甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（月考）化学试题
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静宁一中2019-2020学年度第二学期高一级第二次试题（卷）
化 学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ag 108
一、选择题（每题2分）
1．《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。这是运用了硝石的( )
A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
3．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：Bn－
r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
11．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 ( )[来源:Z#xx#k.Com]
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
12．下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取二氧化硫
B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D．用装置丁吸收二氧化硫
13．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的能量[来源:学科网ZXXK]
B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
14.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
15． 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是( )
A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－===Ag
B．进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池[来源:学科网ZXXK]
D．取出盐桥，电流表依然有偏转
16．目前，平凉市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（ ）
A．化学能转化成机械能再转化成电能
B．化学能转化成热能再转化成电能
C．化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能
D．化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
17．下列说法正确的是
A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
18. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
19．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是（ ）
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
20.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D. 稳定性：HF＞HCl＞H2S
21．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 ( )
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
22．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )
A．3.6 mol B．100 mol C．200 mol D．400 mol
23. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
24．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
二、填空题（每空2分）
25．A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。
（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。
（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： (填离子符号)。
（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。
26．取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（3）某学生实验记录数据如下表：
实验序号[来源:学科网]
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
4
20.0
20.1
23.1
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= （保留三位有效数字）。
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
27．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量 (填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为 mol。
③该反应中，还原剂为 (填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为 。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
（3）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），总反应方程式为： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O
①锌锰干电池的负极材料是 ，
②负极发生的电极反应方程式为：
③正极发生的电极反应方程式为： 。
④若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为 。
28．(10分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是 。
(2)若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
。
(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是 。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(4)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
(5)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)
。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为
。
