【化学】山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 （解析版）

【化学】山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 （解析版）

山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、单选题 ‎1.下列实验操作中正确的是(    )‎ A. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出 B. 进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下 C. 进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D. 进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，四氯化碳密度大于1，在下层，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水从分液漏斗上口放出，故A错误；‎ B. 进行蒸馏操作时，温度计测量出去的蒸汽的温度，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中支管口处，故B错误；‎ C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不反应，不互溶，密度不一定要比水大，故C错误；‎ D. 进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，确保馏分较纯，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列电离方程式错误的是( )‎ ‎① ② ③‎ ‎④ ⑤‎ A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①碳酸氢钠是强电解质，完全电离： ，故错误；‎ ‎②硫酸氢钠是强电解质，在水电离出三种离子， ，故正确；‎ ‎③硫酸是强电解质，在水中完全电离，，故正确；‎ ‎④氯酸根离子是原子团，不能拆开， ，故错误；‎ ‎⑤醋酸是弱酸，在水中部分电离，，故错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：‎ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：‎ C. 铜片插入硝酸银溶液：‎ D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32－+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，故A错误；‎ B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．原方程式电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故C错误；‎ D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀：，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )。‎ A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；‎ B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；‎ C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；‎ D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3＋为黄色，与题干中溶液呈无色不符，故A不选；‎ B．H＋、CO32－结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，故B不选；‎ C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；‎ D．H＋、CH3COO－结合生成弱酸分子，Ba2＋、SO42－结合生成沉淀，不能共存，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎6.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。‎ 综上所述，本题应选D。‎ ‎7.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子,则X离子及其个数b可能为(    ) ‎ 离子 Na+‎ Al3+‎ Cl-‎ X 个数 ‎3a ‎3a ‎2a b A. 、4a B. 、4a C. 、8a D. 、5a ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由电荷守恒可知X为阴离子，OH－与Al3＋不能大量共存，故X不可能为OH－，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。‎ ‎【详解】A．NO3－离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+3a×3=12a，阴离子总电量=2a+4a×1=6a，电荷不守恒，故A错误；‎ B．SO42－离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+3a×3=12a，阴离子总电量=2a+4a×2=10a，电荷不守恒，故B错误；‎ C．OH－与Al3＋生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH－，故C错误；‎ D．SO42－离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+3a×3=12a，阴离子总电量=2a+5a×2=12a，电荷守恒，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：‎ 反应物 a+b a+c b+c c+d b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是(    )‎ A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2‎ C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】b+d反应生成无色气体，则b、d分别为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，a为BaCl2，以此来解答。‎ ‎【详解】由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a为BaCl2，a+c、d+c反应生成AgCl沉淀，离子反应为Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；‎ 故选C。‎ ‎9.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )‎ A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1‎ C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。‎ ‎10.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(   )‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。‎ ‎【详解】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液化合物，操作名称过滤；‎ 由图中第二个装置的仪器以及操作可从溶液中分离溶质，操作名称蒸发；‎ 由图中第三个装置的仪器以及操作可分离沸点不同的液体混合物，操作名称蒸馏；‎ 由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，操作名称是萃取分液；‎ 故四种实验操作名称从左到右依次过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。‎ 故选：A。‎ ‎11.下列说法正确的是(   )‎ A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物 D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；‎ B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；‎ C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；‎ D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(   )‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；‎ B、I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故B不选；‎ C、I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中反应生成亚硫酸钡和水，亚硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；‎ D、I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；‎ 故选D。‎ ‎13.向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )‎ A. 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1‎ C. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-‎ D. 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】还原性为I－＞Fe2＋＞Br－，则AB发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反应完毕再发生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后发生DE段反应2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。‎ ‎【详解】A．B点时溶液中I－完全反应，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A错误；‎ B．由图可知，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的体积，故B错误；‎ C．AB段发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋‎ ‎+2Cl－，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，参加反应的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；‎ D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯气2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯气3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.下列叙述正确的是(   )‎ A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原 B. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化还原反应中，同种元素之间可发生氧化还原反应，如Cl2+H2OHCl+HClO，化合价发生变化的只有Cl元素，故A错误；‎ B．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，故B正确；‎ C．失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如第ⅣA族元素，故C错误；‎ D．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，像红磷和白磷的转化、氧气和臭氧的转化，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： ‎ ‎ ‎ 已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是(   )‎ A. 试样中肯定存在、、和 B. 试样中一定不含 C. 试样中可能存在、‎ D. 该雾霾中可能存在、和 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】试样溶液中加入过量并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是，则试样中含有；‎ 向滤液中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；‎ 滤液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在，在过量的中反应生成，通入后生成沉淀；‎ 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，以及能和过量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为，所以溶液中含有，‎ A.