氮的循环 学案(2)

氮的循环 学案(2)

‎ ‎ 第三章 自然界中的元素 第二节 氮的循环 二、氮循环中的重要物质及其变化 ‎1、氮气 ‎①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合生成 色， 溶于水的 。此反应的化学方程式为： 。‎ ‎②与氢气反应：此反应的化学方程式为： 。‎ ‎③与金属镁反应：此反应的化学方程式为： 。‎ ‎2、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒 在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为： 。‎ 二氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒。‎ 二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为： ‎ 二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。‎ ‎3、氮的固定 ‎⑴概念： 的方法叫氮的固定。‎ ‎⑵分类：可以分为 、 。‎ ‎4、氨与铵态氮肥 ‎⑴氨 ‎①物理性质 ‎ 氨是 色 气味的 体。 ‎ 喷泉试验 l 实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。‎ l 实验结论：氨气 溶于水，‎ l 且与水反应生成了使溶液显 性的物质。‎ ‎②化学性质 l 与水的的反应 氨 溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解 体积氨。氨的水溶液叫 ‎ 氨溶于水时，大部分NH3 和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3 ．H2O），NH3 ．H2O 可以部分电离成 和 ，所以氨水显 性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3 + H2O NH3 ．H2O NH4+ +O H- 。NH3 ．H2O不稳定，受热时分解为 和 。‎ l 氨与氯化氢的反应 - 3 -‎ ‎ ‎ 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。‎ l 氨与氧气的反应 化学方程式为 工业上制硝酸的基础。‎ ‎③氨的实验室制法：装置图如右图 在实验室，常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。该化学方程式为 。‎ 用湿润的 试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后， 试纸变 ，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用 或 浸湿的棉花球），避免 。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过 以除去水蒸气。‎ 由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。‎ NH3 ．H2O NH3 ↑+H2O 另外，把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。‎ ‎⑵铵盐 ‎①铵盐受热分解 有些铵盐受热可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH4Cl。用化学方程式表示上述过程。 ‎ ‎ 。‎ 碳酸氢铵在30℃以上，即可分解，NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+H2O ，在储存碳酸氢铵时，应 包装并放在 处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。‎ ② 铵盐与碱反应 氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生NH3。（氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 ‎ 铵根离子的检验：‎ 步骤：在含有NH4+的溶液中加入 并加热，用湿润的 色石蕊试纸检验，若试纸变成 色，则证明原溶液中含有NH4+。‎ 二、氮循环中的重要物质及其变化 ‎6、硝酸及其应用 ‎⑴物理性质 纯净的硝酸是 色、 挥发、 刺激性气味的 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 ‎ - 3 -‎ ‎ ‎ 试剂瓶中，放置在 处。‎ ‎⑵化学性质 ‎①强酸性：具有酸的通性 稀硝酸遇石蕊试液变 色；‎ 浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H+作用），随后 （氧化作用）。‎ ‎②不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。‎ 硝酸越浓，越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于 。 ‎ ‎③强氧化性 ‎⒈ 与金属的反应 Cu 与浓HNO3： 。‎ Cu 与稀HNO3： 。‎ 浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比 ）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如 、 等溶解。‎ 常温下浓HNO3使 、 钝化 ‎ ‎ 2. 与非金属的反应 浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应 C 与浓HNO3的化学方程式： 。‎ 三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 ‎⑴光化学烟雾 ⑵水体的富营养化 ‎⑶酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。‎ - 3 -‎