山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

景胜中学2019-2020学年度第一学期月考（11月）‎ 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.纯净的水呈中性，这是因为（ ）‎ A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水pH=7‎ C. 纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)= c(OH-)，一定呈中性，故A正确；‎ B. pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；‎ C. 溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；‎ D. 纯水中含有水电离出的H+和OH-，故D错误；‎ ‎【点睛】任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)= c(OH-)一定呈中性，c(H+)< c(OH-)一定呈碱性，c(H+)> c(OH-)一定呈酸性。‎ ‎2.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol C. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol D. 1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。‎ ‎【详解】A、碳的稳定氧化物是CO2，错误；‎ BC、氢气的稳定氧化物是液态水，错误；‎ D、燃烧热为1mol物质完全燃烧，所以1/2mol放出的热量为1400kJ，正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①平衡时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1∶2∶2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故①错误；  ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故②正确；‎ ‎③容器中气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不再发生变化，说明反应达平衡状态，故③正确；      ‎ ‎④单位时间内生成2n mol Z等效于消耗n mol X，同时生成n mol X，则生成nmolZ，同时生成nmolX，说明正逆反应速率不相等，不是平衡状态，故④错误；‎ 达到化学平衡状态的是②③，故选C。‎ ‎4. 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当二者的浓度相等时c(H+)盐酸大，所以反应速率盐酸的快，错误；‎ B．盐酸和硝酸都是一元强酸，当二者浓度相等时，与大小相同的大理石反应的速率就相同，正确；‎ C．由于金属的活动性Mg>Fe，所以Mg和Fe分别与0．1 mol·L－1的盐酸反应的速率不相同，错误；‎ D．大理石块与大理石粉分别与0．1 mol·L－1‎ 的盐酸反应时由于接触面积不等，所以反应的速率不相同，错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)‎ A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4‎ C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。‎ ‎6.一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌ W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（υ）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 （ ）‎ A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度 C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 由图象可知，正逆反应速率相等时化学反应达到化学平衡状态，图象中改变条件的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，化学平衡正向移动，并注意改变条件的瞬间逆反应速率不变来解答。‎ ‎【详解】A、X为纯固体，改变X的量化学平衡不移动，化学反应速率也不发生变化，与图象不相符，故A错误；‎ B、正反应为吸热反应，降温时正、逆反应速率都减小，与图象不相符，故B错误；‎ C、由反应可知，增大压强，化学反应逆向移动，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，与图象不相符，故C错误；‎ D、增大Y的物质的量，化学平衡正向移动，正反应速率增大，且改变条件的瞬间逆反应速率不变，与图象相符，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A. υ（B）=0.045mol/（L·s） B. υ（B）=0.03mol/（L·s）‎ C. υ（C）=0.03mol/（L·s） D. υ（C）=0.06mol/（L·s）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。‎ ‎【点睛】同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎8. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分析反应为放热反应的即可满足要求。‎ ‎【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低； ‎ B. 生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；‎ C. 氯化镁溶于水后温度变化不明显； ‎ D. 食盐溶于水后温度变化不明显。‎ 综上所述，B满足题意，选B。‎ ‎9. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）‎ A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应速率 C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误； ‎ B. 催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；‎ C. 催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误； ‎ D. 催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物组成，故D错误； ‎ 故选B。‎ ‎10.已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1 ‎ 则的ΔH是（ ）‎ A. －824.4 kJ•mol-1 B. －627.6kJ•mol-1 C. -744.7kJ•mol-1 D. -169.4kJ•mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知：(1)2Fe(s)+CO2(g)=Fe2O3(s)+C(s)△H=-234.1kJ•mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，由盖斯定律(2)×+(1)，得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJ•mol-1)×+(-234.1kJ•mol-1)=-824.4kJ•mol-1，可知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJ•mol-1，故答案为A。‎ ‎【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。‎ ‎11.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）‎ A. 平衡不移动 B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1‎ C. 再达平衡时，C的体积分数增大 D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于增大压强，‎ A．由于正反应的气体分子数减小，则增大压强，平衡正向移动，故A错误；‎ B．由于正反应的气体分子数减小，则增大压强，平衡正向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，故B错误；‎ C．由于正反应的气体分子数减小，则增大压强，平衡正向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C正确；‎ D．由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( 　)‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】 A、用物质A 表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3" mol·L－1·s－1,正确；‎ B、用物质B 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；‎ C、2 s 时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％ ，错误；‎ D、2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，正确；‎ 选AD。‎ ‎13.下列说法正确的是（　　）‎ A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ C. 能导电的物质一定是电解质 D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HClO是弱酸，NaClO溶于水完全电离，NaClO属于强电解质，错误；‎ B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，溶液中c（H+）0.1mol/L，则CH3COOH属于弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，正确；‎ C. 能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质既不是电解质也不是非电解质，错误；‎ D. 电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电离程度无关，如常温下CH3COOH的电离程度：0.01mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液，但0.01mol/LCH3COOH溶液的导电能力弱于0.1mol/LCH3COOH溶液，错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol B. 2SO2(g)＋O2(g)SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol D. 2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】64克二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出的热量为98.3kJ，则热化学方程式为A。‎ ‎【点睛】热化学方程式是表示一定物质的量的物质完全反应时放出或吸收的热量，与加入量无关。‎ ‎15. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：‎ CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，则反应的CO为0.6mol，再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO2的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol，故选C。‎ ‎16.