【化学】贵州省麻江县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】贵州省麻江县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

贵州省麻江县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列关于硅的说法不正确的是(　　)‎ A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；‎ B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；‎ C. 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；‎ D. 在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎2.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)‎ ‎①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 ‎②称取胆矾25 g溶于1 L水中 ‎③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L ‎④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1L 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，需要无水硫酸铜的质量为：160g/mol×0.1mol=16g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol=25g。①16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L，则浓度不是0.1mol/L，故①错误；②25g胆矾为0.1mol，但溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，则浓度不是0.1mol/L，故②错误；③配制1L 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为25g，故将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，即得0.1mol/L ‎ 1L硫酸铜溶液，故③正确；④16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1 L，所得溶液浓度为0.1mol/L，故④正确；正确的有③④，故选B。‎ ‎3. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。‎ A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。‎ B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。‎ C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。‎ D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎4.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（ ）‎ A. SiO2属于两性氧化物 B. 酸性：H2SiO3＞H2CO3‎ C. 硅胶吸水后可重复再生 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2‎ O，没有生成盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误； B、比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误； C、硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确； D、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误； 综上所述，本题应选C。‎ ‎5.下列说法正确的是（　　）‎ A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；‎ ‎ B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；‎ ‎ C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；‎ ‎ D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 冰水混合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。‎ ‎7.下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－‎ B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2O D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，选项A错误；‎ B. 碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，选项B正确；‎ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，选项C错误；‎ D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH－= CH3COOH -+H2O，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ）‎ A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液 C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。‎ B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液，生成氢氧化铝沉淀，因为烧碱量较少，不会使生成的沉淀溶解。‎ C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，因为盐酸过量，生成的氢氧化铝沉淀溶解于盐酸中。‎ D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸。‎ 答案选C。‎ ‎9.钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是（ ）‎ A. 钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好 B. 铱金笔的耐磨性能比钢笔好 C. 钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素 D. 铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．黄金不活泼；‎ B．笔尖用铱的合金制成；‎ C．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的；‎ D．合金的硬度大。‎ ‎【详解】A．黄金不活泼，耐腐蚀，选项A正确； ‎ B．笔尖用铱的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比钢笔要好，选项B正确；‎ C．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，不是纯金，选项C错误；‎ D．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，合金的硬度大，选项D正确．‎ 答案选C。‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1molCH5+中含有的电子数为11NA B. 常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA C. 室温下，0.1mol·L－1NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1NA D. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1个CH5+中含有6+5-1=10个电子，1molCH5+中含有的电子数为10NA，故A错误；‎ B. 常温常压下，2.24L气体物质的量小于0.1mol ，CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，故B错误。‎ C. 只给浓度，没有给定体积，无法计算物质的量及微粒数目，故C错误；‎ D. 1个水分子中含有3个原子，常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是(　　)‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氨水 D. 盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化铝呈两性，能与强碱反应，所以不适宜用氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液使铝离子沉淀，使明矾溶液中铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。‎ 故选C。‎ ‎12.100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（ ）‎ A. 1.5mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】金属锌和盐酸反应生成1.12L，其物质的量为n(H2)=；根据氢元素守恒，剩余H+物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，则反应后溶液中H+物质的量浓度为c(H+)=，故合理选项是B。‎ ‎13.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. C ＋ O2CO2‎ B. CaCO3CaO ＋ CO2↑‎ C. 2KMnO4K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑‎ D. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应， A是化合反应，B是分解反应但不是氧化还原反应，D是置换反应，C是分解反应又属于氧化还原反应，故C正确。‎ 答案选C。‎ ‎14.下列关于二氧化硅的说法错误的是(　　)‎ A. 二氧化硅是一种非金属氧化物 B. 二氧化硅不存在单个的分子 C. 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8‎ D. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物，Si是非金属元素，因此是一种非金属氧化物，A正确；‎ B. 二氧化硅属于原子晶体，不存在单个的分子，B正确；‎ C. 二氧化硅的化学式为SiO2，其中硅元素与氧元素的质量比为28∶32＝7∶8，C正确；‎ D. 二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎15.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）‎ A. 石灰石 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 甲烷 ‎【答案】C ‎【解析】石灰石是一种矿石，属于混合物，选项A错误。氢氧化钙属于碱，不属于盐，选项B错误。碳酸钙属于盐，也是钙盐，选项C正确。甲烷属于有机物，选项D错误。‎ ‎16.下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)‎ A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化硅酸性氧化物，它不溶于任何酸 C. 二氧化硅是制造光电池的材料 D. 二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；‎ B. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；‎ C. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，制造光电池的材料是单质硅，故C错误；‎ D. 二氧化硅的光学性质较好，可用作光导纤维，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；‎ B.根据N=nNA=NAm/M来计算；‎ C.根据m=nM来计算；‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。‎ ‎【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；‎ B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；‎ C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎18.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 ‎【答案】D ‎【解析】CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23 g 二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×NA=NA，D正确；正确选项D。‎ ‎19.