2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（12月） 化学 Word版

2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（12月） 化学 Word版

‎2019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ ‎2019．12‎ ‎　　　 　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32‎ K—39　I—127　Ba—137‎ 一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。葡萄糖分子中不含的元素是(　　)‎ A. 碳　 B. 氢　 ‎ C. 氧　 D. 氮 ‎2. 下列变化属于物理变化的是(　　)‎ A. 碘的升华 　 B. 炭的燃烧 ‎ C. 铁的锈蚀 　 D. 铝的冶炼 ‎3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是(　　)‎ A. 试管　 B. 烧瓶 C. 烧杯　 D. 量筒 ‎4. 下列物质能在空气中燃烧的是(　　)‎ A. N2　 B. S C. H2O　 D. CO2‎ ‎5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)‎ A. O2　 B. CO2‎ C. NH3　 D. SO2‎ ‎6. 下列物质属于共价化合物的是(　　)‎ A. CaCl2 　 B. H2O C. K2O　 D. Na2O 阅读下列材料，回答7～13题。‎ 以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验Cl2可用淀粉KI试纸，反应为Cl2＋2KI===I2＋2KCl。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。Cl2能用于自来水的消毒，Cl2与水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO。H2可用于工业制盐酸和合成氨(N2＋3H22NH3)等。‎ ‎7. 下列化学用语表示不正确的是(　　)‎ A. 中子数为18的Cl：Cl B. HCl的电子式：H C. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－‎ D. 氯原子的结构示意图：‎ ‎8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是(　　)‎ A. NaCl　 B. H2O　 C. NaOH　 D. Cl2‎ ‎9. 检验Cl2的反应属于(　　)‎ A. 化合反应 　 B. 分解反应 C. 置换反应 　 D. 复分解反应 ‎10. 检验Cl2的反应中氧化剂是(　　)‎ A. Cl2 　 B. KI　 C. I2 　 D. KCl ‎11. 下列关于Cl2的离子方程式中正确的是(　　)‎ A. MnO2和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－‎ C. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2↑‎ D. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋‎ ‎12. 实验室收集HCl可以采用的方法是(　　)‎ ‎13. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是(　　)‎ A. 升高体系温度能加快反应速率 ‎ B. 降低N2的浓度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3‎ ‎14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是(　　)‎ A. 金刚石 　 B. 二氧化硅 ‎ C. 铝合金 　 D. 大理石 ‎15. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为(　　)‎ A. 紫色　 B. 红色 ‎ C. 绿色　 D. 黄色 ‎16. 下列叙述正确的是(　　)‎ A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 天然气的主要成分是CH4‎ ‎17. 下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 ‎ B. 生石灰和水的反应 C. 石灰石在高温下的分解反应 ‎ D. 甲烷在空气中燃烧 ‎18. 下列关于SO2的说法正确的是(　　)‎ A. 无色无味 　 B. 难溶于水 ‎ C. 能使品红溶液褪色 　 D. 密度比空气的小 ‎19. 下列关于铁及其化合物的描述中，正确的是(　　)‎ A. 铁的硬度很小 B. 铁可以被磁铁吸引 C. Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ D. 常温下，Fe与浓硫酸不反应 ‎20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　)‎ A. 氢氧化钠溶液　 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸　 D. 稀硫酸 ‎21. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是(　　)‎ A. 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液 B. 用肥皂水鉴别CaCl2和Ca(NO3)2溶液 C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液 D. 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ‎22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是(　　)‎ A. 一段时间后，锌片质量会增大 B. 一段时间后，铜片质量会减小 C. 电子由锌通过导线流向铜 D. 锌电极是该电池的正极 ‎23. 下列关于乙醇的说法正确的是(　　)‎ A. 可用作燃料 B. 属于有机高分子 C. 能发生加成反应 ‎ D. 与乙酸互为同分异构体 ‎24. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　)‎ A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ B．CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2‎ C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2‎ D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ ‎25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W原子最外层电子数为7。下列叙述正确的是(　　)‎ A. Z的非金属性比X的强 B. X、Y形成的化合物是共价化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) ‎ ‎26. 某溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Cl－、SO、CO。为测定其中的具体成分，进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；取100 mL溶液，向其中加入足量NaOH溶液并加热，产生1.12 L(标准状况)气体；另取100 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，产生6.63 g沉淀，将沉淀溶于足量盐酸后，沉淀剩余4.66 g。下列关于原溶液的说法正确的是(　　)‎ A. 一定不存在CO B. 一定存在Ba2＋‎ C. 一定存在K＋‎ D. c(SO)＝0.02 mol·L－1‎ 二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27. (6分)苯甲酸()广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。‎ ‎(1) 苯甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。‎ ‎(2) 根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液会变成________色。‎ ‎(3) 苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为________。‎ ‎(4) 苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于________(填“取代”或“加成”)反应。‎ ‎28. (6分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：‎ ‎(1) 上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________________________________。‎ ‎(2) 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(3) 生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎29. (10分)实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的装置如图所示：‎ ‎(1) 装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为________。‎ ‎(2) 为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是________(填字母)。‎ a. B装置溶液中的导管口使用多孔球泡 b. 减慢浓硫酸的滴加速度 c. 适当搅拌 d. 加热煮沸 ‎(3) 为测定某Na2S2O3·5H2O样品的纯度，进行如下实验：①取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。②向10 mL 0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI(过量)，发生反应Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。③充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I2＋2S2O===S4O＋2I－恰好完成。通过计算确定该样品的纯度(写出计算过程)。‎ ‎2019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. D　2. A　3. D　4. B　5. C　6. B　7. D　8. B　9. C　10. A　11. B　12. C　13. A　14. B ‎15. D　16. D　17. B　18. C　19. B　20. B　21. D　22. C　23. A　24. A　25. C　26. C ‎27. (6分)‎ ‎(1) 羧基(1分)　(2) 红(1分) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) 取代(2分)‎ ‎28. (6分)‎ ‎(1) 增大接触面积(或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的NO、NO2被充分吸收)(2分)‎ ‎(2) Ca(OH)2(2分)‎ ‎(3) 3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O (2分)‎ ‎29. (10分)‎ ‎(1) H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ ‎(或2H2SO4＋Na2SO3===2NaHSO4＋H2O＋SO2↑)(2分)‎ ‎(2) abc(4分)‎ ‎(3) n(Cr2O)＝10－4 mol(1分)‎ n(I2)＝3×10－4 mol(1分)‎ n(Na2S2O3)＝ 6×10－4 mol(1分) ‎ m(Na2S2O3)＝ 0.1488 g 所以样品的纯度为99.2% (1分)‎