化学卷·2018届甘肃省临洮县第四中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届甘肃省临洮县第四中学高二上学期期中考试（2016

高二化学期中试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）‎ ‎1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）‎ A．硅太阳能电 B．锂离子电池 ‎ C．太阳能集热器 D．燃气灶 ‎2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4 （白磷）高 D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 ‎3.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎4.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）‎ A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 ‎5.已知反应：①101kPa时，‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol ‎②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ ‎6.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量 ‎7.在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol ‎8.不能用勒夏特列原理来说明的事实是（　　）‎ A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利 C．使用催化剂能使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 ‎9.能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）‎ A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）‎ C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物 ‎10.如图是可逆反应A+2B ⇌‎2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （　　）‎ A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．若A、B是气体, 则C、D中至少有一种不是气体 D．A、B、C、D均为气体 二、 填空题（共50分）‎ ‎11.（12分）(Ⅰ) 下列说法正确的是 。‎ ‎①所有的燃烧反应都是放热反应.‎ ‎②反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 ‎ ‎③物理变化过程中，也可能有热量的变化 ‎④C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 ‎⑤一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 ⑥加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 ‎(Ⅱ)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：‎ ‎ ‎ ‎（1)化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量； ‎ ‎(2)图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共________kJ； ‎ ‎(3)该反应的反应物的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的总能量，所以该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；‎ ‎(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_______________________。‎ ‎12.（12分）某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：‎ 步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．‎ 步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，‎ 待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为‎5℃‎冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为‎40℃‎热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：‎ ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3 ‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ 试管1‎ ‎17.5‎ ‎34.9‎ ‎50.1‎ ‎60.3‎ ‎70.4‎ ‎80.2‎ ‎84.9‎ ‎85.2‎ ‎85.4‎ 试管2‎ ‎21.7‎ ‎41.2‎ ‎57.5‎ ‎70.8‎ ‎81.3‎ ‎84.9‎ ‎85.3‎ ‎85.4‎ ‎85.4‎ ‎（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用　 　 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：　 　 ；‎ ‎（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：　 　 ，由此该同学可以得出的实验结论是：　 　 ；‎ ‎（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：　 　 ；‎ ‎（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：　 ．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）‎ ‎13.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：‎ ‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 ‎ 该反应能否自发进行与 有关。‎ ‎（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为‎2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数 ‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol ‎ 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2‎ CO2‎ ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎①实验1中以υ(CO2) 表示的平均反应速率为 。实验1中CO2的平衡转化率 为_ 。‎900℃‎是该反应的平衡常数 。‎ ‎②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应 ‎（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为‎1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________ 。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎14.（14分）在‎2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，‎ ‎(1)实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于‎300℃‎）．‎ ‎①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．‎ ‎②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．‎ ‎③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．‎ A．体系压强保持不变 B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存 C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3 D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2‎ E.混合气体的密度保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K= ，‎250℃‎、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）‎300℃‎、1.5×104 kPa下的平衡常数。‎ ‎②实际生产中，该反应条件控制在‎250℃‎、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 。‎ ‎ 高二化学期中考试答案 一、单选题（每小题5分，共50分）‎ ‎1-5 BBCAD 6-10 CBCCB 二、填空题 ‎11.（12分）（Ⅰ）①③④（3分）‎ ‎（Ⅱ）（1）吸收；（1分） （2）862 ； （3）大于；放热 ；‎ ‎（其余每空2分）‎ ‎12.（12分）（1）催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；‎ ‎（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；‎ ‎（4）(81.3mL－41.2 mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．（每空2分）‎ ‎13.(12分)（1）①温度 （2）①0.16mol/(L．min) 40% 0.17；‎ ‎ ② 放 （3）c.d （每空2分）‎ ‎14.（14分）（1）① mol/（L·min）；‎ ‎② 当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；‎ ‎③ ADF；‎ ‎④ CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9 kJ·mol﹣1；（3分）‎ ‎（2）① ；（1分） ＞；‎ ‎② 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而使生产成本增加。（其余每空2分）‎