化学卷·2019届贵州省黔西南州安龙县四中高二第一次月考（2017

化学卷·2019届贵州省黔西南州安龙县四中高二第一次月考（2017

绝密★启用前 (命题人：岑坤 考试时间：90分钟)‎ 安龙县第四中学2017-2018学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 题号 一 二 三 总分 得分 第I卷选择题 一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.下列说法中，正确的是 （　　）‎ A． 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B． 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C． 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0‎ D． ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎2.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是(　　)‎ A． 盐酸与烧碱反应 B． 天然气燃烧 C．锌与稀硫酸反应 D． 煅烧石灰石 ‎3.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是(　　)‎ A． 不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B． 搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C． 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 高二化学第1页 D． 为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 ‎4.反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ A．B．C．D．‎ ‎5.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A． H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝+242 kJ·mol－1‎ B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝+242 kJ·mol－1‎ D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1‎ ‎6.已知：（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）ΔH=﹣348.3 kJ· ‎（2）2Ag（s）+O2（g）====Ag2O（s）ΔH=﹣31.0 kJ· 则Zn（s）+Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（　　）‎ A． ﹣317.3 kJ· B． ﹣379.3 kJ· C． ﹣332.8 kJ· D． +317.3 kJ· ‎7.已知：a．C2H2（g）+H2（g）====C2H4（g）ΔH＜0‎ b.2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0‎ 判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）====CH4（g）ΔH1‎ ‎②C（s）+H2（g）====C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）====C2H4（g）ΔH3‎ ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）‎ A． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B． ΔH3＞ΔH2＞ΔH1‎ C． ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3‎ ‎8.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)‎ A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1‎ C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎9.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10‎ ‎ s时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol ‎10.T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)‎ A． 10 s时反应生成了0.2 mol C B． 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A C． 该反应的化学方程式为3A＋B===2C D． 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ ‎11.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)‎ ‎①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度 A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①④‎ 高二化学第2页 ‎12.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)‎ ‎13.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2‎ ‎②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 ‎14.对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是(　　)‎ A．x＋mx D．m＋n”或“<”)进行到W点放出的热量。‎ ‎(2)T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)M点的正反应速率________(填“>”或“<”)N点的逆反应速率。‎ ‎(4)M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎21.（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。‎ ‎(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ ΔH1＝－90 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝－41 kJ·mol－1‎ 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 。‎ ‎(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎②在其他条件不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，反应的平衡常数________ (填“增大”“减小”或“不变”) 。‎ ‎(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1‎ ‎，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是________________________________。‎ 此时刻v正________v逆(填“＞”或“＜”)。 ‎ 高二化学第4页 三、计算题(共1小题,共6分) ‎ ‎23.在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L－1，O2的浓度为0.12 mol·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。‎ 求：(1)NO2的起始浓度。‎ ‎(2)2 min时NO2的转化率。‎ ‎(3)2 min内生成NO的化学反应速率。‎ 安龙县第四中学2017-2018学年度第一学期第一次月考 高二化学参考答案 一．选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D D D A A A D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D A B D A 二．填空题（共5小题，没空2分，共46分）‎ ‎17.【答案】(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎(3)－116 kJ·mol－1‎ ‎(4) 57.3 kJ·mol－1 , H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O (l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎18.【答案】(1) 3X＋Y2Z　　‎ ‎(2)0.05 mol·L－1·min－1　 , 30%‎ ‎19.【答案】(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小 ‎20.【答案】(1)<　(2)　(3)>　(4)增大 ‎21.【答案】‎ ‎(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1‎ ‎(2)①小于　②不变 ‎(3)没有　, 此时Oc=＝≈0.0123＜K=0.32　 , ＞‎ 三．计算题(每小题2分，共6分)‎ ‎22.【答案】(1)0.3 mol·L－1　 (2)80% (3)0.12 mol·L－1·min－1‎