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文档介绍
2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷6
2020年普通高等学校招生统一考试 化学卷(六) (分值：100分，建议用时：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(2019·南昌一模)化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 A [碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，A错误。] 2．(2019·恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子的半径：Z>Y C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐 C [依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。] 3．(2019·泸州模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O2中含有的极性共价键数目为2NA B．16 g 16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C—O键数为NA D．标准状况下，2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA A [16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，B错误；酯化反应为可逆反应，C错误；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，D错误。] 4．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是( ) A．萃取 B．溶解 C．过滤 D．重结晶 A [此操作中，将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶……清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取。] 5．下列说法中，正确的是( ) A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法 D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快 B [Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D错误。] 6．利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ( ) 选项 实验器材(夹持装置省略) 相应实验 A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol·L－1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI [答案] D 7．(2019·咸阳模拟)下列物质制备方法正确的是( ) A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3 D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg A [浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。] 8．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．CH2===CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% C．分子式为C4H8O2的酯有3种 D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 B [CH2===CH—COOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，A错误；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，C错误；高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，D错误。] 9．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。 如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是( ) 图a 图b A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带 B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH－经交换膜移向负极 C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b)，目的是增大接触面积，增加吸附量 D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O D [D项，通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，错误。] 10．(2019·厦门一模)实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是( ) A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 C [A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B项，98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故B错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2， 氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。] 11．(2019·肇庆模拟)25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随 pH降低而变化的图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) A．A点溶液的pH<11 B．B点溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．A→B 的过程中，离子反应方程式为CO＋H＋===HCO D．分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成 B [A点c(HCO)＝c(CO)，Ka2＝＝5.6×10－11，则c(H＋)＝5.6×10－11 mol·L－1，所以pH<11，A正确；室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，B错误；A→B 的过程中，CO的物质的量逐渐减小，HCO的物质的量逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，C正确；Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞溶液作指示剂，滴定产物是氯化钠、碳酸氢钠，用甲基橙溶液作指示剂滴定时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应产物是氯化钠、水、二氧化碳，所以分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可测定Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合物组成，D正确。] 12．(2019·合肥模拟)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体 目标产物 下列有关说法正确的是( ) A．①煮沸的主要目的是除去溶解的CO2 B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D．③醇洗的主要目的是减少晶体的损失 D [碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A错误；向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，B错误；尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；过氧化钙晶体(CaO2·8H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。] 13．(2019·开封模拟)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是 ( ) A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋ B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3 C．充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－=== Fe2O3＋6Li＋ B [放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误。] 14．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大， A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( ) A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物 C．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D D．A的氢化物在常温下一定为气态 C [短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知E为Cl元素。] 15．(2019·成都模拟)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是( ) A．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)的值 B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)] C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X>Y D．已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ A [当滴加盐酸至X点时，c(HS－)＝c(S2－)，所以Ka2＝＝c(H＋ )，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，A错误；向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，B正确；X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS和H2S，以及NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C正确；NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液显示强酸性，D正确。] 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(10分)(2019·上饶六校联考)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下： ①检查装置气密性后，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。 (1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________， 还发生的另一个反应的离子方程式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 ________________________________________________________________， 当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)3的溶度积为1×10－32] (5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是________。 [解析] (1)产品易被氧化，因此生成H2的作用是排除装置中的空气，防止醋酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼金属，与Cr3＋发生：Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶中产生气体的压强增大，把液体压到装置乙中，即打开K2，关闭K1；根据题给信息，醋酸亚铬水合物难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)Cr3＋完全转化成沉淀，c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1，因此有c(OH－)≥＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，即pH至少为5，才能使Cr3＋全部转化成沉淀。(5)CrCl3的物质的量为＝0.04 mol，根据铬元素守恒，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的物质的量为0.04 mol/2＝0.02 mol，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量为0.02 mol×376 g·mol－1＝7.52 g，即产率为3.76 g/7.52 g×100%＝50%。 [答案] (1)排除装置中的空气 2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋ (2)关闭K1，打开K2 冷却 过滤 (3)防止空气中的氧气进入装置乙中氧化Cr2＋ (4)5 (5)50% 17．(12分)(2019·广西名校联考)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、 CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。 (2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (3)步骤E中调节pH的范围为________，其目的是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)步骤G发生的离子方程式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________， 若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10－6 mol·L－1，则Ksp(MnCO3)＝________。 (5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为Mn2＋＋S2O＋H2O―→H＋＋SO＋MnO，确认Mn2＋已经完全反应的现象是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [解析] (2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4， 步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1。 (3)由图表可知为了使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋，步骤E中调节pH的范围为大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2＋形成沉淀需要的pH，即选择条件为3.7≤pH<8.3(或3.7查看更多