安徽省炳辉中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

安徽省炳辉中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

绝密★启用前 选修四化学试卷 考试范围：选修四；考试时间：90分钟；‎ 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。‎ 1. 化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（　　）‎ A. “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制 C. 华为发布的首款‎5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学 2. 下列图示变化为吸热反应的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是      ‎ A. 生成总反应的原子利用率为 B. 过程中,有键发生断裂 C. 放出能量并形成了键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 1. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：‎3A（g）+B（g）⇌‎2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（　　） ‎ A. B. C. D. ‎ 2. 将2molA气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是： （1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体． 其中正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是  （    ）‎ A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率降低 D. A的体积分数减小 4. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是(   )‎ A. 的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：‎ 1. 下列说法正确的是(  )‎ A. 常温下,反应不能自发进行,则该反应 B. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 C. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 D. 反应能自发进行,则该反应 2. 下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 在常温下能自发进行,则该反应的 C. 加热溶液,的水解程度和溶液的pH均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（　　）‎ A. 溶解度  B. MnS存在沉淀溶解平衡  C. 转化为沉淀的原理为  D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 4. 在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 加入少量NaOH固体,平衡向正向移动,溶液中增大 B. 加水,平衡向正向移动,增大 C. 通入少量 HCl,平衡逆向移动,溶液中减少 D. 加入少量固体,平衡向逆向移动,溶液导电能力增强 ‎12.常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是 （ ）‎ A．物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaOH溶液和氨水的pH B．pH 相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c (OH－)‎ C．中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba(OH)2的物质的量 D．‎2 L 0.25 mol / L NH4Cl溶液与‎1 L 0.50 mol / L NH4Cl溶液所含n(NH4＋)‎ ‎13.如图所示的各图中，表示‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎14.某研究性学习小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下,下列说法错误的是（         ） ‎ 实验 ‎ 序号 ‎ 实验温度/K ‎ 参加反应的物质 ‎ 溶液颜色褪至无色时所需时间/s ‎ KMnO4溶液(含硫酸) ‎ H‎2C2O4溶液 ‎ H2O ‎ V/mL ‎ c/mol·L-1 ‎ V/mL ‎ c/mol·L-1 ‎ V/mL ‎ A ‎ ‎293 ‎ ‎4 ‎ ‎0.02 ‎ ‎6 ‎ ‎0.1 ‎ ‎0 ‎ ‎6 ‎ B ‎ ‎293‎ ‎4 ‎ ‎0.02 ‎ ‎4 ‎ ‎0.1 ‎ V1 ‎ ‎8 ‎ C ‎ T1 ‎ ‎4 ‎ ‎0.02 ‎ ‎6‎ ‎0.1 ‎ ‎0 ‎ ‎5‎ A. 时间t的意义是,从溶液混合到颜色褪去的时间 B. 实验C中 C.  实验A和B是探究浓度对反应速率的影响,则 D. 实验A和C是探究温度对反应速率的影响,则 ‎15.关于下列四个图像的说法中正确的是（　　） ‎ A. 图表示可逆反应“”中的大于0 B. 图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1：‎1 ‎C. 图表示可逆反应“”的小于0 D. 图表示压强对可逆反应的影响,乙的压强大 ‎16.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（　　） ‎ A.电子由b极流出，经导线流向a极 B. 该电池工作时，H+移向a极得电子 C. b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+‎ D. 该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.(10分)（1）‎0.92g甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为___________________________________________。‎ ‎（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。 ‎ 已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1， ②‎2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1， 结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ ________________________________。 ​（3）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 ‎ ‎①该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。‎ ‎②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大， E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎18. (10分)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： ‎ 温度/℃ ‎ ‎700 ‎ ‎800 ‎ ‎830 ‎ ‎1 000 ‎ ‎1 200 ‎ 平衡常数 ‎ ‎1.7 ‎ ‎1.1 ‎ ‎1.0 ‎ ‎0.6 ‎ ‎0.4 ‎ 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。 (2)‎830℃‎时，向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。 a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 ‎ d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)‎1200℃‎时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。‎ ‎19. (12分)‎25℃‎时，取0．lmol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因______（用离子方程式表示）。 （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）______0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。 （4）混合液中：c（HA）+c（A-）=______ mol•L-1。 （5）‎25℃‎时，已知NH‎4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。 （6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______（填字母）。 A．NH4HCO3       B．NH‎4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl ‎20. (10分)依据原电池原理，回答下列问题： （1）下图是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。  ‎ ‎①电极X的材料是_______（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。                              ‎ ‎②Y电极发生的电极反应式为：_____________。 ‎ ‎（ 2）下图是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。 ‎ ‎  ① c电极为_____________极。（填“正”或“负”） ②d电极上的电极反应式为__________________________。 ③如果消耗甲烷‎160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为__________________________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。‎ ‎21. (10分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。‎ 已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+‎ II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)滤渣②的主要成分为___________(填化学式)。‎ ‎(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎(3)“加热”操作的目的是_________________________________________。‎ ‎(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (K=4×‎1014 L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=_________‎ ‎(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=‎294g.mol-1)产品‎0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL，则产品的纯度为_____________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]‎ 答案和解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】【分析】 本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。