2019-2020学年福建省师范大学附属中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年福建省师范大学附属中学高一上学期期末考试化学试题

福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试 高一化学试卷 时间：‎ ‎90分钟 满分：‎ ‎100分 命题：‎ 审核：‎ 试卷说明：‎ ‎（1）本卷共两大题，26小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ ‎（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（48分）：1-18题，每小题2分；19-22题，每小题3分，每题只有一个正确答案。‎ ‎1．下列物质属于纯净物的是( )‎ A．生铁 B．浓硫酸 C．漂白粉 D．液氯 ‎2．下列变化中，不涉及化学变化的是( )‎ ‎ A．硫磺燃烧 B．氯水使有色布条褪色 ‎ C．活性炭使红墨水褪色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ‎3．下列有关说法中不正确的是( )‎ A．工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁 B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径 ‎ C．工业上可通过铝土矿获得铝 D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 ‎4．下列物质之间的转化，不能一步完成的是( )‎ A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4‎ C．H2SiO3→SiO2 D．Cl2→CuCl2‎ Cl2‎ NaOH 溶液 ‎5．下列实验操作能够达到实验目的的是( )‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水 B．实验室采用右图所示装置收集Cl2‎ C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．用酒精萃取碘水中的碘单质 ‎6．在海水综合利用中，下列叙述不正确的是( )‎ A．海水经过蒸发结晶得到粗盐 B．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg ‎ C． 海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳 D． 海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化 ‎7．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )‎ A． 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出 B． 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间 C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃 D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ‎8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60 等已被发现。下列说法正确的是( )‎ A．H2 和 H3 属于同素异形体 B． C60 的摩尔质量为 ‎‎720 g C． O2 和 O4 属于同位素 D． N5+离子中含有 36 个电子 ‎9． 下列关于硅及其化合物的说法正确的是( ) ‎ ‎①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 ‎ ‎②水泥是硅酸盐材料 ‎ ‎③单质硅是良好的半导体 ‎ ‎④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料 ‎ ‎⑤光导纤维属于硅酸盐产品 ‎ ‎⑥水玻璃可以用作木材防火剂 ‎ A． ①③④⑥ B． ②③④⑤ C． ①②⑤⑥ D． ②③④⑥ ‎ ‎10．能在下列溶液中大量共存的离子组是( )‎ A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42-、Cl－‎ B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32-‎ C．含有大量Fe3+的溶液：OH－、Mg2+、Cl－‎ D．含有大量HCO3－的溶液：H+、SO42-、Cl－‎ ‎11．根据反应：‎ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )‎ A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 ‎12．下列物质中含有阿伏伽德罗常数个 HCl 分子的是( )‎ ‎　A．‎2.24L HCl 气体 B．将 1mol HCl 气体溶于足量的H2O 得到的盐酸 ‎　C．‎36.5g HCl 气体 D． 1mol H2 和 1mol Cl2 充分化合后的产物 ‎13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )‎ ‎　A．配制‎1L该溶液时，可将的固体溶于‎1L水 　B．取该溶液的一半，则所取溶液 　C．和的浓度都是 　D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 ‎14．下列物质之间的反应，可以用离子方程式为2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O 表示的是( )‎ ‎　A．CaCO3+HCl B．Na2CO3+HCl C．Na2CO3+CH3COOH D．NaHCO3+HNO3‎ ‎15．关于与的性质判断正确的是( )‎ ‎　A．稳定性： 　C．常温下溶解度：　B．与同浓度同体积的盐酸反应的速率： 　D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 ‎16．下列说法正确的是( )‎ ‎　A．钠与溶液反应： 　B．与水反应时，生成 mol ，转移的电子数为 　C．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 　D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则该黄色溶液为溴水。‎ ‎17．将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：‎ 溶液A中的溶质是________________。‎ A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH和Na2CO‎3 C.Na2CO3 D.NaHCO3‎ ‎18．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )‎ A B C D 向溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入至过量 ‎19．如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )‎ 选项 甲 乙 A 氯化钠溶液 硝酸银溶液 B 氨水 醋酸 C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液 D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 ‎20．某溶液中含有、、三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )‎ ‎　A．