江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一下学期线上期中考试化学试题

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一下学期线上期中考试化学试题

化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35. 5 Fe 56 Mn 55 Zn 65 Ba 137‎ 一、单选题（每小题5分，共80分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1. ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 ‎ A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同素异形体 ‎ C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 ‎2. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子C B. HClO的结构式为H—Cl—O C. Ca2+的结构示意图为 D. NH4Cl的电子式 ‎3. 恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是 ‎ A. C的浓度不再改变 B. 容器内的压强保持不变 ‎ C. C与D的物质的量相等 D. 消耗1mol B的同时生成0.5mol D ‎4. 下列装置中能构成原电池的是 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎5. 下列变化属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释　‎ ‎④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④‎ ‎6. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A. υ（A）＝0.5mol·(L·s)−1 B. υ（B）＝0.3mol·(L·s)−1‎ ‎ C. υ（C）＝0.8mol·(L·s)−1 D. υ（D）＝1mol·(L·s)−1‎ ‎7. 下列各组物质中，键的类型不同的是 ‎ ‎ A. HCl 和 HNO3 B. H2O 和 NH3‎ C. Na2S 和 NaCl D. CCl4 和 Na2O ‎8. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L−1·s−1；‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L−1·s−1；‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%；‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L−1；‎ 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 ‎ A. 装置甲中W作原电池负极 ‎ ‎ B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu ‎ C. 装置丙中溶液的c(H+)不变 ‎ ‎ D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y ‎10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 A. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 B. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 D. 非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−‎ ‎11. 下列关于甲烷的叙述中正确的是 A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2 有两种不同构型 B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使 KMnO4 溶液褪色 ‎12. 下列说法中错误的是 A. 无论乙烯与 Br2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 ‎13. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 ‎ A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2‎ C. 工作时，负极区溶液c(OH－)减小 D. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 ‎14. 工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH B. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C. 反应至10分钟，CO的转化率为75%‎ D. 反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)‎ ‎15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易 D. X的原子半径小于Y ‎16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm）‎ ‎0.160‎ ‎0.080‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+2‎ ‎-2，+4，+6‎ ‎+3‎ ‎-2‎ 根据表中信息，判断以下说法正确的是B A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y B. 离子半径：T2−>X2+‎ C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X D. 单质与氢气化合由易到难：Z>T 二、非选择题（除标注外每空3分，共70分）‎ ‎17. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。‎ ‎（1）写出以下元素的名称：B ；C 。‎ ‎（2）写出D元素在周期表中的位置 。‎ ‎（3）用电子式表示C2D的形成过程： 。‎ ‎（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的的电子式 ；属于 （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ；写出它与水反应的化学方程式 。‎ ‎18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________ 。‎ ‎（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________ 。‎ ‎（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)‎ 所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中__ _（填“吸收”或“放出”）的能量为___ _，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____ kJ。‎ ‎（4）为加快反应速率，可以采取的措施是_______‎ a. 降低温度 b. 增大压强 c. 恒容时充入He气 d. 恒压时充入He气 e. 及时分离NH3‎ ‎19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ 甲 乙 丙 ‎①下列说法正确的是________。‎ A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大 ‎②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。‎ ‎④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。‎ ‎（2）图丙为甲烷（CH4）氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为___________________________________________。 ‎ ‎20. 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下 图回答下列问题：‎ ‎（1）写出 A、B、C、D 的结构简式：‎ A ，D 。 ‎ ‎（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎② ，反应类型 。‎ ‎⑤ ，反应类型 。‎ 化学试卷参考答案 二、非选择题（除标注外，每空3分，共70分）‎ ‎17. （21分）‎ ‎（1）氧 钠 ‎ ‎（2）第三周期，ⅥA族 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） 离子 ‎ 离子键、非极性键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑ ‎ ‎18. （18分）‎ ‎（1）3X+Y2Z ‎ ‎（2）1.2×10−3mol/(L·s ) ‎ ‎（3）放出 46kJ 18.4 ‎ ‎（4）b ‎ ‎19. （15分）‎ ‎（1）BD > Zn-2e−=Zn2+ NA ‎ ‎（2）CH4+10OH−-8e−=CO+7H2O ‎ ‎20. （16分）‎ ‎（1）CH2=CH2 CH3CH2OH ‎（2）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成反应（2分）‎ ‎ 取代反应（2分） ‎