【化学】江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； Si：28；Na：23； S：32； Cl：35.5‎ 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）‎ ‎1.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）‎ A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器 B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。‎ ‎【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；‎ B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；‎ C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；‎ D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。‎ 本题选B。‎ ‎2. 下列除杂的方法正确的是（ ）‎ A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B. 除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、O2与灼热的CuO粉末不反应，用灼热的CuO不能除去O2，A项错误；‎ B、CO2和HCl都与NaOH溶液反应，B项错误；‎ C、MgCl2与NaOH溶液反应，除去了镁离子，又引进了钠离子，C项错误；‎ D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，将钙离子沉淀，过滤后，滤液中再加入过量盐酸，将过量的碳酸钠除去，加热将过量的HCl除去，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NA C. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的数目为3mol×NAmol－1=3NA，故A正确；‎ B. 18g水的物质的量为18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物质的量为1mol×3=3mol，‎ 含有原子数为3NA，所含的中子数为1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B错误；‎ C．4℃时9mL水的质量为9mL×1g·mL－1=9g，水的物质的量为9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，标况下11.2L氮气的物质的量为11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；‎ D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）‎ A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；‎ A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；‎ B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；‎ C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；‎ D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）‎ A. SiO2摩尔质量是60‎ B. 1 mol SiO2中含有1 mol O2‎ C. 1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D. 1 mol SiO2质量是60 g mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；‎ B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；‎ C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正确；‎ D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；‎ 综上所述，本题应选C。‎ ‎6.现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）‎ a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① ‎ c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②‎ A. abc B. abcd C. abd D. bcd ‎【答案】B ‎【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3‎ ‎。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。‎ ‎7.有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 （ ） ‎ A. Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3‎ B. Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6‎ C. 两容器中所含气体分子数一定不同 D. 两容器中所含气体的质量一定不同 ‎【答案】B ‎【解析】A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，ρ与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为1∶6，即物质的量之比为1∶3，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=ρV可知，质量不同，故D正确。故选B。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和氯离子，通电时熔融NaCl会发生电解，不是电离，故A错误；‎ B．离子晶体由阴阳离子构成，NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故B错误；‎ C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，属于盐，故C错误；‎ D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电 D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；‎ B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；‎ C．能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；‎ D．液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.下列关于胶体的说法正确的是（ ）‎ A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+‎ C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm~100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；‎ B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；‎ C．胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；‎ D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎11.下列关于物质分类的正确组合是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 冰醋酸(CH3COOH) ‎ 胆矾CuSO4·5H2O 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钾 HNO3‎ 碳酸钙 生石灰 SO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；‎ B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；‎ C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；‎ D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 氧化钠投入水中发生反应：O2－ +H2O=2OH－‎ B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－ +CO2=HCO3－‎ C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O +H2O=2OH－+2Na＋，故A错误；‎ B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－ +CO2=HCO3－，故B正确；‎ C. 离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；‎ D. 金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）‎ A. 透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－‎ B. 含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－‎ C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+‎ D. c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；‎ B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；‎ C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH－反应生成一水合氨，故不能大量共存；‎ D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3•H2O反应生成NH4＋，故不能大量共存；‎ 故选A。‎ ‎14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，发生反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2‎ O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A项错误；‎ B．溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl，B错误；‎ C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO32－等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO42-，C项正确；‎ D．溶液中可能含有Ca2+等，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 6.25mol·L-1 B. 12.5mol·L-1 ‎ C. 7mol·L-1 D. 7.5mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度。‎ ‎【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，‎ 则有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，‎ ‎20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 =1mol，‎ 所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25mol·L－1，‎ 故选：A。‎ ‎16.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）‎ A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1‎ C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+‎ 就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17.写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）： ‎ A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析 ‎① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；‎ ‎②卤水点豆浆做豆腐_______________；‎ ‎③静电除尘_______________； ‎ ‎④血液透析_______________；‎ ‎⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。