2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二上学期第一次质量检测化学试题 Word版

2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二上学期第一次质量检测化学试题 Word版

‎2018—2019学年上学期蕉岭中学高二级 第一次质检化学试题 ‎(总分：100分，考试时间：90分钟)‎ 命题：何子龙 审题：高玉会 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列化学用语的书写，正确的是( )‎ ‎ A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ ‎ C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：‎ ‎2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．常温常压下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 ‎ B．1L0.1mol•L﹣1盐酸中含有0.1NA个HCl分子 ‎ C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 ‎ D．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 ‎3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )‎ ‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3‎ ‎ C．稳定性；PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．‎ ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )‎ ‎ A．利用电池外壳的金属材料 ‎ B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 ‎ C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 ‎ D．回收其中石墨电极 ‎6．如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．锌为负极，发生氧化反应 B．铜为负极，铜片上有气泡产生 ‎ C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的SO42﹣移向正极 ‎7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）‎ A．降温 B．加压 C．使用催化剂 D．加大反应物浓度 ‎8．可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )‎ A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色 ‎9．对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）‎ A．升高体系的温度 B．增加体系的压强 C．增大Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量 ‎10．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )‎ ‎ A．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎ C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（B2）=4.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎11．下列说法正确的是( )‎ ‎ A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 ‎ B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 ‎ C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 ‎ D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ ‎12．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ ‎②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ ‎④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．‎ ‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎13．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：‎ ‎①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol ‎②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)‎ A．ab D．无法确定 ‎14．己知丙烷（C3H8）的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )‎ ‎ A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ ‎15．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是( )‎ ‎ A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol ‎16．在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )‎ ‎ A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ 三、非选择题（共52分）‎ ‎17．（8分）写出下列热化学反应方程式 ‎（1）N2 (g)与H2(g)反应生成0.5molNH3(g)，放出23.05KJ热量。 ‎ ‎（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。 ‎ ‎（3）12gC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量 ‎ ‎（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol ‎②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为　 ‎ ‎18、(11分)A、B、C、D四种短周期元素，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍。A、C同周期，且A为短周期原子半径最大的主族元素。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：‎ ‎（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。‎ ‎（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。‎ ‎（3）B的最高价氧化物与A的氢氧化物最多可生成____种盐，‎ 化学式分别为_______、 。‎ ‎（4）写出D单质与A的氢氧化物溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎19．（11分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(s)的ΔH＝－109 kJ·mol－1；0.5mol SO3(g)转化为0.5mol SO3(s)放热5kJ。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中A、C分别表示________________、________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。‎ ‎(2)图中ΔH＝____________ ；‎ ‎(3)若反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · s－1、‎ v(SO3)＝____________mol · L－1 · s－1；‎ ‎(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。‎ ‎20．（11分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），中和热 （填“相等、不相等”），‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎（5）若500mL 0.4mol/L NaOH溶液与足量稀硫酸反应的放出热量为11.46KJ,写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。‎ ‎21．（11分）工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：‎ ‎（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 ．‎ A．容器的压强不变 B．容器内气体的密度不变 C．相同时间内有3molH﹣H键断裂，有6molN﹣H键形成．‎ D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3‎ E. 混合气体平均相对分子质量不变 F．3v(H2)正=2v(NH3)逆 ‎（2）若密闭容器容积为2L，起始时向容器中充入4molN2和3mol H2，10min后测得容器内NH3的浓度为0.5mol•L﹣1，求：（写出计算过程，要求“三段式”列式计算）‎ ‎①10min内N2的反应速率？ ②H2的转化率？‎ ‎③此时NH3所占体积分数为？‎ ‎2018学年高二上学期第一次质检 化学参考答案：‎ ‎1-5、DDCBB；6-10、ACCAB；11-16、CCCCBC；‎ ‎17、(8分、每空2分)（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △ H=﹣92.2KJ/mol　‎ ‎(2)C2H5OH(l)+3O2=2CO2(g)+3H2O(l) △ H=﹣1366.8KJ/mol　‎ ‎(3)C(石墨s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.3KJ/mol ‎（4）C（s）+O2（g）=CO（g）△ H=﹣110.5KJ/mol　‎ ‎18、（11分）除注明外，每空1分。‎ ‎（1）钠、碳、磷、氯 ‎ ‎ ‎（3）2； Na2CO3、NaHCO3 （4）Cl2+ 2OH -= Cl- + ClO- + H2O （2分）‎ ‎19.（11分）‎ ‎(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 （各1分）‎ ‎(2)－198 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎(3) 4.2×10-4 8.3×10-4 （各2分）‎ ‎(4) －1185kJ·mol－1 （2分）‎ ‎20、（11分）除注明外，每空2分。‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒；（1分） （2）偏小；（3）不相等；相等；（4）偏小．‎ ‎(5)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎21、（11分）‎ ‎（1）ADE；（3分，每个1分，错选扣1分，扣完为止）。‎ ‎（2）①0.025mol/(L•min）， ②50% ③16.7%，（8分，三段式2分，其它计算结果各2分）。‎