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文档介绍
贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
www.ks5u.com 安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年第一学期期中试卷高一化学试卷 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。) 1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是 A B C D 物质的化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题意,故A正确; B.乙醇属于易燃物,图为易燃液体标志,符合题意,故B正确; C.汞有剧毒,应贴剧毒品的标志,故C正确; D.氯化钠不易发生爆炸,不是爆炸品,故D错误; 故选D。 2.下列关于实验操作的说法正确的是( ) A. 稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃 C. 蒸发过程中,蒸发皿中没有水时才能停止加热 D. 过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 【答案】B 【解析】 A. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中,可以防止酸液飞溅,故A错误;B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃,可以防止气体爆炸,故B正确;C. 蒸发过程中,不可以将蒸发皿中的水蒸干,故C错误;D. 过滤时,漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘,故D错误。故选B。 3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被还原 【答案】C 【解析】 【分析】 有化合价升降的反应是氧化还原反应,实质是有电子的转移。 【详解】A. 大多数化合反应是氧化还原反应,A项错误; B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移,B项错误; C. 金属在反应中化合价只能升高,因此只能做还原剂,C项正确; D. 失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被氧化,D项错误; 答案选C。 【点睛】解答本题时要注意四大反应类型与氧化还原反应之间关系。 4.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 标准状况下,22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 A.标准状况下,四氯化碳不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量; B.没有告诉硝酸镁溶液的体积,无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量; C.盐酸为一元酸,而硫酸为二元酸,浓度相等的两溶液中,氢离子浓度一定不相等; D.铁与盐酸反应生成亚铁离子,0.1mol铁反应失去0.2mol电子。 【详解】A.标况下,四氯化碳不是气体,题中条件无法计算四氯化碳的物质的量,故A错误; B.没有告诉1mol/L Mg(NO3)2溶液的体积,无法计算溶液中硝酸根离子的数目,故B错误; C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍,故C错误; D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。 5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 烧碱、海水、硫酸钠、乙醇 C. 稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石 D. 胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡 【答案】B 【解析】 【分析】 只由一种物质组成的是纯净物;由多种物质组成的是混合物;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质;在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质,据此判断。 【详解】A. 盐酸是混合物,空气是混合物,醋酸是电解质,干冰是非电解质,A项错误; B. 烧碱是纯净物,海水是混合物,硫酸钠是电解质,乙醇是非电解质,B项正确; C. 稀硫酸是混合物,胆矾是纯净物,烧碱是电解质,石灰石是电解质,C项错误; D. 胆矾是纯净物,盐酸是混合物,氯化钾是电解质,硫酸钡是电解质,D项错误; 答案选B。 6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( ) A. 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液 B. 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液 C. 250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液 D. 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液中,Cl﹣的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1; B. 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液中,Cl﹣的物质的量浓度为4 mol•L﹣1; C. 250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中,Cl﹣物质的量浓度为3 mol•L﹣1; D. 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液中,不存在Cl﹣;综上,200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液中,Cl﹣的物质的量浓度最大; 答案选B。 【点睛】解答本题时要注意,题中题干中给出的溶液的体积是多余的条件,无需代入进行计算。 7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是( ) A. 0.50 mol Ba(OH)2 B. 100 mL水 C. 0.50 mol 酒精 D. 0.50 mol Na2SO4 【答案】D 【解析】 试题分析:离子浓度越大,导电性越强;0.50 mol H2SO4与0.50 mol Ba(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度为零,导电性变为零,故A错误;加入100 mL水,离子浓度减小,导电性减弱,故B错误;加入0.50 mol酒精,离子浓度减小,导电性减弱,故C错误;加入0.50 mol Na2SO4[m,离子浓度增大,导电性增强,,故D正确。 