2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一上学期第三次质量检测化学试题

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一上学期第三次质量检测化学试题

2018-2019 学年吉林省乾安县第七中学高一上学期第三次质 量检测化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（60 分）和第Ⅱ卷（40 分）总分 100 分。答题时间 90 分钟 一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题 3 分，共 60 分) 1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子 2、在 500g 0.2%的盐酸和 500g 2%的盐酸中，分别加入 2.3g 钠，钠全部反应后，产生的气 体( ) A.一样多 B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D.由反应的剧烈程度决定 3、为了除去 MgO 中混有的少量杂质 Al2O3，可选用的试剂是( ) A．KOH 溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．稀醋酸 4．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应 5、下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( ) A．AlCl3 和 NaOH B．NaHCO3 和 NaOH C．Na2SO4 和 BaCl2 D．AgNO3 和 NaCl 6、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A.Na+，K+，AlO － 2 ，CO2－ 3 B.Ag+，Cu2+，NO － 3 ，Cl- C.Mg2+，Fe3+，Cl-，SO2－ 4 D.NH ＋ 4 ，K+，SO2－ 4 ，CO2－ 3 7、中国每年要进口 5 亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿 石的说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色 D．FeO 俗称铁红 8、下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入 FeCl3 溶液 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③镁铝合金投入足量稀盐酸 ④Na2O2 投入 FeCl2 溶液 A．① B．③ C．②③ D．①④ 9、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧， 放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物 质，描述正确的是（ ） A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 10、 向 100 mL 1.0 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液至过量， 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的量的理论曲线关系正确的是( ) 11、关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确的是( ) A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同 12、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不 能通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 13、 把标准状况下 4.48 L 的 CO2 通过一定量的固体 Na2O2 后，收集到标准状况下 3.36 L 气体，则这 3.36 L 气体的成分是( ) A．O2 B．CO2 C．CO2 和 O2 D．无法确定 14、下表各组物质中，x 是主体物质，y 是少量杂质，z 是为了除去杂质所要加入的试剂， 其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D x FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液 y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液 15、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. Fe2(SO4)3 溶液 D. AgNO3 溶液 16、生成等物质的量的 NaAlO2 时，下列物质消耗 NaOH 的量最多的是（ ） A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al 17、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取 4.65 g 已部分变质的氢氧化钠固体 与 36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是( ) A． 11.7 g B． 5.85 g C． 4.65 g D． 8.3 g 18、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO － 2 ＋4NH ＋ 4 ＋2H2O B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO － 3 ===CaCO3↓＋H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 19、一包白色粉末中可能含有 Al(NO3)3、KOH、NaCl 的一种或多种，某研究性学习小组为了 探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验： 第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液； 第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解； 第三步：取第二步所得溶液少量，滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀出现。 则下列判断正确的是( ) A．该粉末中一定含有 Al(NO3)3、KOH、NaCl B．该粉末中一定含 Al(NO3)3 和 KOH，但不能确定是否含有 NaCl C．该粉末中一定含有 NaCl，但不能确定是否含有 Al(NO3)3、KOH D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质 20、将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1 的溶 液，然后向溶液中滴加 1 mol·L－1 的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸 40 mL，则该合金中钠 的质量为( ) A．0.46 g B．0.69 g C．0.92 g D．0.23 g 二、填空题 21、按要求写出相应的方程式： （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________________________。 （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）_________________________。 （3）H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式）__________________________________。 （4）CO3 2- ＋2H+=CO2↑+H2O （写出对应的化学方程式）___________________________。 22、为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速 度控制，已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但 能使带火星的木条复燃。 (1)A 是________。 (2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 _____________________________________________________。 (3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是________，C 物质的作用是____________________。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是________，其作用是 ____________________。 所制得的气体用________法收集。 23．A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热 后容易发生分解。 (1)写出下列物质的化学式： A：______，E：______，J：______，G：______。 (2)按要求写方程式： A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_______________ __________________________________________________________； F 在空气中转化为 G 的化学方程式：________________________ __________________________________________________________； C 转化为 I 的离子方程式：_____________________ 24．将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反 应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系 如图所示。 计算： (1)Mg 和 Al 的总质量为________g； (2)硫酸的物质的量浓度为________； (3)生成 H2 的物质的量为________。 25、某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金 10.0g，放入足量 H2SO4 溶液，收集到标准状况下的 H210.08L；另取该合金 10.0g，放入足量 NaOH 溶液中，收集到 标准状况下的 H2 8.96L。 （1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号） （2）该合金与 NaOH 溶液反应的离子方程式：__________________________。 （3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能） 乾安七中 2018——2019 学年度上学期第三次质量检测 高一化学答案 第Ⅰ卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A D A A C D D D B D C C C A B D B C 第Ⅱ卷 21、 （1）、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2) Ba2＋＋2OH－＋SO4 2-+Cu2+===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3) NaOH + HCl == H2O + NaCl (4) Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑ 22． (1) O2 (2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3) H2O2 催化剂 (4)浓硫酸 除去 O2 中的水蒸气 向上排空气 23. (1)Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 (2)Fe2O3＋2Al ===== 高温 Al2O3＋2Fe 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Al2O3＋2OH－===2AlO － 2 ＋H2O 24． (1)18 (2)2.5 mol·L－1 (3)0.9 mol 25. (1) Al (2) 2Al + 2OH- +2H2O =====2AlO2 - +3H2↑ (3) Fe Al Mg Al Cu Mg Al Cu Fe