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）‎ A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32— ‎ C. 一定存在SO42— D. 以上说法都不对 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。‎ ‎20.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)‎ A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。‎ 故选C。‎ ‎21.在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）‎ A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。‎ ‎22.下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）‎ A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃是纯净物 C. 盐酸是电解质 D. 纯碱不属于碱 ‎【答案】D ‎【解析】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故其不是化合物，A不正确；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，故其为混合物，不是纯净物，B不正确；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故其不是电解质，C不正确；D. 纯碱就是碳酸钠，其属于盐、不属于碱，D正确。本题选D。‎ ‎23.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)‎ A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比 B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比 C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比 D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。‎ ‎24.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；‎ B. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正确；‎ C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；‎ D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2‎ O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；‎ 正确选项D。‎ ‎25.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）‎ A NaOH=＋ B. NaOH=Na＋＋H＋＋O2－‎ C. H2SO4H2+＋SO42- D. NaOH=Na＋＋OH－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A项错误；‎ B. NaOH电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，B项错误；‎ C. H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-，C项错误；‎ D. NaOH电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，D项正确；‎ 答案选D。‎ 二、非选择题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。‎ ‎（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。‎ ‎（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。‎ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。‎ ‎【答案】(1). H (2). O (3). Na (4). NaOH (5). Na2O2 (6). H2O2 (7). 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ (8). H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；‎ ‎（2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键；‎ ‎（3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。‎ ‎【详解】(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；‎ ‎ (2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；‎ ‎(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，‎ 故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。‎ ‎27.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。‎ ‎(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。‎ ‎(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). 防倒吸 (3). 浓盐酸 (4). KMnO4 (5). Na2S溶液 (6). 有淡黄色沉淀生成 (7). Cl2+S2-=S↓+2Cl- (8). 稀硫酸 (9). Na2SiO3溶液 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；‎ ‎(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；‎ ‎(3)要证明非金属性：S>C>Si，可以通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。‎ ‎【详解】(1)根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；‎ ‎(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；‎ ‎(3)若要证明非金属性：S>C>Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，进而证明了元素的非金属性S>C>Si。‎ ‎28.某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。‎ ‎（1）试剂X的化学式_______。A中制取Cl2的离子方程式___________________。‎ ‎（2）试剂Y的名称为_____________。‎ ‎（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。‎ ‎①提出合理假设。‎ 假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________；‎ 假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________。‎ ‎②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。_____________________‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。‎ ‎ ‎ 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 步骤3：‎ ‎（4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). HCl (2). MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (3). 饱和食盐水 (4). NaCl (5). NaCl、Na2CO3 (6). ‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。‎ ‎ 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 ‎①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠。 ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 （2分）‎ 步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。（2分）‎ 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。（2分）‎ ‎(7). Cl2O +2NaOH = 2NaClO +H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；‎ ‎（2）生成的氯气中含HCl，根据除杂原则分析； （3）①‎ 在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3． 假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl； 假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3； ②步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒； 步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl； （4）依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价写出化合物化学式，依据反应物和生成物配平书写化学方程式。‎ ‎【详解】（1）实验室常用浓盐酸氧化二氧化锰制取氯气，原理为MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）碳酸钠与HCl能反应，则除去氯气中混有氯化氢的试剂Y是饱和食盐水；‎ ‎（3）由上述分析可知，氯由0价升高为+1价，还有部分氯由0价降低到—1价，则所得固体中一定含有NaCl；与潮湿氯气反应的碳酸钠可能过量，则所得固体中可能含有Na2CO3；NaCl、NaHCO3都不能与BaCl2反应，若无白色沉淀生成，说明无Na2CO3；有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，故答案为：‎ ‎（4）由题意推断，Cl2O +2NaOH = 2NaClO +H2O。‎ ‎29.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。‎ ‎（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。‎ ‎（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。‎ A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 ‎（4）写出下列转化的化学方程式：‎ A→C：______________________________________________；‎ H→I：_______________________________________________。‎ ‎【答案】(1). Al2O3 (2). FeCl2 (3). 用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 (4). C (5). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (6). 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3•H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。‎ ‎【详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；‎ ‎（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；‎ ‎（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；‎ ‎（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。‎ ‎30.下列物质之间有如下反应关系：‎ 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。‎ 回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。‎ ‎（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎【答案】(1). Fe2O3 (2). FeCl3 (3). FeCl2 (4). Cl2 (5). NaOH (6). KSCN (7). 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；‎ ‎（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。‎