福建省三明市三地三校2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题

福建省三明市三地三校2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题

www.ks5u.com ‎2019-2020学年第一学期三明市三地三校联考协作卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5‎ ‎（满分100分，完卷时间90分钟）‎ 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）‎ ‎1.“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是( )‎ A. 植树造林，抑尘防沙 B. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C. 加大石油、煤炭的使用 D. 研发新能源汽车，减少尾气排放 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、植树造林，抑尘防沙，做法合理，A正确；‎ B、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，做法合理，B正确；‎ C、加大石油、煤炭的使用会导致温室效应等环境污染，做法不合理，C错误；‎ D、研发新能源汽车，减少尾气排放，做法合理，D正确；‎ 故选C。‎ ‎2.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 河水 B. 液氯 C. 氯水 D. 空气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、河水属于混合物，A错误；‎ B、液氯属于单质，也属于纯净物，B正确；‎ C、氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C错误；‎ D、空气属于混合物，D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家2017年提出了化学学科的五大核心素养。下列不能说明化学具有创造性和实用性的是 (　　)‎ A. 化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸 B. 科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件 C. 诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产 D. 俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学家哈伯用催化法合成氨后，氨气氧化生成NO，NO生成二氧化氮，最终能生成硝酸铵，硝酸铵用作化肥，制造炸药，能说明化学具有创造性和实用性，故A不选； ‎ B.碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件，能用于制造超小型的电子产品，能说明化学具有创造性和实用性，故B不选； ‎ C.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，炸药可用与采矿、制造武器等，能说明化学具有创造性和实用性，故C不选；‎ D.元素周期律研究元素的性质和发现新元素，主要用于化学的理论研究，不能说明化学具有创造性和实用性，故D选。 故选：D。‎ ‎4.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是 (　　)‎ A. 只要功夫深,铁杵磨成针 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽,春风吹又生 D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。‎ ‎【详解】A、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故A可选；‎ B、蜡炬成灰的过程中发生了蜡烛的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故B不选；‎ C、野火燃烧的过程中发生了可燃物的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C不选；‎ D、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎5.下列关于钠的叙述中，错误的是(　　)‎ A. 通常情况下钠是固体，密度比水的小比煤油大 B. 自然界中无单质钠存在 C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D. 实验后剩余的少量的钠丢入废液缸中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、通常情况下钠是固体，密度比水的小但比煤油大，钠保存在煤油中，A正确；‎ B、钠的金属性很强，容易和氧气等反应，自然界中无单质钠存在，B正确；‎ C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C正确；‎ D、钠的化学性质活泼，剩余的金属Na应放回原瓶，不能丢入废液缸中，D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】钠的性质活泼，能够与氧气、水等物质发生反应，应放在煤油中保存；使用完的钠不能随意丢弃或丢入废液缸中，以防发生危险，多余的钠可以放回原试剂瓶。‎ ‎6.下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )‎ A. C与O2 B. Na 与H2O C. Ca(OH)2与CO2 D. Na与O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、当氧气不足时，碳燃烧的产物为一氧化碳，当氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，A不符合题意；‎ B、Na 与H2O均生成氢氧化钠与氢气，B符合题意；‎ C、二氧化碳少量时，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙，C不符合题意；‎ D、Na与O2自然氧化时生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎7.下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)‎ A. 若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B. 氯气、氯水和液氯是同一种物质 C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D. 用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气有毒，若氯气发生泄漏，应立即向上风地区转移，A不正确；‎ B、氯气是单质，氯水是氯气溶于水形成，液氯是液态的氯气，所以是不同物质，B不正确；‎ C、氯气能溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，C不正确；‎ D、氯气有毒，用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠，D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】氯气有毒且密度比空气大，所以当氯气泄漏时应向地势高和上风区转移，如有必要，应用沾有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻。‎ ‎8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 44.8L CO2所含有的分子数为2NA B. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L C. 22g CO2所含有的原子总数为1.5NA D. 