通过以上分析知，试样中肯定存在、、和，选项A正确；‎ B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有，选项B错误；‎ C.通过以上分析知，试样中可能存在、，选项C正确；‎ D.根据以上分析知，试样中肯定存在、、和，可能存在、，所以该雾霾中可能存在、和，选项D正确。‎ 答案选B ‎16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：‎ ‎（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；‎ ‎（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；‎ ‎（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；‎ ‎（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列对溶液说法正确的是(   )‎ A. 一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B. 可能含有Cl-、OH-‎ C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D. 无法判断 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，证明溶液显示碱性，一定不存在：Ag+、Cu2+、存在OH-；‎ ‎（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在CO32-、SO42-中的至少一种；‎ ‎（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，一定存在存在CO32-、SO42-两种离子，一定不存在钡离子；‎ ‎（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，上步加入的盐酸有氯离子，不能确定氯离子是否存在，溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子；综上可知：一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cu2+、Ag+，可能含有Cl-；‎ 答案选A。‎ ‎17.下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是( )‎ 甲 乙 丙 丁 A H2SO4‎ Na2SO4‎ NaOH NaCl B KCl K2CO3‎ KOH HCl C O2‎ CO CuO C D Fe CuCl2‎ Zn H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，故A不符合；‎ B．氯化钾和碳酸钾不能反应，故B不符合；‎ C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C符合；‎ D．硫酸与氯化铜不能反应，故D不符合；‎ 故选：C。‎ ‎18.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )‎ A B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】两种硫酸的浓度及密度不同，则溶液混合时，质量可相加，溶质的质量和不变。‎ ‎【详解】ρ3×V3=ρ1×V1+ρ2×V1，则V3=，c3==‎ ‎，答案为A。‎ 二．填空题 ‎19.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。‎ ‎【答案】(1). Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O (2). A (3). C (4). 下沉 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。‎ ‎20.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。‎ ‎【答案】(1). AgNO3 (2). 过滤 (3). 除去过量的Ba2+和Ag+ (4). HNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加碳酸钠，钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。‎ ‎【详解】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加碳酸钠，钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠；‎ ‎(1)由上述分析可知，X为AgNO3；‎ ‎(2)流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作；‎ ‎(3)加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；‎ ‎(4)溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀硝酸，除去碳酸钠生成硝酸钠。‎ ‎21.已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:‎ ‎（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+‎ 转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。‎ ‎（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（ ）‎ A.加入盐酸,观察是否有气泡产生 B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化 ‎（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。‎ ‎① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:‎ ‎___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O ‎② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。‎ A.该反应中表现了氧化性 B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C.该反应中H2O2作氧化剂 ‎【答案】(1). 还原; (2). B (3). 2 (4). 1 (5). 4 (6). 4 (7). 1 (8). 1 (9). 6 (10). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋，说明维生素C有还原性；‎ ‎（2）A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A正确；‎ B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B错误；‎ C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C正确；‎ 故选B；‎ ‎（3）①根据电子守恒1molS2O32－、2molFe2＋反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH－反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2＋+S2O32－+4H2O2+4OH－═Fe2O3+S2O62－+6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；‎ ‎②A．S2O32－→S2O62－，S 的化合价升高，S2O32－被氧化，有还原性，故A错误；‎ B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B错误；‎ C．该反应中只有H2O2是氧化剂，氧由-1价降为-2价，故C正确；‎ 故选C。‎ ‎22.写出下列反应的化学方程式或离子方程式。‎ ‎（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。‎ ‎（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。‎ ‎（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。‎ ‎（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。‎ ‎（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。‎ ‎【答案】(1). H2O2+CN-+OH-= +NH3↑ ‎ ‎(2). 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O (3). Cl2+2=2ClO2+2Cl- (4). 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O (5). 5H2+2=N2+2OH-+4H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）H2O2将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑；‎ ‎（2）H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，结合原子守恒书写化学方程式，3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；‎ ‎（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式：Cl2+2=2ClO2+2Cl- ；‎ ‎（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式：2Fe3＋+10OH－+3ClO－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；‎ ‎（5）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，所以产生氢氧根离子，离子反应方程式为：2NO3－+5H2=N2+2OH－+4H2O。‎ ‎23.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 ‎ 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。‎ ‎（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。‎ ‎（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。‎ A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 ‎ B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低 ‎ C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g ‎【答案】(1). 4.0 (2). 0.04 (3). B ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）该溶液的物质的量浓度= ；‎ ‎（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的百分之一，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度；‎ ‎（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干；‎ B．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少；‎ C．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量；‎ ‎【详解】（1）该溶液的物质的量浓度==mol·L－1=4.0mol·L－1；‎ ‎（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的百分之一，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度，为0.04mol·L－1，根据钠原子守恒得c（Na＋）=c（NaClO）=0.04mol·L－1；‎ ‎（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干，因为留有的少量水不影响溶液配制，故A错误；‎ B．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故B正确；‎ C．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol－1=149 g，故C错误；‎ 故选B。‎