2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期第二次月考化学试卷

2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期第二次月考化学试卷

‎2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期第二次月考化学试卷 ‎ 试题说明：‎ （1） 试题范围：人教版化学必修②第一章、第二章。‎ （2） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。‎ （3） 考试时间90分钟，满分100分。‎ 第I卷 （选择题 54分）‎ 一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题3分，共54分)‎ ‎1、2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是 A．该元素的相对原子质量为297 ‎ B．这是一种金属元素 ‎ C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素 ‎ D．这是一种主族元素 ‎ ‎2、下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（　　　）‎ A、原子最外层电子数都是7　　　　　B、从上到下原子半径逐渐增大 C、单质从F2到I2，颜色逐渐加深　　 D、单质从F2到I2，氧化性逐渐增强 ‎3、X2＋的结构示意图为　　　　　　，则X元素在周期表中的位置是（　　　）‎ A、第三周期，0族　　　　　　　　　B、第四周期，II族 C、第三周期，IIA族　　　　　　　　D、第四周期，IIA族 ‎4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　　）‎ A、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 B、同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大 C、第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大 D、主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数 ‎5、下列电子式书写正确的是（　　　）‎ A、氯化氢的电子式：　　　　　　　B、CCl4的电子式：　　　　　‎ C、HClO的电子式：　　　　　　　 D、KBr的电子式：　　　　‎ ‎6、下列说法正确的是（　　　）‎ ‎①含共价键的化合物一定是共价化合物　②离子化合物中一定含有离子键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　④气态单质分子中一定含有共价键⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键　‎ A、②③　　　　B、②③⑤　　　　C、①②③④　　　　　D、①②④‎ ‎7、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（　　）‎ A、X和W能形成共价化合物　　 B、Z和W能形成离子化合物 C、Y、Z和W能形成离子化合物　D、Y和Z形成的化合物中不可能有共价键 ‎8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　　）‎ A、X的氢化物溶于水显酸性　B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物溶于水显碱性　D、X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎9、如下图所示，下列说法或表示式正确的是 A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. 石墨的稳定性弱于金刚石 C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石）是放热反应 D. 相同质量的石墨和金刚石完全燃烧生成CO2气体，石墨放出的热量少 ‎10、如右图所组成的原电池装置，下列叙述错误的是（　　　） ‎ A、a为原电池的正极 B、电子由b极流出 C、溶液中阳离子向a极移动 D、b极发生还原反应 ‎11．某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）‎ ‎12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎13、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　　）‎ A、0.1mol/(L·min) B、0.2 mol/(L·min) ‎ C、0.3 mol/(L·min) D、0.6 mol/(L·min) ‎ ‎14、下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　　）‎ 金属（相同粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL）‎ 反应温度 A Al ‎0.1‎ ‎3mol/LHCl ‎10‎ ‎20℃‎ B Cu ‎0.1‎ ‎4mol/L H2SO4‎ ‎10‎ ‎20℃‎ C Fe ‎0.1‎ ‎3mol/LHCl ‎10‎ ‎20℃‎ D Mg ‎0.1‎ ‎6mol/L的HNO3‎ ‎10‎ ‎20℃‎ ‎15、在一定温度下，在体积为VL的固定容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)（正反应为放热反应）下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　　）‎ ①单位时间内生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，ABC的浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的分子总数不在变化 ⑤反应速率3V(B)=V(C)‎ ‎ A．①② B．①②③ ‎ C．①②③④    D．①②③④⑤‎ ‎16、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：‎ ‎①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需的量，其主要原因是 （ ）‎ ‎ A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够       D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 ‎17、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）‎ A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c ‎ C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b ‎18 、实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是 （ ）‎ A．生成KCl中只含有35Cl B．生成的KCl中只含有37Cl C．生成的氯气只含有37Cl D．生成的氯气中只含有35Cl ‎ ‎ 第II卷 （非选择题 46分）‎ ‎19、（12分）下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：‎ ‎　　族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；‎ ‎（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是 ‎　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）元素①组成的单质的电子式为　　　　　　　　　；‎ 用电子式表示⑥的氢化物的形成过程　　　　　　　　　 　　。‎ ‎（5）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为　　　　　　　　　，该物质中含有的化学键的类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎20、(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：‎ 现象 ‎（I）金属A逐渐溶解 ‎（II）C的质量增加 ‎（III）A上有气体产生 填正极反应式 四种金属活动性由强到弱的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 若装置（III）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL，则通过导线中的电子的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。‎ ‎21、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。（实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况）： ‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 　 ， 原因是 　　 。‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。‎ ‎（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：‎ A、蒸馏水 B、NaCl溶液 C、NaNO3溶液　　D、Na2CO3溶液 你认为可行的是（填编号） 　　　。‎ ‎22、(4分)断开1molH－H键，1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要　　　　　（填“吸收”或“放出”）能量　　　　kJ。‎ ‎23、（10分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎ （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                              ；‎ ‎（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ，‎ ‎（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡           （填是或否）‎ ‎（4）____________时间段正逆反应速率相等，‎ ‎（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为　　　　　　　　　　　。‎ 沈阳市城郊市重点联合体 考试化学试题答案及评分标准 第I卷 （选择题 54分）‎ 一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题3分，共54分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C D D B C A D B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C D B A C D A B 第II卷 （非选择题 46分）‎ ‎19、本题共12分，每空1分 ‎（1） Ar , O , _____K____；‎ ‎（3）　Al　，　 Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O 、 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；‎ ‎（4）　　　　　　　　　；　　　　　 　　（2分）　。‎ ‎（5）　　Na2O2　　　，　　离子键、非极性共价键（各1分，共2分）‎ ‎20、本题8分，每空2分 现象 ‎（I）金属A逐渐溶解 ‎（II）C的质量增加 ‎（III）A上有气体产生 填正极反应式 ‎2H＋＋2e－＝H2↑‎ Cu2＋＋2e－＝Cu 四种金属活动性由强到弱的顺序：　　　　　D＞A＞B＞C　　　　　　。‎ 若装置（III）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL，则通过导线中的电子的物质的量为　　　0.02　　mol。‎ ‎21、本题共12分，每空2分 ‎（1）　2~3min　，　锌与盐酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快　。‎ ‎（2）　4~5min　，　随着盐酸（或H＋）消耗，浓度降低，反应速率下降　。‎ ‎（3）　0.1mol/(L·min)（2分，单位错或无单位扣1分）　。‎ ‎（4）　A、B（选对1个得1分，1对1错不得分）　。‎ ‎22、本题共4分，每空2分 ‎　　 放出 　　 46 　　‎ ‎23、本题共10分，每空2分 ‎（1） 3X+Y2Z        （不是可逆号扣1分）‎ ‎（2）     0.05mol/(L·min)（单位错或无单位扣1分）     ‎ ‎（3）         是 ‎ ‎（4）__2分（min）后__‎ ‎（5）　50％　‎