2020届高考化学一轮复习燃烧热、中和热和反应热的比较作业

2020届高考化学一轮复习燃烧热、中和热和反应热的比较作业

燃烧热、中和热和反应热的比较 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（　　）‎ A．﹣16xQ B．﹣5xQ C．﹣4xQ D．﹣2xQ ‎2．已知CH3OH（l）的燃烧热为﹣726kJ•mol﹣1，对于反应2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H＝﹣1452kJ•mol﹣1中水的状态判断正确的是（　　）‎ A．气态 B．液态 C．固态 D．无法判断 ‎3．油酸甘油酯 （相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）═57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ．油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　）‎ A．﹣3.4×104kJ•mol﹣1 B．3.4×104kJ•mol﹣1 ‎ C．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 D．3.8×104kJ•mol﹣1‎ ‎4．已知下列热化学方程式：‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H＝﹣483.6kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol 则氢气的燃烧热为（　　）‎ A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol ‎ C．285.8 kJ/mol D．无法确定 ‎5．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（　　）‎ A．44.5kJ/mol B．1364.7kJ/mol ‎ C．2729.3kJ/mol D．89.0kJ/mol ‎6．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 ‎ B．在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 ‎ C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 ‎ D．在相同条件下，1 molH20（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的热量数值相等 ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体 ‎ B．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热 ‎ C．H2O的沸点高于H2S是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能 ‎ D．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 ‎8．下列表述中，不正确的是（　　）‎ A．熵值增大的过程不一定都能自发进行 ‎ B．用酸式滴定管量取0.1000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL ‎ C．铁在电化腐蚀的过程中有电流产生 ‎ D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量相同 ‎9．已知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3‎ 则下列表述正确的是（　　）‎ A．△H2＞0 ‎ B．△H3＞△H1 ‎ C．Mn+SO2═MnO2+S△H＝△H2﹣△H1 ‎ D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3﹣△H2﹣△H1‎ ‎10．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2‎ CH4（g）+O2（g）═CH3OH（l）△H3‎ H2O（g）═H2O（l）△H4‎ CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2 B．△H2＝△H1+△H4 ‎ C．△H3＝△H2﹣△H5 D．△H4＜0‎ ‎11．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：‎ H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）；△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：‎ CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H＝﹣Q1kJ•mol﹣1，‎ H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝﹣Q2 kJ•mol﹣1‎ HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＝﹣Q3 kJ•mol﹣1，‎ 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）‎ A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q1‎ ‎12．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：‎ ‎4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1‎ ‎4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2‎ 则△H1和△H2的关系正确的是（　　）‎ A．△H1＝△H2 B．△H1＜△H2 C．△H1＞△H2 D．不能确定 ‎13．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 ‎ C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎14．已知：①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1‎ ‎②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2‎ ‎③4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3‎ ‎④N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H4‎ ‎⑤2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）‎ A．△H1＞0，△H2＞0 B．△H3＞0，△H4＞0 ‎ C．3△H2＝△H4+△H5 D．△H3＝﹣（△H1+2△H2）‎ ‎15．已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1‎ ‎3H2（g）+Fe2O3（s）＝2Fe（s）+3H2O（g）△H2‎ ‎2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3‎ ‎2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4‎ ‎2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s）△H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）‎ A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 ‎ C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。‎ 已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1‎ S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2‎ CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H3‎ CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H4‎ 则△H1　 　△H2，△H3　 　△H4 （“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎17．试比较下列三组△H的大小（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ A．A（g）+B（g）＝C（g）△H1＜0 A（g）+B（g）＝C（l）△H2＜0 则△H1　 　△H2‎ B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1＜0 S （s）+O2（g）＝SO2（g）△H2＜0 则△H1　 　△H2‎ C．C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＜0 C（s）+O2（g）＝CO（g）△H2＜0 则△H1　 　△H2．‎ ‎18．固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1　 　△H2．‎ ‎19．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”‎ ‎①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣Q1kJ/mol ‎2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H＝﹣Q2kJ/mol Q1　 　Q2‎ ‎②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1　 　0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m　 　n+p常温下pH＝12的烧碱溶液与pH＝12氨水分别加水稀释至pH＝10，所加水的体积前者　 　后者 ‎（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号　 　．