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】混合气体的平均摩尔质量增大，说明混合气的物质的量减小，则3+1＞n+2，由于n是自然数，所以n＝1.答案选A。‎ ‎17.在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是 A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度和压强的改变而改变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 平衡常数表示反应进行程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。‎ ‎18.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 （ ）‎ A. p2＞p1，n＜3‎ B. p2＞p1，n＞3‎ C. p1＞p2，n＜3‎ D. p1＞p2，n＞3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2；压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，平衡向气体体积减小的方向移动，故n＞3；‎ 故选：D。‎ ‎19.把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）‎ A. c（CH3COOH）变为原来的1/10‎ B. c（H＋）变为原来的 C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大 D. 溶液的导电性增强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L，溶液体积变为原来的10倍。‎ ‎【详解】A、加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则c（CH3COOH）比原来的1/10小，错误；‎ B、c（H+）比原来的1/10大，错误；‎ C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正确；‎ D、由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电性减弱，错误；‎ 答案选C。‎ ‎20.下列有关化学反应速率的认识正确的是（　　）‎ A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B. 固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；‎ C. ，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；‎ D. 增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；‎ 答案选D。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）‎ ‎21.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；‎ ‎（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；‎ ‎（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；‎ ‎（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。‎ ‎【答案】 (1). 反应物能量 (2). 生成物能量 (3). 没有影响 (4). 降低 (5). 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (6). －198 (7). 0.025 (8). 0.05 (9). －1 185 kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据图示，图中A表示反应物能量，C表示生成物能量。E表示反应的活化能，反应热只与反应物能量和生成物能量的相对大小有关，与活化能无关，E的大小对反应热无影响。V2O5作催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能E，从而使图中B点降低；‎ ‎（2）1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol，则反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol，图中ΔH=-198kJ/mol；‎ ‎（3）根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（O2）=υ（SO2）=0.025mol/（L·min），υ（SO3）=υ（SO2）=0.05mol/（L·min）；‎ ‎（4）单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，则S的燃烧热表示的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol（①式）；2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式+②式得，S（s）+O2（g）=SO3（g）ΔH=（-296kJ/mol）+（-198kJ/mol）=-395kJ/mol；生成3molSO3（g）的ΔH=（-395kJ/mol）3=-1185kJ/mol。‎ ‎22.反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。‎ ‎（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。‎ ‎（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。‎ ‎（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。‎ ‎（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎【答案】 (1). 放 (2). 不 (3). 不 (4). 减小 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）若升高温度C的物质的量减少，升高温度平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；‎ ‎（2）A为固态，增大A的物质的量，平衡不移动；‎ ‎（3）反应前后气体分子数不变，减小体积使压强增大，平衡不移动；‎ ‎（4）若加入C增加C的浓度，平衡向逆反应方向移动，B（g）的转化率减小。‎ ‎23.下表是不同温度下水的离子积常数：‎ 温度/℃ ‎ ‎25 ‎ t1 ‎ t2 ‎ 水的离子积常数 ‎ ‎1×10-14 ‎ a ‎ ‎1×10-12 ‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。‎ ‎（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。‎ ‎（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。‎ ‎【答案】 (1). ＞ (2). 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (3). 1000:1 (4). 9:11 (5). c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大； （2）溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L；硫酸钠溶液是显中性的，稀释后溶液中氢离子浓度仍然为10-7mol/L； （3）混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）= 计算；根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小。‎ ‎【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；‎ ‎（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L，但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；‎ ‎（3）t2 ℃下，水的离子积常数为1×10－12，pH=11的苛性钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，混合液的pH=2，则混合液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中：c（H+）=0.01mol/L=，解得：V1：V2=9：11；‎ 设氢氧化钠、硫酸溶液体积为9V、11V，由于混合液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），c（Na+）==0.45mol/L，c（SO42-）==0.0275mol/L，c（H+）=0.01mol/L，则溶液中各离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。‎ ‎24.有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：‎ ‎（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。‎ ‎（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2‎ 的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。‎ ‎（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。‎ ‎（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。‎ ‎【答案】 (1). b>a>c (2). c>a>b (3). b>a>c (4). b>a＝c (5). b>a＝c ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）盐酸属于一元强酸，0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸属于二元强酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸属于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）0.1mol/L；三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是：bac。氢离子浓度越大，溶液的pH越小，三种酸的pH由大到小的顺序为：cab。‎ ‎（2）不考虑Zn的纯度和表面积等问题，反应速率的快慢取决于氢离子浓度的大小，氢离子浓度越大，反应速率越快，则开始时产生H2的速率由大到小的顺序是：bac。‎ ‎（3）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为ba=c，则三种酸与足量锌反应产生H2的体积由大到小的顺序为ba=c。‎ ‎（4）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为ba=c，则三种酸与0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为：ba=c。‎ ‎【点睛】一元强酸与一元弱酸的比较 ‎1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较 c(H＋)‎ pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 与活泼金属反应开始的速率 稀释相同倍数后 c pH HCl 大 小 相同 相同 快 相同 小 HAc 小 大 慢 大 ‎2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为例)‎ c（酸）‎ 与足量活泼金属反应 中和碱的能力 稀释相同倍数后 υ(初)‎ υ(后)‎ 产生H2量 c（酸）‎ pH HCl 小 相同 慢 少 小 小 大 HAc 大 快 多 大 大 小 ‎ ‎