湖南省永州市第四中学2019-2020学年高一3月月考化学试题
2020年上期永州四中高一化学月考（一）
(本试卷共6页，29题，全卷满分100分，练习时间60分钟 )
一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每道题仅有一个选项符合题意）
1．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
5．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期
6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）
A．离子半径b>d
B．b可以和强碱溶液发生反应
C．c的最简单氢化物的稳定性强于d的
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
7．下列说法正确的是（ ）
A．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B．Cl与Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
D．U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素
8．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
10．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强
11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱
12．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量均相等 D．原子数、中子数和质量数均相等
13．下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表共有18个纵行
B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期
C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族
D．14462Sm与14562Sm互为同位素
14．下列物质性质递变规律正确的是
A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－
15．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
C．除锂外都以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
16．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
18．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅
C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be
19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS
A．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤
20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
21．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
Ba(OH)2
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
22．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
23．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( )
A．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐
C．向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．A 的氢化物在常温下一定为气态
24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
25．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
26．卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．
C．的氧化性强于 D．可以与溶液反应生成2种盐
二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共48分）
27．(20分)下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
(1)写出元素X在周期表中位置_____________________________________。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为________区。
(3)所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________。
(4)硬度最大的单质是__________，密度最小的金属是__________。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是________；与酸、碱都反应的金属是________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________；
28．(10分)已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)B元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为__________________________________。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为__________________________________________________，成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。_______________________________________________。
29．(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________(填序号)。
a．单质的熔点：⑤<⑥
b．化合价：⑤<⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是___________________。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是________________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________________。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_______________________。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐________(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。
2．A
【解析】
【分析】
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。
【详解】
具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。
3．B
【解析】
【详解】
A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；
C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；
D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。
故选B。
【点睛】
根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，以此分析；元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响，一般来说，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，以此分析；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素。
4．D
【解析】
【详解】
A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，故B错误；
C．金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故C错误；
D．同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大，故D正确。
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】
A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；
B、元素周期表有7个周期，B正确；
C、I A族的元素中氢元素是非金属，C错误；
D、前三周期是短周期，D错误；
故答案选B。
6．B
【解析】
【分析】
根据a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，则a位于第三周期ⅡA族，为Mg元素；b位于第三周期ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，c为C元素，d为N元素，据此分析解答。
【详解】
根据分析可知，a为Mg，b为Al，c为C元素，d为N元素。
A．铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b＜d，故A错误；
B．Al可以与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C．c弱于d,故C错误；
D．a的最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，氢氧化镁不属于强碱，是中强碱，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意碳元素的氢化物有很多种，烃都是碳元素的氢化物，一般情况下需要说明是不是最简单氢化物。
7．B
【解析】
【详解】
A．U＋nSr＋Xe＋10n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故A错误；
B．Cl与Cl是氯原子，核外电子数相同，最外层电子数相同，得到电子能力相同，故B正确；
C．原子符号是质量数标注在左上角，质子数在左下角，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=146+92=238，原子符号U，故C错误；
D．U和U是中子数不同，质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故D错误；
故选B。
8．C
【解析】
【详解】
元素X的原子核外M电子层有3个电子，X是Al元素；元素Y2－离子核外共有18个电子，Y是S元素，铝为+3价、硫为-2价，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故C正确。
9．B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是
Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。
【详解】
综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；
B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；
C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；
D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。
10．B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素，这说明其中两种在第二周期，两种在第三周期，或者是一种在第一周期，三种在第三周期；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子，因此W是H，X是Mg，Y是Al，Z是Si。
【详解】
A．W位于第一周期，X是第三周期，A错误；
B．Y和Z分别是Al和Si，B正确；
C．W和X分别是H和Mg，C错误；
D．Z的金属性比X弱，D错误；
答案选B。
11．B
【解析】
【详解】
由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D错误；
故选B。
12．A
【解析】
由阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的分子数相等；因中原子质量数之和为30，故其摩尔质量为30g/mol，而14N2中原子质量数之和为28，故其摩尔质量为28g/mol，故两容器气体的质量不相等；一个分子中质子数为14，中子数为(12－6)＋(18－8)＝16，而一个分子中质子数为7×2＝14，中子数为(14－7)×2＝14，故两容器气体的中子数不同，质子数相同；故A项正确。
点睛：明确质子数+中子数=质量数是本题的解题关键。
13．B
【解析】
【详解】
A. 元素周期表共18个纵行，故A正确；
B. 一、二、三周期为短周期，故B错误；
C. 最外层电子数为2的元素除ⅡA族元素外，还有He、Fe等，故C正确；
D. 与质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素，故D正确;
答案选B。
14．B
【解析】
【详解】
A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，但F没有最高价含氧酸，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D．非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题原子结构与元素周期律的关系，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，难点D，硫离子的还原性强于碘离子，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
15．D
【解析】
【详解】
A. 碱金属元素单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应，A错误；
B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子氧化性较弱，B错误
C.锂在自然界中也不能以游离态存在，C错误；
D. 碱金属元素最外层电子数为1，化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价，D正确；
答案选D。
16．D
【解析】
【详解】
非金属性越强，氢化物的稳定性越强，在F、Cl、Br、I中，I的非金属性最差，所以HI的稳定性最差，答案选D。
17．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，X应为第二周期的O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y为F；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，结合原子序数可知，Z为第三周期第ⅢA族元素，Z为Al；W的单质广泛用作半导体材料，W为Si，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Al，W为Si，
A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y(7)、X(6)、W(4)、Z(3)，故A正确；
B、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故B错误；
C、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W、Z，故C错误；
D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为Y、X、W，故D错误；
故答案为：A。
18．A
【解析】
【详解】
A．C、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物的酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，故A错误；
B．Si、S处于同周期，非金属性：S＞Si，所以Si与H2化合的难易程度小于S与H2化合，即Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，故B正确；
C．Na、Mg处于同周期，金属性：Na＞Mg，所以Na与水反应速率大于Mg与水反应，故C正确；
D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明石灰乳主要成分Ca(OH)2是碱、Be(OH)2显两性，即Ca的金属性强于Be，故D正确；
故选A。
19．C
【解析】
【详解】
①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S
的强，故①正确；
②不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性，所以HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故③正确；
④根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气氧化性强于硫，则氯元素的非金属性比硫元素强，故④正确；
⑤最外层电子数多非金属性不一定强，如Br最外层7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O大于Br，故⑤错误；
⑥非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，说明Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故⑥正确；不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是②⑤，故选C；
答案：C
20．A
【解析】
【详解】
①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；
故答案为A。
21．C
【解析】
【详解】
A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数YH2CO3>H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na>Al，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－。③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。
答案： (1)＋17
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)cd
(4)①分液漏斗 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
②Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
③溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果
④增大
