2018-2019学年山东省微山县第二中学高一下学期第二学段教学质量监测化学试题

2018-2019学年山东省微山县第二中学高一下学期第二学段教学质量监测化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年山东省微山县第二中学高一下学期第二学段教学质量监测化学试题 可能用到的原子量: H:1 O:16 C:12 Fe:56 Zn:65 Ag:108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）‎ A．136 B．50 C．86 D．222‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U C．氯原子的结构示意图： D．氢氧根离子的电子式：‎ ‎3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．30P和31P两种核素互为同位素 B． 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．该变化同样遵循质量守恒定律 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 ‎4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）‎ A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Mg>P>N C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al ‎5. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ ‎ ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ‎ ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ①④⑤⑧ C. ④⑥ D. ①②④⑤⑥⑦‎ ‎6.下列说法中，错误的是( )‎ A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C.我国目前最主要的能源是煤炭 D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ‎7.下列变化过程中，一定发生化学变化的是(　　)‎ A． 水能发电 B． 粮食酿酒 C． 海水晒盐 D． 铜片抽丝 ‎8.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是(　　)‎ A． 家庭液化气灶将化学能转变为热能 B． 灯泡将电能全部转变为光能 C． 光合作用将光能转变为化学能 D． 太阳能电池将光能转变为电能 ‎9.下列说法中，正确的是( )‎ A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 ‎10.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A．干冰气化 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．铝热反应 11．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2 ，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是(　　)‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol12．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 ‎ D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ‎13.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）‎ A．氯化氢溶于水 B．碘升华 ‎ ‎ C．加热氯酸钾使其分解 D．氧化钠熔化 ‎14．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ ‎ A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．甲烷在氧气中燃烧 ‎ C．铝片与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎15. 100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2‎ ‎(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)‎ A． 烧瓶内气体的密度不再变化 B． 烧瓶内气体的颜色不再变化 C． 烧瓶内气体的压强不再变化 D．各物质的浓度不再变化 ‎16.以下四位同学的观点中正确的是(　　)‎ A． 根据反应Cu＋H2SO4 =CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极 B． 钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出 C． 根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2=2H2O设计成原电池，且H2在负极反应 D． 构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极 ‎17．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 ‎ B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L ‎18. 对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是(　　)‎ A． 发生氧化反应的为负极 B． 正极为电子流入的一极 C．电流的方向由正极到负极 D． 比较不活泼的金属为负极 ‎19．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 B.加热 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉20．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）‎ A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.002mol／(L·s) ‎ C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.1mol／(L·min) ‎ ‎21．下列各组的电极材料和电解液，不能形成明显电流的是( )‎ A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 ‎22．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。‎ A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量 气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　)‎ ‎ A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎23.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　)‎ A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ ‎24.在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)‎ A． 正反应速率等于零 B． 正反应速率大于逆反应速率 C． 正反应速率小于逆反应速率 D． 正反应速率等于逆反应速率 ‎25．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 ‎ B. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 ‎ C. 可以找到一种催化剂使水变成油 ‎ D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 ‎26.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A． 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B． 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D． 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ‎27.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是(　　)‎ A． 氨气、氮气、氢气的浓度相等 B． 氮气和氢气的物质的量之比为1∶3‎ C． 恒温恒容时，体系的压强不再改变 D． 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ‎28.化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎29．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ 根据此判断，锌片是( )‎ A. 负极，并被氧化 B．负极，并被还原 ‎ ‎ C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 ‎30.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)‎ 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲 第Ⅱ卷（共40分）‎ 二、填空题 ‎31．（8分，每空2分）‎ ‎（1）下列分子中，以极性键结合的是 ，以非极性键结合的是 ‎ ‎ ① F2 ② O2 ③ NH3 ④ CH4 ⑤ SO2‎ ‎（2）下列物质属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 ‎ ‎ ① HCl ② NaOH ③CO2 ④ MgCl2 ⑤ H2‎ ‎32.（16分，每空2分）‎ 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ‎ ‎ ①该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ； ‎ ‎ ②正极的反应式为 .‎ ‎ ③若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。‎ ‎（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。‎ ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶液中SO42-‎ 向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度 （填增大或减 小或不变）。‎ ‎33．（6分，每空2分）氢气燃烧生成液态水的化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）；此时每2molH2完全燃烧放出的热量为572kJ 请回答下列问题：‎ ‎（1）生成物能量总和　　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。‎ ‎（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。‎ （3） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　 能（能量转化）的装置。‎ ‎ ‎ ‎34．（10分，每空2分）Ⅰ.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.6mol·L-1。求：‎ ‎（1）2 min末B的浓度 （2）2 min内A的平均反应速率 ‎ ‎（3）2 min末时物质B的转化率为 ‎ ‎ Ⅱ.(1) 某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时 间变化的关系曲线如图所示，则 ‎① 反应的化学方程式为___________________________________________；‎ ‎② 0～10 s内，用Z表示的化学反应速率是____________________。‎ ‎18-19学年下学期高一年级化学学科第2学段试卷答案 一、 选择题 ‎1-5 BDBAC 6-10DBBDA 11-15CDBAA ‎ 16-20CCDAB 21-25AACDB 26-30DCDAC 二、 填空题 ‎31.（8分，每空2分） ‎ （1） ‎③④⑤ ①② （错选不给分，少选给1分）‎ （2） ‎②④ ①③ （错选不给分，少选给1分）‎ ‎32.（16分，每空2分）‎ ‎（1）①铜（或Cu） 硝酸银（或AgNO3）溶液 ‎② Ag++e-=Ag ③108‎ ‎（2）① ＞ ② Zn -2e-= Zn2+ 负 不变 ‎33.（6分，每空2分）‎ （1） ‎< （2）< （3）化学能转化为电能 ‎ ‎34.（10分，每空2分）‎ Ⅰ.(1)1.2 mol/L (2)0.1 mol/(L·min) （3）25%‎ Ⅱ.(1)① X+Y2Z ②0.08mol/(L·s) ‎