化学卷·2018届陕西省西北大学附属中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届陕西省西北大学附属中学高二下学期期中考试（2017

2016-2017 学年度第二学期高二年级化学期中试卷 注意本试卷共 7 页， 24 题，满分：100 分，考试时间：100 分钟。 一．单选题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分） 1．在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(L·s)，则 10 s 时，容器 中 B 的物质的量是 A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 2．对于可逆反应 3H2＋N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反 应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．充入更多 N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 3．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 4v 正(O2)＝5v 逆(NO) B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O) 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B．加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 5．在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g)⇌M(g)＋N(g)，所得实验 数据如下表： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号[] 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若 5 min 时测得 n(M)＝0. 050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表 示的平均反应速率 v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数 K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.060 6．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g) ＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在 500 ℃时，平衡常数 K＝9。若反应开始时，一氧化 碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．80% 7．对于 X＋Y Z 的平衡，若增大压强，Y 的转化率增大，则 X 和 Z 可能的状态是 A．X 为液态，Z 为气态 B．X 为固态，Z 为气态 C．X 为气态，Z 为气态 D．无法确定 8．密闭容器中发生 m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩 小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，下列说法正确的是 A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A 的转化率提高 D．C 的体积分数增加 9、将 1mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有 SO3 0.3mol，此时若移走 0.5mol O2 和 0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时 SO3 的 物质的量为 A 0.3mol B 0.15mol C 小于 0.15mol D 大于 0.15mol，小于 0.3mol 10．汽车尾气中，NO 产生的反应为 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量 的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时 间的变化。下列叙述正确的是 A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K＝4c0－c12 c21 B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 11．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 ①醋酸钠溶液的 pH 大于 7 ②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH 约为 3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与 10 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同 pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生 H2 多 ⑥pH=1 的醋酸溶液用水稀释 1000 倍后，pH＜4 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④ D．③④⑤ 12．下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的稀硫酸是稀醋酸氢离子浓度的二倍 C．25℃时，0.1mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 13．在 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－ 。对于 该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入水时，溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大 B．降低温度，溶液中 c(NH4+)增大 C．加入少量 NaOH 固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 D．加入少量 0.1 mol·L-1 盐酸，溶液中 c(OH－)增大 14. 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶 液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 15. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡 向正向移动：①加 NH4Cl 固体 ②加 NaOH 溶液 ③通入 HCl 气体 ④加 CH3COOH 溶液 ⑤ 加水 ⑥加压 A．③④⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①②④ 16. 下列说法正确的是 A．c(OH-)=1×10-6 mol•L-1 的溶液一定呈碱性 B．水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液，离子组 SO42－、CO32－、NO3－、Na+一 定能够大量共存。 C．c(OH-)

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