‎ ‎20．已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＝﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．‎ ‎（1）比较a　 　b（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T1　 　T2（填“＞”、“＜”或“＝”）．‎ T/K T1‎ T2‎ T3‎ K ‎1.00×107‎ ‎2.45×105‎ ‎1.88×103‎ 若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度　 　（填“＞”、“＜”或“＝”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系　 　（用代数式表示）．‎ ‎（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　 　‎ A．及时分离出C气体 ‎ B．适当升高温度 C．增大B的浓度 ‎ D．选择高效催化剂 ‎（4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是　 　‎ A．4molA 和2molB ‎ B．4mol A、2molB和2molC C．4molA 和4molB ‎ ‎ D．6molA 和4molB．‎ 燃烧热、中和热和反应热的比较 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）＝n（NaOH）＝6mol/L×0.1L＝0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，据此计算其燃烧热．‎ ‎【解答】解：丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）＝n（NaOH）＝6mol/L×0.1L＝0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）＝n（CO2）＝×0.6mol＝0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量＝﹣＝﹣5xQ，故选B。‎ ‎2．【分析】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时C需转化为二氧化碳，H需转化为液态水。CH30H（1）的燃烧热为﹣726kJ•mol﹣1，即1molCH30H（1）当完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热726kJ，故可得出2molCH30H（1）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量的数值，与所给的热化学方程式中的相比较，得出结论。‎ ‎【解答】解：燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时C需转化为二氧化碳，H需转化为液态水。‎ 由于CH30H（1）的燃烧热为﹣726kJ•mol﹣1，即1molCH30H（1）当完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热726kJ，故可得出2molCH30H（1）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量的数值为1452kJ，与所给的热化学方程式中的相符，故热化学方程式中生成的水应为液态，故选B。‎ ‎3．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．‎ ‎【解答】‎ 解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H＝﹣＝﹣3.4×104kJ•mol﹣1，‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热．‎ ‎【解答】解：A．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H＝﹣483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；‎ B．根据H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；‎ C．根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；‎ D．根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×＝1364.7KJ，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×＝1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选B。‎ ‎6．【分析】A．根据中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量分析；‎ B．根据1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量分析；‎ C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．‎ D．根据液态水转变成气态水要吸热分析．‎ ‎【解答】解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误 B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；‎ C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故C正确；‎ D．因为液态水转变成气态水要吸热，所以1 molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的热量数值不相等，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎7．【分析】A．根据Fe（OH）3胶体制备方法：将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体不显电性；‎ B．根据SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；‎ C．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，‎ D．根据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析；‎ ‎【解答】解：A．将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体胶粒，Fe（OH）3胶体不显电性，但故A错误；‎ B．SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应生成1mol水所放出的热量不是中和热，故B错误；‎ C．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，故C错误；‎ D．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎8．【分析】A、反应自发性和熵变以及焓变有关；‎ B、酸式滴定管能精确到小数点后面两位；‎ C、原电池是将化学能转化为电能的装置；‎ D、醋酸是弱酸，电离过程吸热．‎ ‎【解答】解：A、反应自发性和熵变以及焓变有关，判断反应是否自发进行的判据是△H﹣T△S＜0，熵值增大的过程不一定都能自发进行，故A正确；‎ B、高锰酸钾具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管能精确到小数点后面两位，故B正确；‎ C、原电池是将化学能转化为电能的装置，铁的电化腐蚀过程属于原电池原理过程中有电流产生，故C正确；‎ D、醋酸是弱酸，电离过程吸热，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量后者多，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎9．【分析】A．硫与氧气反应属于放热反应；‎ B．反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小；‎ C．①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，①﹣②得：Mn+SO2═MnO2+S，依据盖斯定律计算焓变；‎ D．①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl ‎②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3‎ 则③﹣①﹣②得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），依据盖斯定律计算焓变值．‎ ‎【解答】解：A．硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变值小于0，给S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，故A错误；‎ B．反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；‎ C．Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，①﹣②得：Mn+SO2═MnO2+S，依据盖斯定律得：Mn+SO2═MnO2+S△H＝△H1﹣△H2，且热化学方程式应注明反应物、生成物状态，故C错误；‎ D．．①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl ‎②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3‎ 则③﹣①﹣②得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），依据盖斯定律得：△H═△H3﹣△H2﹣△H1，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】A、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，则△H越小；‎ B、将①+④×2即可得反应②；‎ C、将反应②﹣⑤即可得反应③；‎ D、水由气态变为液态会放热．