横坐标时，发生反应只有：‎ ‎　　　 　B．B点生成沉淀的物质的量为0.02mol 　C．若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解 　D．、、三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2‎ ‎21．0．6 mol/LFe2(SO4)3和1．2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为( )‎ ‎　A．0.16mol B．0.21mol C．0.34mol D．0.46mol ‎22．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：，经测定与的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )‎ ‎　A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题：23-26题，共52分。‎ ‎23．（12分）下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：‎ ‎（1）关于上述相交部分的说法不正确的是 （填序号）。‎ A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物 C．③表示氧化物 D．④表示非电解质 ‎（2）关于上述相交部分的说法正确的是 （填序号）。‎ A．海水晒盐属于物理变化 B．Na2O2属于碱性氧化物 C．I2易溶于CCl4 D．钠着火可用CO2灭火 ‎（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是 （填序号）‎ A．过滤 B．升华 C．渗析 ‎（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为 ；‎ ‎（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。‎ ‎①物质M的化学式为 。‎ ‎②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 。‎ 样品a g ‎250．00‎ mL 溶液 ‎25．0mL 溶液 沉淀 红棕色 固体 盐酸 水 Ⅰ Ⅱ ‎①氯水 ‎②过量氨水 过滤 洗涤 灼烧 ‎24．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行 请根据上面流程，回答以下问题：‎ ‎（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 ‎ 、 。（填仪器名称）‎ ‎（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。‎ ‎①未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎②定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ‎ ‎④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 ‎（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式 ，‎ ‎（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。‎ ‎（5）若原样品质量a为‎10g，加热后红棕色固体质量是‎6g，则样品中铁元素的质量分数是 。‎ ‎25．（14分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： ‎ 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。 ‎ 甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 ______  ‎ 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。 ‎ 丙组同学取溶液，加入6mL溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ‎ 第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ‎ 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ‎ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 ‎ 实验检验的离子是 ______填离子符号；实验说明溶液中含有 ______填离子符号，KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为 。 ‎ 丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。‎ NaOH溶液 镁铝合金 固体A 滤液 固体B 溶液C CO2‎ 稀H2SO4‎ 硫酸铝晶体 操作Ⅰ 操作Ⅱ ‎26．（14分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其 实验流程如下：‎ ‎（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 ，‎ 固体B的化学式 。‎ ‎（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式 （3）操作Ⅱ包含的实验步骤有： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为‎7.65 g，得到固体A的质量为‎3.6 g，硫酸铝晶体的质量为‎49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为 。‎ 福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试 高一化学答卷 ‎1-22：DCDAA BDADA BCDBD BACDD BB ‎23．（12分）‎ ‎（1）D（2分） （2）AC（2分,答对一个得1分，错选不得分） （3）B（2分）‎ ‎（4）2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 （2分） ‎ ‎（5）①FeCl3（2分） ②丁达尔效应（2分，写“丁达尔现象”或“用可见光束照射，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则说明有胶体生成”也可得分）‎ ‎24．（12分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） ‎ ‎（2）①④（2分，漏选得1分，错选得0分） ‎ ‎（3）Fe3+ ＋3NH3H2O＝Fe(OH)3＋3NH4+（2分） ‎ ‎（4）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（3分，合理答案均可） ‎ ‎（5）铁元素的质量分数是42%（3分）‎ ‎25．（14分）防止氯化亚铁被氧化；‎ ；‎ 隔离空气，防止空气中氧气氧化氯化亚铁；‎ ；；；‎ ；‎ ‎26．（14分）（1）2Al+2NaOH－+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分） Al(OH)3（2分）‎ ‎（2）CO2 + AlO2-+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（3分）‎ ‎（3）蒸发浓缩（3分，或加热浓缩）‎ ‎（4）Al2(SO4)3·18H2O（3分）‎