化学卷·2019届安徽省滁州市定远县西片三校高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届安徽省滁州市定远县西片三校高二上学期期末考试（2018

定远县西片三校2017-2018学年上学期期末考试 高二化学 ‎ 2018.2 ‎ 考生注意：‎ ‎1、本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；‎ ‎3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。‎ 一、选择题 ‎1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.S2﹣→HS﹣ B.HCO3﹣→CO2 C.I﹣→I2 D.Cu2+→Cu ‎2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（   ） A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.盐酸 蔗糖 ‎3.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（   ） A.v（O2）=0.01mol/（L•s） B.v（NO）=0.08mol/（L•s） C.v（H2O）=0.003mol/（L•s） D.v（NH3）=0.001mol/（L•s）‎ ‎4.下列叙述正确的有几项（   ） ①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质        ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质     ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质． A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 ‎5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e– D.O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH ‎6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10﹣amol/L和10﹣bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（   ） A.a＜b B.Kw=1.0×10﹣（7+a） C.a=b D.Kw=1.0×10﹣（b+a）‎ ‎7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化 ‎8.两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )‎ ‎9.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）‎ A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ ‎10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ‎11.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 ‎12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）‎ A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2‎ ‎13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )‎ A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同 ‎14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率 A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）‎ C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）‎ ‎15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ） ‎ A. 可用铁作阳极、石墨作阴极 B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜 C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成 D. 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O ‎16.下列各图中，表示吸热反应的图是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎17.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快 ‎18.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　）‎ A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾‎ B. 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极 C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2‎ D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 ‎19.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是 A. m点:v(正)>v(逆)‎ B. 活化能：过程Ⅱ>过程I C. n点时该反应的平衡常数K＝50‎ D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 ‎20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 (　　)‎ A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 ‎21.下列应用与水解原理无关的是(　　)‎ A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C. 用氯化铵溶液除去铁锈 D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎22.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1‎ C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D. D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)‎ ‎23.无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B. AlO2-、Cl-、Mg2+、K+‎ C. NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D. Na+、NO3-、ClO-、I-‎ ‎24.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。‎ 已知：‎ ‎（a、b、c均大于零）‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ ‎25.—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L)‎ 物质的平衡浓度(mol/L)‎ CO2(g)‎ H2(g)‎ C2H5OH(g)‎ H2O(g)‎ C2H5OH(g)‎ 甲 ‎500‎ ‎0.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.083‎ 乙 ‎500‎ ‎0.40‎ ‎1.20‎ ‎0‎ ‎0‎ 丙 ‎600‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.30‎ ‎0.039‎ A. 该反应正反应为吸热反应 B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1‎ ‎26.—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是 A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1‎ B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态 D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大 ‎27.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)‎ A. Mg2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+‎ ‎28.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )‎ A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1‎ C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、综合题 ‎29.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示． ‎ ‎①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为　    ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐    色变为    色． ③放电过程中氢离子的作用是        ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为　    　． （1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接    槽（填左或右）中的电极． （2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是    ‎ ‎ （3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理    （4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是   ‎ ‎30.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题． （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值． ‎ 反应 大气固氮 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）‎ 工业固氮 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10﹣31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于   （填“吸热”或“放热”）反应 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因    ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是   （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ． （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ． 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．‎ ‎31.铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 ‎ ‎（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。 ‎ ‎（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于_____。‎ ‎（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）‎ ‎（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。‎ 已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示： ‎ ‎ ‎ ‎①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，‎ 在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：‎ ‎________________________________________________________。 ‎ ‎②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。‎ ‎③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。‎ ‎（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。‎ ‎32.硫、铁的化合物有广泛的应用。‎ ‎（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。‎ ‎①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；‎ ‎②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：‎ ‎__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。‎ ‎（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。‎ ‎（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：‎ ‎①A的化学式为____________；‎ ‎②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。‎ 高二化学 参考答案 ‎1.C2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.D ‎9.B10.B11.C12.D13.D14.D ‎15.D16.A17.B18.C19.C20.C ‎21.D22.D23.C24.B25.D26.D27.C28.D ‎29.（1）VO2++2H++e﹣=VO2++H2O；绿；紫；参与正极反应；通过交换膜定向移动使溶液成电中性；0.5mol；左 （2）AD （3）阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72﹣还原为Cr3+ （4）产生促使污物聚沉的Fe（OH）3 ． ‎ ‎30.（1）吸热；K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适 （2）A；р2＞р1 （3）+1530 kJ•mol﹣1‎ ‎31. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 3 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O 防止生成的高铁酸钠发生分解 该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 11：3 Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2O NaOH溶液 ‎32. +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S