以具有相同的质子数和电子数，正确；
C．对于主族的非金属元素，其简单离子带有的电荷数与其族序数的绝对值的和等于8，错误；
D．由于氕、氘化、氚是氢元素的三种同位素原子，它们的质子数相同，原子的最外层电子数也相同，所以它们与Li形成的化合物氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，错误。
16.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大，要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增
⑥它们对应离子的氧化性依次增强
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性最强的是CsOH，故①正确；
②碱金属从上到下熔沸点降低，熔点最高的是Li，故②错误；
③Li与氧气反应只能生成Li2O，故③错误；
④碱金属从上到下密度增大的趋势，锂保存在石蜡油中，故④错误；
⑤同主族从上到下金属性增强，还原性增强，故⑤正确；
⑥单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱，即从上到下，其对应的离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；
故选C。
17.已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE
【答案】A
【解析】
【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＜A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数B＜A＜E，
故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，
故选A。
18.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；
②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；
③非金属性最强的元素，其没有最高价氧化物对应的水化物，故③错误；
④
元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；
⑤元素单质氧化性F>Cl＞Br＞I，则离子的还原性顺序：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故⑤正确；
⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确。
故选D。
19.已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A. 若P＞K，则还原性cZP-＜dWk-
B. 若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n
C 若半径aXm+＞bYn+，则a＜b
D. 若半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y
【答案】C
【解析】
【分析】已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，可知X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z、W的下一周期。
【详解】A．若p＞k，可知非金属性W＞Z，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性cZP-＞dWk-，故A错误；
B．若m＞n，则金属性Y＞X，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性 X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；
C．若半径aXm+＞bY n+，可知原子序数Y＞X，即a＜b，故C正确；
D．若半径aXm+＞bY n+，金属性X＞Y，X为Na时，与水反应，则X的单质不能从含Yn+的盐溶液中置换出Y，故D错误；
故选C。
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y
B. 离子半径：T2->X2+
C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X
D. 单质与氢气化合由易到难：Z>T
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al。
【详解】A．金属性Mg＞Al，故与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－＞Mg2＋，故B正确；
C．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；
D．非金属性O＞S，故氧气比硫更容易与氢气化合，故D错误，
故选B。
二、填空题（共50分）
21.下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。
【答案】(1). Ne (2). F (3). F2 (4). Na (5). NaOH (6). HClO4 (7). Al（OH）3 (8). HF (9). Na (10). (11). 离子化合物 (12). 2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
【详解】（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；离子化合物；
（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，H的单质为氯气，二者反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，反应离子方程式为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O，
故答案为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。
22.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。
①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，
（1）只含共价键的是___；
（2）只含离子键的是___；
（3）既含共价键又含离子键的是___；
（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。
【答案】(1). ①④ (2). ⑥ (3). ②③⑤ (4). ②③⑤⑥ (5). ④
【解析】
【详解】①O2中O原子和O原子之间只存在共价键，为单质；②NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；④H2SO4中只存在共价键，为共价化合物；⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、碳原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物；⑥Na2S中只存在离子键，为离子化合物；
（1）只含共价键的是①④；故答案为：①④
（2）只含离子键的是⑥；故答案为：⑥；
（3）既含共价键又含离子键的是②③⑤；故答案为：②③⑤；
（4）属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④。故答案为：②③⑤⑥，④。
23.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称：B___；C___。
（2）写出D元素在周期表中的位置___。
（3）用电子式表示C2D的形成过程：___。
（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式___；属于___（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有___；写出它与水反应的化学方程式___。
【答案】(1). 氧 (2). 钠 (3). 第三周期，ⅥA族 (4). (5). (6). 离子 (7). 离子键、非极性键 (8). 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，则A为氢元素；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；则B、D在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2×（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合要求。
【详解】由以上分析：A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。
（1）由上述分析可知，B为O元素，名称为氧；C为Na元素，名称为钠，
故答案为：氧；钠；
（2）D为硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案为：第三周期，ⅥA族；
（3）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为：，故答案为：；
（4）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为：；由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；
故答案为：；离子；离子键、非极性键；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