含0.1molCaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、没有给定气体的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；‎ B、NA个Cl2分子为1mol，在标准状况下所占有的体积为22.4L，但题干中没有说明气体的存在状态，不能确定体积的大小，B错误；‎ C、22g CO2为0.5mol，CO2为三原子分子，所以所含有的原子总数为1.5NA，C正确；‎ D、根据氯化钙的化学式可知：含0.1molCaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA，D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。AB选项未提及状态，不能使用。‎ ‎9.下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液 B. 4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液 C. 1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液 D. 10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为：0.4mol·L-1；‎ B、4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度：1mol·L-1；‎ C. 1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度：0.9mol·L-1；‎ D. 10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液Cl-物质的量浓度：0.5mol·L-1；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】比较浓度大小时与溶液体积无关，只与溶质的浓度与化学式有关。‎ ‎10.某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为70g，那么该气体可能是( )‎ A. Cl2 B. O3 C. SO2 D. HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压同体积，质量之比等于摩尔质量之比，所以：（66-60.4）:（70-60.4）=28:M，解之得M=48g/mol。‎ A、氯气的摩尔质量为71g/mol，不符合条件；‎ B、臭氧的摩尔质量为48g/mol，符合条件；‎ C、二氧化硫摩尔质量为64g/mol，不符合条件；‎ D、氯化氢的摩尔质量为35.5g/mol，不符合条件；‎ 故选B。‎ ‎11.将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红 B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 C. 钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D. 食盐水出现浑浊现象 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故A正确；B．钠跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故B错误；C．钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑浊，故D正确；故答案为B。‎ ‎12.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )‎ A. 氯化铜溶液 B. 澄清石灰水 C. 硫酸镁溶液 D. 氯化钡溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠投入到氯化铜溶液发生的离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，所以现象为：产生蓝色沉淀，生成无色无味的气体，A符合题意；‎ B、钠投入到澄清石灰水的现离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应为放热反应，所以现象为：生成无色无味的气体，没有沉淀产生，B不符合题意；‎ C、钠投入到硫酸镁溶液发生的离子反应方程式为：2Na+Mg2++2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+，所以现象为：产生白色沉淀，生成无色无味的气体，C不符合题意；‎ D、钠投入到氯化钡溶液发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所以现象为：生成无色无味的气体，D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】解答本题还可以通过产生蓝色沉淀解答，蓝色沉淀为氢氧化铜，所以溶液中含有铜离子，即A正确。‎ ‎13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)‎ A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH 溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A项正确； B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确； C. 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误； D. 石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A 铜和盐酸不反应。‎ B 铁和氯气反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2‎ C 铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3‎ D 铝和盐酸反应能生成AlCl3，铝和氯气反应也能生成AlCl3。‎ 故选D ‎15.在标准状况下，与16g O2的体积相等的N2为( )‎ A. 体积为22.4L B. 分子数为6.02×1024‎ C. 质量为14g D. 物质的量为1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在标准状况下，与16g O2的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，如果N2的体积等于氧气的体积，则N2的物质的量为0.5mol。‎ A、体积为22.4L，物质的量为1mol，不符合条件；‎ B、分子数为6.02×1024，物质的量为10mol，不符合条件；‎ C、质量为14g，则物质的量为0.5mol，符合条件；‎ D、物质的量为1mol，不符合条件；‎ 故选C ‎【点睛】本题主要通过理想气体的公式PV=nRT推导出阿伏伽德罗推论。如：，可得到同温同压同体积，质量之比等于摩尔质量之比，即可得到C选项。‎ ‎16.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和N2的混和气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )‎ A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nNA及分子构成分析解答。‎ ‎【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等， ‎ A．根据ρ=知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；‎ B．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故B错误； ‎ C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，故C错误； ‎ D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎17.下列实验操作中，不合理的是( )‎ A. 用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网 B. 闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中 C. 在容量瓶中直接溶解药品 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网，使其受热均匀，A合理；‎ B、实验室中，有一些气体可能对人体有害，所以在闻气时，应将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中，B合理；‎ C、不能在容量瓶中溶解、稀释药品，应该在烧杯中溶解，故C不合理；‎ D、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，D合理；‎ 故选C。