2018届一轮复习人教版基本操作“步步清”学案

2018届一轮复习人教版基本操作“步步清”学案

第二讲基本操作“步步清”‎ 掌握化学实验的基本操作 ‎ (一)药品的取用 ‎(二)物质的溶解 ‎1．固体的溶解 使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。‎ 促溶方法：研细、搅拌、加热等。‎ ‎2．液体的溶解 一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅动。‎ 如稀释浓H2SO4时把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎3．气体的溶解 ‎(1)对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。‎ ‎(2)对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。‎ ‎(三)仪器的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2‎ 热的浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3‎ 稀盐酸 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3‎ 稀盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀硝酸 做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱液 通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管 硫 热的NaOH溶液 ‎(四)试纸的使用 ‎1．类型及作用 ‎2．使用方法 ‎(1)检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等试纸变色后与标准比色卡对照。‎ ‎(2)检验气体：先用蒸馏水将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸颜色的变化。‎ ‎(五)装置气密性的检查 方法 微热法 液差法 气压法 原理 升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 封闭气体压强增大，使液滴不能滴下 图示 具体 操作 塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水 塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水 现象 说明 烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降 停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变 一段时间后，液滴不能滴下 ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国丙卷)配制稀硫酸时，应先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×)‎ ‎(2)(2016·上海高考)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3(√)‎ ‎(3)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)‎ ‎(4)(2015·江苏高考)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH(×)‎ ‎(5)(2014·重庆高考)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×)‎ ‎(6)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×)‎ ‎(7)Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色(√)‎ ‎(8)做过硫升华的试管可用酒精洗涤(×)‎ ‎2．填空 ‎(1)检验装置A气密性的方法是_____________________________________________。‎ ‎(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)‎ ‎(2)不漏气　由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面 ‎(3)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 熟记化学实验的规范操作要求 ‎ (一)化学实验中的6个“第一步”‎ ‎1．检查装置气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。‎ ‎2．检查是否漏液——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。‎ ‎3．调“‎0”‎点——托盘天平等的使用。‎ ‎4．验纯——点燃可燃性气体等。‎ ‎5．分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。‎ ‎6．润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某种气体。‎ ‎(二)化学实验中的5个“‎‎0”‎ ‎1．滴定管的“‎0”‎刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“‎0”‎刻度，但要在“‎0”‎刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min 后才能观察液面高度。‎ ‎2．量杯、量筒、容量瓶没有“‎0”‎刻度。‎ ‎3．温度计的“‎0”‎刻度在温度计的中下部。‎ ‎4．托盘天平中的0刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“‎0”‎，使用后要回“‎0”‎。‎ ‎5．实验记录中的一切非“‎0”‎数字均是有效数字。‎ ‎(三)化学实验中的7个“上、下”‎ ‎1．收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。‎ ‎2．分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。‎ ‎3．配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。‎ ‎4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。‎ ‎5．温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。‎ ‎6．制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。‎ ‎(四)化学实验操作“八不能”‎ ‎1．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。‎ ‎2．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。‎ ‎3．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。‎ ‎4．pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。‎ ‎5．药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。‎ ‎6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。‎ ‎7．量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。‎ ‎8．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。‎ ‎(五)化学实验中的10个“先与后”‎ ‎1．实验器材的规范使用 ‎(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。‎ ‎(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。‎ ‎2．化学实验的规范操作 ‎(1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。‎ ‎(2)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。‎ ‎(3)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。‎ ‎(4)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“‎0”‎刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以下。‎ ‎(5)点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。‎ ‎(6)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。‎ ‎(7)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。‎ ‎[综合演练]‎ ‎1．下列实验操作中有错误的是(　　)‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘 C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体 解析：选B　酒精和水互溶，不出现分层现象，达不到萃取的效果，故错误。‎ ‎2．下列实验操作正确的是(　　)‎ 解析：选A　检查容量瓶是否漏水的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，如果不漏水即可，A正确；给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应该在小烧杯中完成，C错误；过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁，D错误。‎ ‎3．(2017·兰州模拟)下列实验操作中，错误的是(　　)‎ A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析：选D　A项，配制一定质量分数的溶液时，应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，正确；B项，测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，正确；C项，为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，正确；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，错误。‎ ‎4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体 C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理 D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠 解析：选A　乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。‎ ‎5．(2014·北京高考)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析：‎ 选A　水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，D项正确。‎ ‎6．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2‎ D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析：选C　A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误；C项，少量氯水与I－发生氧化还原反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性，错误。‎