‎ ‎【答案】(1). A (2). C (3). B (4). D (5). C ‎【解析】‎ ‎【详解】① 雾是水蒸汽与空气形成气溶胶，清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线，是丁达尔效应，故选A；‎ ‎②卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，故选C；‎ ‎③胶体粒子常带电，在电场作用下定向移动，静电除尘属于电泳，故选B； ‎ ‎④血液属于胶体，血液透析，是净化胶体，所用操作是渗析，故选D；‎ ‎⑤墨水属于胶体，不同品牌的墨水胶体粒子可能带不同的电荷，不能混用，否则会发生胶体的聚沉，堵塞笔尖，故选C。‎ ‎18.下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：‎ A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液 ‎①除去CO中混有的CO2___________； ‎ ‎②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；‎ ‎③提取碘水中的碘______________； ‎ ‎④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；‎ ‎⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；‎ ‎⑥分离植物油和水____________；‎ ‎【答案】(1). A (2). E (3). F (4). D (5). C (6). G ‎【解析】‎ ‎【详解】①CO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A； ‎ ‎②水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；‎ ‎③碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F； ‎ ‎④氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；‎ ‎⑤泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；‎ ‎⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；‎ ‎19.现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写)‎ ‎(1)上述物质中，可导电的是______________。‎ ‎(2)上述物质中，属于非电解质的是___________________。‎ ‎(3)上述物质中，属于电解质且能导电的是____________________。‎ ‎【答案】(1). ①③④⑦ (2). ⑤⑧ (3). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①石墨能导电，既不是电解质，又不是非电解质；‎ ‎②液态HCl 不导电，在溶液中能导电，是电解质；‎ ‎③熔融氯化钠导电，是电解质；‎ ‎④Na2SO4溶液能导电，是混合物；‎ ‎⑤CO2不导电属于非电解质；‎ ‎⑥NaOH固体不导电，是电解质；‎ ‎⑦氨水能导电，氨水是混合物；‎ ‎⑧酒精不导电属于非电解质。‎ ‎【详解】①石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质，又不是非电解质；‎ ‎②液态HCl 没有自由移动离子，不导电，在溶液中能导电，是电解质；‎ ‎③熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；‎ ‎④Na2SO4溶液中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，是混合物，既不是电解质、也不是非电解质；‎ ‎⑤CO2在熔融状态不导电，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳属于非电解质；‎ ‎⑥NaOH固体没有自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；‎ ‎⑦氨水能导电，氨水是混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；‎ ‎⑧酒精在熔融状态和水溶液中都不导电，属于非电解质；‎ ‎（1）上述物质中，可导电的是①③④⑦；‎ ‎（2）上述物质中，属于非电解质的是⑤⑧；‎ ‎（3）上述状态下，属于电解质且能导电的是③。‎ ‎20.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。‎ ‎（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。‎ ‎（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）‎ ‎（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。‎ A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143g ‎【答案】(1). 4.0 (2). 0.04 (3). 89.6 (4). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据c=，则c（NaClO）==4.0 mol/L；‎ ‎（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol/L=×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04 mol/L；‎ ‎（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol/L=4.0 mol，‎ 根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4.0 mol，‎ 即标准状况下V（CO2）=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L；‎ ‎（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；‎ B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，选项B错误；‎ C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C正确；‎ D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5 g/mol=149g，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________ 。‎ ‎(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：‎ ‎①生成的气体在标准状况下的体积是_________________‎ ‎②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________‎ ‎【答案】(1). 1:3 (2). 25% (3). 20 (4). 0.448L或448ml (5). 0.2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=‎ ‎28x+44y=16；‎ ‎（2）根据方程式计算。‎ ‎【详解】（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=‎ ‎28x+44y=16；‎ 解得x=0.1mol，y=0.3mol，‎ 则CO和CO2的物质的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3，‎ CO的体积分数是×100%=25%，‎ 混合气体的平均摩尔质量是=40g·mol－1，该混合气体对于氢气的相对密度为40÷2=20；‎ ‎（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑‎ ‎ 56g 1mol 22.4L ‎112g n(FeCl2) V(H2)‎ ‎ ==‎ 解得n（FeCl2）=0.02mol V（H2）=0.448L ‎①生成气体在标准状况下的体积是V(H2)=0.448L；‎ ‎②n(FeCl2)=0.02mol，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.02mol÷0.1L=0.2mol·L－1。‎ ‎22.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎(1)推断A、C的化学式：A______； C______；‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①D与氯化钙反应____________________________________________；‎ ‎②B与盐酸反应_______________________________________________；‎ ‎③C与硫酸反应________________________________________________．‎ ‎【答案】(1). BaSO4 (2). Ba(OH)2 (3). CO32- +Ca2+=CaCO3↓ (4). BaCO3+2H+‎ ‎ =Ba2++CO2↑+H2O (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；‎ ‎②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；‎ ‎③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；‎ ‎④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。‎ ‎（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；‎ ‎（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。‎ ‎23.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。‎ ‎(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。‎ A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 ‎(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。‎ ‎(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。‎ ‎(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。‎ ‎(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。‎ A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸 ‎(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。‎ A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 ‎(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。‎ ‎【答案】(1). B (2). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3).‎ ‎ 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 (4). 产生红褐色沉淀 (5). 聚沉 (6). B (7). A (8). 阴极 (9). 正 (10). 渗析 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；‎ ‎（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；‎ ‎（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；‎ ‎（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；‎ ‎（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；‎ ‎（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；‎ ‎（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；‎ ‎【详解】（1）实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，故选B；‎ ‎（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；‎ ‎（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；‎ ‎（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；‎ ‎（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B；‎ ‎（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，故选A。‎ ‎(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。‎