考点:本题考查溶液导电性。 8.下列离子方程式中,不正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O B. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42- =BaSO4↓ D. 氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸,离子方程式:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,故A正确; B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误; C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,故C正确; D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O,故D正确。 故选B。 【点睛】离子方程式的书写:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。 9.下列电离方程式书写正确的是 A. H2SO4═H22++SO42- B. NaHCO3═Na++H++CO32- C. NaOH═Na++O2-+H+ D. Na2SO4═2Na++SO42- 【答案】D 【解析】 【分析】 1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子;NaHCO3是弱酸的酸式盐,电离出钠离子和碳酸氢根离子;NaOH电离出钠离子和氢氧根离子;Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子。 【详解】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子,电离方程式是H2SO4═2H++SO42-,故A错误;NaHCO3是弱酸的酸式盐,电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-,故B错误;NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,电离方程式是NaOH═Na++OH-,故C错误;Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式是Na2SO4═2Na++SO42-,故D正确。 【点睛】本题考查电离方程式的书写,明确书写方法及注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸式根离子的书写等是解答的关键。 10.下列反应属于氧化还原反应,且在反应中水只作为还原剂的是( ) A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. Na2O+H2O═2NaOH D. 2F2+2H2O═4HF+O2 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 反应中,H2O中H元素化合价从+1价降低到0价,得到电子; B. 反应中,H2O中H元素化合价从+1价降低到0价,O元素化合价从-2价升高到0价; C. 反应中没有化合价变化; D. 反应中,H2O中O元素化合价从-2价升高到0价; 【详解】A. 反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中,H2O中H元素化合价从+1价降低到0价,得到电子,H2O作氧化剂,A项错误; B. 反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中H元素化合价从+1价降低到0价,O元素化合价从-2价升高到0价,H2O既做氧化剂又作还原剂,B项错误; C. 反应Na2O+H2O═2NaOH中没有化合价变化,不属于氧化还原反应,C项错误; D. 反应2F2+2H2O═4HF+O2中,H2O中O元素化合价从-2价升高到0价,H2O作还原剂,D项正确; 答案选D。 11.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B. 标准状况下,2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子 C. 1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气,转移的电子数为3NA个 D. 将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 常温常压下二氧化硫气体的体积无法计算; B. 标准状况下,2.24 L CH4的物质的量为=0.1mol; C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气; D. 根据c=计算。 【详解】A. 常温常压下,11.2 L二氧化硫气体的物质的量无法计算,A项错误; B. 标准状况下,2.24 L CH4的物质的量为=0.1mol,中含有0.4mol,氢原子数为0.4NA,B项正确; C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,1mol Fe参与反应,转移的电子数为2NA个,C项错误; D. 利用c=计算溶液浓度时,代入计算的体积为溶液的体积,D项错误; 答案选B。 12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10-8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 A. 它的分子直径比Na+小,在做布朗运动 B. 它分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C. 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 它在水中所形成的分散系属乳浊液 【答案】C 【解析】 【分析】 由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间,所以形成的分散性是胶体,胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动,能透过滤纸,但不能透过半透膜。 【详解】钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系,Na+半径小于1nm,分子直径比Na+大,A错误;钴酞菁”分子(直径为1.3nm),能透过滤纸,不能透过半透膜, B错误;钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体分散系,具有胶体的性质,具有丁达尔现象,C正确;钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系,D错误。 故选C。 【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质,掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。 13.