‎ ‎18.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ‎①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．‎ A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。‎ ‎19.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　)‎ A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 D. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论。‎ ‎【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论。‎ 故选D。‎ ‎20.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）‎ A. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 B. 将40gNaOH溶解在1L水中 C. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积250ml D. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L；‎ B、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L；‎ C、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L；‎ D.、没有说明气体状态，计算不出HCl的物质的量，所以将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液溶质的物质的量浓度不等于1mol/L；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】配制溶液时的体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。如B选项的体积加入溶质后大于1L，所配溶液浓度偏低。‎ ‎21.在反应A+3B=2C中,若14 g A和一定量B完全反应生成17 g C,则A、B、C 的摩尔质量之比为(　　)‎ A. 14∶3∶17 B. 1∶3∶2 C. 28∶2∶17 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可。‎ ‎【详解】14克A和一定量的B完全反应生成17克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：17g-14g=3g， 设A、B、C的相对分子质量为x、y、z，‎ A+3B=2C x 3y 2z ‎14g 3g 17g ‎，x:y=14:1，，y:z=2:17，所以x：y：z=28∶2∶17‎ 故选C。‎ ‎22..在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M化学式是(　　)‎ A. XY3 B. X2Y3 C. X3Y D. XY ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压，体积之比等于物质的量之比。所以在一定温度和压强下，2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g)，即在一定温度和压强下，2mol体积X2(g)跟3mol体积Y2(g)化合生成2mol体积化合物M(g)，所以化合物M的化学式是X2Y3，‎ 故选B。‎ ‎【点睛】根据理想气体公式推出当温度和压强一定时，R为气体常数，所以体积和物质的量成正比。再根据质量守恒定律即可解出。‎ ‎23.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。‎ ‎【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。‎ 二、填空题（本大题共4小题，共30分）‎ ‎24.0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子， ______个碳原子，CO2‎ 的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。‎ ‎【答案】 (1). 0.5NA或3.01X1023 (2). 1 (3). 0.5NA或3.01X1023 (4). 22 (5). 11.2 (6). 0.1mol (7). 111g /mol (8). 40‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA个CO2分子，1mol氧原子，0.5NA个碳原子，CO2的质量为22g，标况下体积为11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是0.1mol，ACl2的摩尔质量是111g /mol，A的相对原子质量是40。‎ 故答案为： 0.5NA或3.01×1023；1； 0.5NA或3.01×1023；22；11.2； 0.1mol；111g /mol ；40。‎ ‎25.钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：__________，该反应方程式为：_______。‎ ‎【答案】 (1). 反应放热、钠的熔点低 (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】钠与水反应的现象为：浮、熔、游、响、红；其中熔是指钠熔化为光亮的小球，其原因为：反应放热、钠的熔点低；反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，‎ 故答案为：反应放热、钠的熔点低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。‎ ‎26.工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式_________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。‎ ‎【答案】 (1). Ca(ClO)2 (2). 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). 先变红后褪色 (4). 新制氯水含有H+和HClO ‎【解析】‎ ‎【详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，反应方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，新制氯水中含有：HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：先变红后褪色；‎ 故答案为：Ca(ClO)2 ； 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；先变红后褪色；新制氯水含有H+和HClO。‎ ‎27.A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由E与氧气燃烧得到。回答下列问题：‎ ‎（1）化学式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；‎ ‎（2）单质A与单质B反应的化学方程式： _______________。‎ ‎（3）E与氧气燃烧反应的化学方程式： _________________。‎ ‎（4）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式： ____________。‎ ‎【答案】 (1). H2 (2). Cl2 (3). HClO (4). Na2O2 (5). Na (6). H2+ Cl22HCl (7). 2Na＋O2 Na2O2 (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则A为H2， B为Cl2，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，则C为HClO；化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，则D为Na2O2，Na2O2可由活泼金属E (Na)在氧气中燃烧得到，据以上分析解答。