高二化学10月月考试题(1)

高二化学10月月考试题(1)

开封十中2018年高二第一次月考 化学试题 ‎ （考试时间：60分钟，满分100分）‎ 相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65 ‎ 一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共18×3=54分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 ‎ B．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数 ‎ C．所有的燃烧都是放热反应 ‎ D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 ‎2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g) === CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g) === CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g) === SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) === SO2(g) △H 4‎ ‎③H2(g)＋O2(g) === H2O(l) △H 5 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) △H 6‎ ‎④CaCO3(s) === CaO(s)＋CO2(g) △H 7 CaO(s)＋H2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③ ‎ ‎3．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） ‎ A．X的能量一定高于M    ‎ B. Y的能量一定高于N   ‎ C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量  ‎ D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎ ‎4.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.12 mol，则此反应的平均速率为(mol·L-1·s-1)（ ）‎ A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 　　C.v(NO)=0.008 　　D.v(NH3)=0.004‎ ‎5.某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min时Z的平均速率分别是（ ）‎ A. 3X+Y 　　 2Z 0.05 mol·L-1·min-1 B. 2X+Y 　　 2Z 0.1 mol·L-1·min-1 C. X+2Y 　　 Z 0.1 mol·L-1·min-1 D. X+3Y 　　 2Z 0.05 mol·L-1·min-1 ‎6.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ/mol B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2b kJ/mol C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ/mol D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ/mol - 5 -‎ ‎7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol· L-1需30s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（ ）‎ A. 15 s B.大于15 s C.小于15 s D.无法判断 ‎8．在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ ）A.反应物的转化率等于生成物的产率 B.NO2在混合气体中体积分数保持不变 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4‎ ‎9．已知反应，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）‎ A．正反应吸热， ‎ B．正反应吸热， ‎ C．正反应放热， ‎ D．正反应放热，‎ ‎10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）‎ ‎11. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎12．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.B的质量分数增加了 - 5 -‎ D.a＞b ‎13．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH = -566 kJ/mol ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．CO的燃烧热为283 kJ ‎ B．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02×1023‎ ‎14．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）‎ A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 ‎15. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( )‎ A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a ‎  ‎ ‎16．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是（ ）‎ A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH =-Q1 kJ·mol-1 ‎ B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-Q2 kJ·mol-1 ‎ C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH =-Q3 kJ·mol-1 ‎ D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH =-Q4 kJ·mol-1 ‎ ‎17. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)‎ ‎18. 控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2。设计成如图 所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）  ‎ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ‎ D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 ‎ - 5 -‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 二、填空题（本题共3个大题，共46分）‎ ‎19．(13分）(1)已知下列反应的反应热为：‎ ‎ (1) CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H 1 = -870.3 kJ/mol。‎ ‎ (2) C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2 = -393.5 kJ/mol。‎ ‎ (3) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3 = -285.8 kJ/mol 试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)==CH3COOH(l) △H= kJ·mol-1。‎ ‎(2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2　kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1‎ ‎2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1‎ ‎(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。‎ ‎(2)燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气态，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎20．（18分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：‎ ‎（1）中学化学实验中的中和热的测定装置如上图所示，该装置需要哪些改进____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。‎ ‎（2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。‎ ‎（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。‎ ‎21．(15分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：‎ ‎(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。‎ ‎(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10‎ - 5 -‎ ‎ L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。‎ a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ d．混合气体中c(NH3)不变 ‎(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。‎ ‎22.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则  ①电解池中X极上的电极反应式是                ，在X极附近观察到的现象是        。‎ ‎②Y电极上的电极反应式是             ，检验该电极反应产物的方法是                 。‎ ‎⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则          ‎ ‎①X电极的材料是                   ，电极反应式是                    ‎ ‎②Y电极的材料是                 ，电极反应式是                   （杂质发生的反应不必写出）.‎ ‎③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重        克。‎ - 5 -‎