‎ ‎【解答】‎ 解：A、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，则△H越小，由于液态水的能量比水蒸汽的能量低，故△H2＜△H1，故A正确；‎ B、将①+④×2即可得反应②，反应热做相应的变化，故应有：△H2＝△H1+2△H4，故B错误；‎ C、将反应②﹣⑤即可得反应③，反应热做相应的变化即可，故有△H3＝△H2﹣△H5，故C正确；‎ D、水由气态变为液态会放热，而放热的△H小于0，故△H4＜0，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎11．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．‎ ‎【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）＝H2O△H＝一57.3kJ/mol，‎ CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＝﹣Q1kJ•mol﹣1，‎ H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝﹣Q2 kJ•mol﹣1‎ HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H＝﹣Q3kJ•mol﹣1，‎ 醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．‎ ‎【解答】解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；‎ ‎②4P（红）+5O2＝2P2O5 △H2，‎ ‎①﹣②得到4P（白）＝4P（红）△H＝△H1﹣△H2，‎ 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；‎ ‎△H1＜△H2，‎ 故选：B。‎ ‎13．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．‎ ‎【解答】解：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△H＝﹣Q，故△H2＜△H3＜△H1，故选D。‎ ‎14．【分析】A、H2在Cl2中燃烧生成HCl，为放热反应；‎ B、合成氨反应为放热反应；‎ C、将④、⑤相加后，除以3，可得②，根据盖斯定律来计算；‎ D、根据盖斯定律来判断反应①②③之间的相互关系．‎ ‎【解答】解：A、H2在Cl2中燃烧生成HCl，为放热反应，即△H2＜0，故A错误；‎ B、合成氨反应为放热反应，△H4＜0，故B错误；‎ C、将④、⑤相加后，除以3，可得②，根据盖斯定律，得到3△H2＝△H4+△H5，故C正确；‎ D、①中水为液态，而③中水为气态，根据盖斯定律，△H3≠﹣（△H1+2△H2），故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．【分析】A、物质的燃烧均为放热反应；‎ B、根据盖斯定律和铝热反应为放热反应来分析；‎ C、根据盖斯定律来分析；‎ D、根据盖斯定律来分析．‎ ‎【解答】解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；‎ B、铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s）△H5＝△H4﹣△H3＜0时，故△H4＜△H3，故B正确；‎ C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）＝2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1＝（△H2+△H3），故C错误；‎ D、已知：2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s） 故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H5﹣△H4，故D错误。‎ 故选：B。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】‎ 均为放热反应，焓变为负，反应物中气态S比固态S的能量高，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，以此来解答。‎ ‎【解答】解：由S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1、S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2可知，生成物相同，反应物中气态硫的能量高，后者放热多，焓变小，则△H1＞△H2，‎ 由CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H3、CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H4可知，反应物相同，生成物中气态水的能量高，则后者放热少，焓变大，则，△H3＜△H4，‎ 故答案为：＞；＜。‎ ‎17．【分析】同种物质气态变为液态放出热量，根据盖斯定律和物质的不同聚集状态判断反应热的大小．‎ ‎【解答】解：A．物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于该反应为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故答案为：＞；‎ B．S（g）变为S （s）放热，则S （g）燃烧放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，故答案为：＜；‎ C．等量的C（s）燃烧生成CO2（g），即充分燃烧时放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，故答案为：＜．‎ ‎18．【分析】据固态硫加热形成气态硫要吸收能量，所以气态硫能量高结合△H＝生成物的能量﹣反应物的能量解答．‎ ‎【解答】解：固态硫加热形成气态硫要吸收能量，所以气态硫能量高，又△H＝生成物的能量﹣反应物的能量，1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体比1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体放出的热量少，则△H大，故答案为：＞．‎ ‎19．【分析】（1）①题干所给的两个反应均为H2S的燃烧反应，均为放热反应，当H2S完全燃烧时放热更多；‎ ‎②若降低温度时，A 的转化率增大，平衡右移，据此分析反应吸放热；减压后正反应速率小于逆反应速率，即减压后平衡左移，据此分析m与n+p的大小关系；根据氨水是弱碱，加水稀释时NH3•H2O的电离平衡被促进来分析；‎ ‎（2）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子符号．‎ ‎【解答】解：（1）①题干所给的两个反应均为H2S的燃烧反应，均为放热反应，当H2S完全燃烧时放热更多，即Q1＞Q2，故答案为：＞；‎ ‎②若降低温度时，A 的转化率增大，平衡右移，故正反应方向放热，即△H1‎ ‎＜0；减压后正反应速率小于逆反应速率，即减压后平衡左移，则逆反应方向是气体体积增大的方向，故有：m＞n+p；氨水是弱碱，加水稀释时NH3•H2O的电离平衡被促进，电离出更多的OH﹣，故若想加水稀释后溶液的pH均为10，则必须氨水溶液中所加的水的体积更大，即所加水的体积前者＜后者，故答案为：＜，＞，＜；‎ ‎（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，则由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故该离子的离子符号为[Cu（NH3）4]2+．故答案为：[Cu（NH3）4]2+．‎ ‎20．【分析】（1）可逆反应中反应物不能全部转化为生成物；‎ ‎（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，K减小；若在原来的容器中，只加入2molC，全部转化为AB分别为2molA和1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%‎ ‎（3）根据影响速率和平衡的因素分析；‎ ‎（4）由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和2mol．‎ ‎【解答】解：（1）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＝﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，则w＜2，所以放出热量为小于akJ，即a＞b；‎ 故答案：＞；‎ ‎（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，K减小，由表中数据可知，T1时K大，则T1时温度低，故T1＜T2；若在原来的容器中，只加入2molC，全部转化为AB分别为2molA和1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同，所以平衡时C的浓度等于wmol/L；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%，则正向反应放热与逆向反应放热之和为a kJ，所以a＝b+c；‎ 故答案为：＜；＝；a＝b+c；‎ 已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＝﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．‎ ‎（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 A．及时分离出C气体，生成物的浓度减小，则反应速率减小，故A错误； ‎ B．适当升高温度，平衡逆向移动，速率增大，故B错误；‎ C．增大B的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，故C正确；‎ D．选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，故D错误；‎ 故答案为：C；‎ ‎（4）由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和2mol，选项中只有D项符合；‎ 故答案为：D．‎ 日期：2019/4/29 8:40:46；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