‎ ‎【详解】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则A为H2， B为Cl2，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，则C为HClO；化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，则D为Na2O2，Na2O2可由活泼金属E (Na)在氧气中燃烧得到，‎ ‎(1)结合以上分析可知，A、B、C、D、E分别为：H2、Cl2、HClO、Na2O2、Na；‎ 故答案为：H2；Cl2；HClO；Na2O2； Na；‎ ‎(2)单质A与单质B反应的化学方程式即为H2在Cl2中燃烧的化学方程式为：H2+ Cl22HCl ；‎ 故答案为：H2+ Cl22HCl；‎ ‎(3)E与氧气燃烧反应的化学方程式即为钠在点燃的条件下与氧气反应：2Na＋O2 Na2O2；‎ 故答案为：2Na＋O2 Na2O2；‎ ‎(4)D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式即为过氧化钠与水或二氧化碳反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。‎ 三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）‎ ‎28.某实验需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）应称取NaOH的质量______g，应选用容量瓶的规格是_______mL。‎ ‎（2）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。‎ A 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B 用托盘天平准确称量所需的NaOH质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)‎ C 用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处 ‎（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行C操作________；配制溶液时，定容时仰视刻度线 ________；容量瓶未干燥________。‎ ‎【答案】 (1). 10.0 (2). 500 (3). 烧杯 (4). 胶头滴管 (5). B、E、C、F、D、A (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 无影响 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；‎ ‎(2)根据实验步骤所需仪器解答；‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；‎ ‎(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。‎ ‎【详解】(1)配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量= 0.5mol/L×40g/mol×0.5L= 10.0g；‎ 故答案为：10.0， 500mL容量瓶；‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管；‎ 故答案为：烧杯；胶头滴管；‎ ‎(3)配配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：B、E、C、F、D、A；‎ 故答案为：B、E、C、F、D、A；‎ ‎(4)没有进行C操作导致溶质为完全转移到容量瓶，溶质的物质的量减少，根据可知，所配溶液浓度偏低；‎ 配制溶液时，定容时仰视刻度线导致溶液体积偏小，，根据可知，所配溶液浓度偏低；‎ 配制溶液时，洗涤后需要加入蒸馏水，所以容量瓶未干燥无影响；‎ 故答案为：偏低；偏低；无影响。‎ ‎【点睛】选择容量瓶的原则为大且近，即选择离所需溶液体积最近且大的的容量瓶。如本题，配置480mL的溶液，但实验室没有，需要选择比所需体积大且最近的容量瓶，所以选择500mL的容量瓶，计算时也按容量瓶实际体积计算所需药品质量或体积。‎ ‎29.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。‎ 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：‎ ‎（1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。‎ ‎（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。‎ ‎（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。‎ ‎【答案】 (1). 除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度 (2). 监测实验进行时装置C中是否发生堵塞 (3). 有色布条褪色 (4). 无变化 (5). 吸收多余的氯气，防止污染环境 (6). 浓NaOH溶液(合理即可) (7). Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；据监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大来分析；‎ ‎(2)验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；‎ ‎(3) 据氯气有毒不能直接排放到空气中，应用碱吸收来分析。‎ ‎【详解】(1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；‎ 故答案为：除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度；监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；‎ ‎(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，因为C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，‎ 故答案：有色布条褪色；无变化；‎ ‎(3)氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气是酸性气体，故用碱液NaOH溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生产氯化钠，次氯酸钠和水，反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；‎ 故答案为: 吸收多余的氯气，防止污染环境；浓NaOH溶液(合理即可)；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。‎ 四、计算题（6分）（要求按解题格式作答）‎ ‎30.标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：‎ ‎（1）所得盐酸的物质的量浓度_______ ‎ ‎（2）标准状况下生成H2的体积_______‎ ‎【答案】 (1). c(HCl ) =4 mol/L (2). 4.48L ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎(1)根据V=nVm及c= 可以计算出盐酸的浓度；‎ ‎(2)根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2HCl- H2↑，据此计算出氢气的量和标况下体积。‎ ‎【详解】(1)标准状况下HCl气体体积为8.96L，则物质的量为，溶于水形成100ml溶液时浓度为：；‎ 故答案为：c(HCl ) =4 mol/L；‎ ‎(2)、根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：与足量的铁屑充分反应消耗盐酸的物质的量为0.4mol，生成的氢气的物质的量为0.2mol，其体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；‎ 故答案为：4.48L。‎ ‎ ‎