天津市静海区第一中学2019-2020学年高一（3月）学生学业能力调研考试化学试题

天津市静海区第一中学2019-2020学年高一（3月）学生学业能力调研考试化学试题

静海一中 2019-2020 第二学期高一化学（3 月） 学生学业能力调研考试试卷 考生注意：本次考试收到试卷 1:45 考试时间为 2:00—3:00 交卷时间截止 到 3:10 ，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传。‎ 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量为：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56‎ 知 识 与 技 能 学习能力（学法）‎ 内容 硫及其 化合物 氮及其 化合物 无机非金属 材料 氧还离子反 应 易混 易错 方法 归类 一题 多变 分数 ‎30‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎5‎ 第Ⅰ卷 基础题（共 80 分）‎ 一、选择题: （每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项。）‎ 1. 如图是自然界中 N、S 两种元素的循环过程：根据上图内容，判断下列说法正确的是 A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物 C. 机动车尾气含有氮的氧化产物 D. 图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化 还原反应 2. 下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是 ‎①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ‎④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．②③④⑤ 3.下列说法中，正确的是 A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．SiO2 不能与水反应生成硅酸，但二氧化硅是酸性氧化物 C. 除去二氧化硅中少量的氧化铝杂质杂质应选用氢氧化钠溶液 D. 制备粗硅时，发生的反应为 C＋‎ ‎2 高温 ＋CO2↑‎ 4. 下列有关说法正确的是 ‎‎ A. ‎1 mol N2 可与 3 mol H2 完全反应生成 2 mol NH3‎ B. 所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 A. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 工业合成氨的过程是人工固氮的过程 4. 关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是 A. 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性 B. 二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色,体现了二氧化硫的酸性和漂白性C．二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色,但原理不同 D．二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀 5. 在强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应： 4 高温 2 3＋SO2↑ ＋SO3↑ 。‎ 若将此反应生成的气体先通入足量 BaCl2 溶液，再通入品红溶液中，则可能的现象为 ‎①BaCl2 溶液中无沉淀析出 ②析出 BaSO3 沉淀 ③析出 BaSO4 沉淀 ‎④品红溶液褪色 ⑤品红溶液不褪色 A．①④ B．②④ C．②③⑤ D．③④ 7.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A. 以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2‎ B. 以 Na2SO3 固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备 SO‎2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3‎ D．以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO 8.下列推断正确的是 A. Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物完全相同 B. SiO2、SO2 均是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应 C. NO2、CO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 9. 将足量的铜片与 100 mL 18 mol·L－1 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2 气体 VL，下列对此反应的有关说法中错误的是 A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．参加反应的 Cu 为 0.9 mol C. 被还原的硫酸为 V mol ‎22.4‎ D. 反应结束后两种反应物均有剩余 10. NO、NO2、O2 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若 NO、NO2、O2 的气体体积分别为 a、b、c、则 a：b：c 可能为 A.1：5：1 B.2：6：3 C.5：1：2 D.5：2：1‎ 9. 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO2－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ‎④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液，正确的操作顺序是 A．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③‎ 10. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如下图所示，‎ 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的吸水性 B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，‎ 一定可观察到有白色沉淀产生 D. 由 B 转化为 D 的反应是工业制备 X 过程中的重要反应 11. 将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体， 有沉淀生成，X、Y 不可能是 A．SO2、H2S B．Cl2 、CO2 C．NH3 、CO2 D．SO2、Cl2‎ 12. 下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑ ＋4H2O D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是 SO42-‎ C.加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有 NH4+ D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl-‎ 二、简答题 14. ‎（共 16 分）易混易错辨析：正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。‎ ‎(1)将少量的 SO2 气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式 (2)将过量的 SO2 气体通入少量氨水中的离子方程式 (3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为 ，‎ 该反应中稀硝酸体现 性。‎ ‎(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 ， 该反应中浓硝酸体现 性。‎ 学法：通过(1(2))两问的书写，思考 SO2 与碱反应时需注意的问题是 ‎ 9. ‎（共 19 分）信息筛选题：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：‎ 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。‎ (1) 从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。‎ (2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：‎ ‎ 、 。‎ (3) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 ‎ ‎ 。‎ (4) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。‎ (5) 反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有 H＋、OH－外，还含有 、 离子。‎ 第Ⅱ卷 提高题（共 20 分）‎ 9. ‎（共 14 分）方法与规律提炼：‎ A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：‎ (1) 若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 ；‎ (2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则 B 为 ，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了 D 的 性。‎ (3) 若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 ‎①A 的电子式为 , 实验室制备 A 气体的化学方程式为 ‎ ‎②实验室检验 A 气体的方法为 ‎ ‎③C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 ‎ ‎④将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量 O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为 ‎ mol·L－1。(标况下计算，保留两位有效数字)‎ 学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出你找出的(1)—(3)问的突破口 分别为 ‎ ‎19．（共 6 分）过程展示：‎ ‎6.4g‎ 铜投入一定浓度的 HNO3 中，铜完全溶解，生成 NO 和 NO2 的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为 2240mL。请回答：‎ (1) 反应中消耗掉 HNO3 的物质的量为 mol 。‎ (2) 生成 NO2 的体积（标况）为 mL。‎ (3) 将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的 O2，恰好使气体完全溶于水中， 则通入 O2 的体积是 mL。‎ ‎（请写出解答过程）‎ 试题答案 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C C B D C D B B B B C D B A B ‎16.（共16分,。离子方程式错写化学方程式0分；化学方程式错写离子方程式0分；不配平扣1分；少条件扣1分，物质错0分，下同。）‎ ‎(1)方程式略（2分） (2) 方程式略（2分） ‎ ‎(3) 方程式略（2分） 氧化性和酸性（4分） (4) 方程式略（2分） 氧化性（2分） 学法题（2分）‎ ‎17.（共19分，方程式3分，其他每空2分。）‎ ‎(1)a　b (2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速的作用（其他合理解释均给分）‎ ‎(3)氨的催化氧化是一个放热反应　有红棕色气体产生 ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O (5)NH　NO ‎18.（共 14分）‎ ‎(1)供氧剂 / 杀菌剂 / 消毒剂 / 漂白剂等（1分） (2)SO2 （1分） 吸水性（1分）‎ ‎(3)①氨气电子式（1分） 方程式略（2分）‎ ‎②使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。（2分）‎ ‎③ 1:2 （2分） ④ 0.045（2分）‎ 学法：（2分）‎ ‎19．（共6 分，每空和每空过程共2分。）‎ ‎(1) 0.3 (2) 1120 (3)1120‎