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3- C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+,A错误; B.无色透明的强酸性溶液中,H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五种离子间不反应,能够大量共存,B正确; C. 无色透明的强酸性溶液中,H+与HCO3-不能大量共存,C错误; D. SO42-与Ba2+反应生成沉淀,不能大量共存,D错误; 综上所述,本题选B。 【点睛】此题是离子共存问题,题意是在强酸性溶液中,大量共存,溶液为无色。因此我们在考虑问题时,不仅要注意离子能否存在于酸性环境中,离子间能否发生氧化还原反应,能否发生复分解反应,还要考虑溶液是否无色。 14.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. Mg从0价升高到+2价,化合价升高,失去2×2e-个电子,O从0价降低到-2价,化合价降低,得到2×2e-个电子,电子转移的方向和数目均正确,A项正确; B. KClO3中Cl从+5价的降低到-1价,得到2×6e-个电子,O从-2价升高到0价,化合价升高,失去6×2e-个电子,B项错误; C. C从0价升高到+4价,化合价升高,失去4e-个电子,O从0价降低到-2价,化合价降低,得到2×2e-个电子,C项错误; D. Cu从+2价降低到0价,化合价降低,得到2×2e-个电子,C从0价升高到到+4价,化合价升高,失去4e-个电子,D项错误; 答案选A。 15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+.当向溶液中加入酚酞试剂,溶液变红,下列说法正确的是: A. 溶液中一定存在CO32-、H+、Na+ B. 溶液中一定没有CO32-、H+ C. 溶液中一定没有 Cu2+、Ba2+ D. 若溶液中存在Ba2+,则一定不含SO42-、CO32- 【答案】D 【解析】 【分析】 无色溶液中有色离子不能存在,因此溶液中一定不存在Cu2+,当向溶液中加入酚酞试剂,溶液变红,说明溶液呈碱性,则H+、Ag+不存在。 【详解】A. 由分析可知溶液中一定不存在H+,A项错误; B. 溶液中一定没有H+,是否存在CO32-需进一步实验,B项错误; C. 溶液中一定没有 Cu2+,是否存在Ba2+需进一步实验,C项错误; D. 若溶液中存在Ba2+,那么SO42-、CO32-可与Ba2+生成白色沉淀,不能共存,因此含Ba2+的溶液中一定不含SO42-、CO32-,D项正确; 答案选D。 16.在一定条件下,RO3-和氟气可发生如下反应:RO3-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O由此判断下列说法正确的是( ) A. OH-在反应中被氧化 B. RO3-在反应中做氧化剂 C. F2在反应中被还原 D. 在该条件下,还原性:F2>RO4- 【答案】C 【解析】 【分析】 反应RO3-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O中,R元素化合价从+5价升高到+7价,失去电子,被氧化,F元素化合价从0价降低到-1价,得到电子,被还原。 【详解】A. OH-在反应中被氧化O、H两种元素化合价没有发生变化,没有被氧化也没有被还原,A项错误; B. R元素化合价从+5价升高到+7价,失去电子,被氧化,因此RO3-在反应中做还原剂,B项错误; C. F元素化合价从0价降低到-1价,得到电子,被还原,C项正确; D. 在该反应中,F2为氧化剂,RO4-为氧化产物,因此氧化性:F2>RO4-,D项错误; 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(共计52分) 17.常用的分离方法有:A过滤,B蒸发结晶,C冷却结晶,D萃取,E分液,F蒸馏。根据物质的性质,采用适当的方式将混合物中的各物质分离。(填序号) (1)泥沙与水________; (2)提取溴水中的溴单质________; (3)食盐和水____________; (4)汽油与水_________; (5)乙醇与水__________ (6)氯化钠和硝酸钾___________。 【答案】 (1). A (2). D (3). B (4). E (5). F (6). C 【解析】 【详解】(1)泥沙与水不互溶,直接过滤即可分离; (2)溴单质在水中溶解度小,在苯或者四氯化碳中的溶解度大,因此可用萃取进行分离; (3)食盐可溶解在水中,通过蒸发结晶的方法可将其分离; (4)汽油与水不互溶,直接分液即可分离; (5)乙醇与水互溶,且沸点有差异,用蒸馏的方法分离; (6)氯化钠和硝酸钾溶解度随温度的变化规律不同,可用冷却结晶的方法进行分离。 18.(1)SO2和SO3是硫的两种氧化物,等温等压下,等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________,氧原子个数比为________,等温等压下气体体积比_____________。 (2)100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量:______________, (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是___________L(用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为__________mL。 (5)10.6gNa2CO3溶于水,配成500mL的溶液,溶液中溶质的物质的量________,Na+的物质的量浓度______________。 (6)标准状况下,5.6LNH3中氢原子的数目为_________________。 【答案】 (1). 5:4 (2). 5:6 (3). 5:4 (4). 32 (5). 22.4bc/(aNA) (6). 5.4 (7). 0.1mol (8). 0.4mol/L (9). 0.75NA 【解析】 分析】 (1)根据阿伏伽德罗定律及其推论分析;结合物质结构计算; (2)根据M=分析计算; (3)先求出其摩尔质量,然后再根据V=分析计算; (4)先根据c=求出其浓度,再根据稀释定律计算; (5)利用n==cV分析作答; (6)根据n==分析计算。 【详解】(1)阿伏伽德罗定律及其推论可知,体积之比等于分子数之比等于物质的量之比,则等质量的SO2和SO3所含分子个数比为====;SO2中含有2个氧原子,SO3中含有3个氧原子,氧原子个数比为=; (2)M===32g/mol,即相对分子质量为32; (3)摩尔质量M==g/mol,V===L; (4)c===18.4mol/L,V浓===0.0054L=5.4mL; (5)n===0.1mol,c===0.2mol/L,c(Na+)=0.4mol/L; (6)n===0.25mol,氢原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol,氢原子的数目为0.75NA。 19.已知:Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色,Fe(OH)3为红褐色。 (1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸,发生反应的离子方程式_______________,用(1)中所得溶液进行以下实验: (2)取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为_______________________。 (3)在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈___________色,即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作:______;取少量Fe(OH)3胶体,逐滴加入盐酸至过量,可观察到的现象是:先___________,然后_______,对后一现象的解释是(用离子方程式表示)______________。 【答案】 (1). Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O (2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 红褐 (4). 让一束可见光通过制得液体,从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体; (5). 有红褐色沉淀生成 (6). 红褐色沉淀溶解 (7). Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【详解】(1)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应方程式为:Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O,离子方程式为Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O; (2)Fe2(SO4)3与氢氧化钠发生复分解反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,反应方程式为:Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4,离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; (3)氢氧化铁胶体的制备方法:在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈红褐色,即得到Fe(OH)3胶体;检验所制得Fe(OH)3胶体用丁达尔效应,让一束可见光通过制得液体,从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体;取少量Fe(OH)3胶体,逐滴加入盐酸至过量,胶体聚沉,可观察到的现象是:先有红褐色沉淀生成,然后红褐色沉淀溶解,发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,离子方程式为:Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。 20.卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 (1)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 ①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______;如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是_______。 ②先取少量加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是_____; ③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称:①_____;该装置还缺少的仪器是_____;冷凝管的进水口是:_____(填g或f)。 (2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气,反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式:__________________________ ②上述反应中氧化剂:__________,还原剂:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。 ③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序:_________________________ 【答案】 (1). 1:5 (2). 0.5NA (3). 溶液分层,下层液为紫红色 (4). 蒸馏烧瓶 (5). 温度计 (6). g (7). MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O (8). MnO2 (9). HCl (10). 1:1 (11). Cl2>Fe3+>I2 【解析】 【分析】 (1)①KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,根据化合价变化确定电子转移情况; ②碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色; ③依据蒸馏的正确操作与注意事项分析; (2)①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气; ②依据氧化还原反应的规律分析; ③依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析作答; 【详解】(1)①反应中氧化剂为KIO3,还原剂为KI,氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5;生成3molI2,电子转移5mol,生成0.3mol的单质碘转移的电子0.5mol,转移的电子的数目为0.5NA; ②溶液分层且I2溶于CCl4中呈紫色,密度较大,因此观察到的现象是溶液分层,下层液为紫红色; ③该图为蒸馏装置①是蒸馏烧瓶,②是锥形瓶;在蒸馏时需要测量温度,还需要温度计;冷凝水进出水方向为“下进上出”,即g口为进水口; (2)①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气,反应原理:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子反应为:MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++ Cl2↑+2H2O; ②反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价,Cl元素化合价从-1价升高到0价,MnO2作氧化剂,HCl作还原性,盐酸具有还原性和酸性,且被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值为1:1; ③a反应中Cl2作氧化剂,I2为氧化产物,氧化性Cl2> I2,b反应中Cl2作氧化剂,Fe3+为氧化产物,氧化性Cl2> Fe3+,c反应中Fe3+作氧化剂,I2为氧化产物,氧化性Fe3+> I2,综上,氧化性Cl2>Fe3+>I2。 【点睛】本题的难点是氧化性强弱的判断,一般根据氧化还原反应原理来判断 (1)氧化性强弱:氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱:还原剂>还原产物。 查看更多