‎ ‎【解答】 ​A.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素的过程把纤维素的化学能转化为热能和光能，故A正确； B.过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体是有害的，故B错误； D.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用，故D正确。 故选B。‎ ‎ 2.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。 【解答】 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换反应以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）。 A．反应物的能量小于生成物的能量，图示反应为吸热反应，故A正确； B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误； C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。 故选A。 ‎ ‎3.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确； B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C-H键发生断裂，故B正确； C.①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确； D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误。 故选D。 4.【答案】A ‎ ‎【解析】解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高； ②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小； ③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大； ①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①； 故选：A。 ①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高； ②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小； ③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大． 本题考查了本题容器的特征分析判断，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等． 5.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。 【解答】 （1）再充入1mol A气体，气体浓度增大，反应速率增大，故正确； （2）充入2mol的惰性气体，浓度不变，则反应速率不变，故错误； （3）加入正催化剂，反应速率增大，故正确； （4）升高温度，反应速率增大，故正确； （5）移走部分C气体，浓度减小，反应速率减小，故错误。 故选B。 6.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】‎ 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动方向的判断是解题关键，题目难度中等。在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；据此分析分析解答。‎ ‎【解答】 ‎ A.依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+n＜p，故A正确； B.依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C.逆向进行，A的转化率降低，故C正确； D.平衡逆向进行，A的体积分数增大，故D错误； 故选D。‎ ‎ 7.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意溶液的电离和水解程度大小的分析． 【解答】 A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+，故A错误； B、HY-离子水解生成H2Y，所以HY-离子水解的离子方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-，故B错误； C、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确； D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（OH-）＞c（H2Y），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故D错误； 故选：C。 8.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累。 【解答】 根据反应自发进行的判断分析，△G=△H−T△S<0反应自发进行，△G=△H−T△S>0反应不能自发进行。 A.该反应△S>0，常温下不能自发进行，则△H>0，故A正确； B.焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故B错误； C.焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故C错误； D.该反应的△S<0，能自发进行，说明△H<0，故D错误。 ‎ ‎​故选A。 9.【答案】C ‎ ‎【解析】解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误； B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B错误； C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确； D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误， 故选：C。 A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀； B．正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断； C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，溶液碱性增强； D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化． 本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查． 10.【答案】A ‎ ‎【解析】解：A．Ksp（PbS）＜Ksp（MnS），则溶解度 MnS＞PbS，故A错误； B．MnS为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡 MnS（s）⇌Mn2+（aq）+S2-（aq），故B正确； C．发生沉淀转化，则原理为 MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），故C正确； D．由信息可知，沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子，用于混合物分离提纯，故D正确； 故选：A。 由信息可知，添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，以此来解答． 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀转化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀转化的应用，题目难度不大． 11.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A．加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以减小，故B错误； C．通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故C错误； D．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确； 故选D． A．加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离； B．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动； C．通入氯化氢抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大； D．向溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质抑制醋酸电离． 本题考查了弱电解质的电离，根据离子浓度变化来确定是促进醋酸电离还是抑制醋酸电离，弱电解质的电离常常与pH的计算、盐类水解等知识点综合考查，常常出现在大题中，难度不大． 12.【答案】D ‎ ‎13.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义，题目难度中等。图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大．2‎ ‎、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系。 【解答】 ​该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动的情况，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析解答。 A.温度升高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故A正确； B.压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误； C.使用催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度相等，故C错误； D.增大压强反应向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误。 故选A。 14.【答案】C 15.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查放热反应的判断、电解原理、化学平衡图像等，难度一般。 【解答】 A.图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误； B.图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如电解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误； C.图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确； D‎.2A（g）+2B（g）⇌‎3C（g）+D（s）反应前后气体的体积不相等，图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误。 故选C。 16.【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17. （10分）（1）C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；∆H =- 3943 kJ·mol－1（2分） （2）  +131.3 kJ·mol－1 （2分） ‎ ‎（3）①放热（1分） ②减小；减小；不变（每空1分） ③减小（2分）‎ ‎【解析】【分析】 本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，侧重基础知识的考查，注意盖斯定律的应用。 【解答】 （1）​‎0.92g甲苯的物质的量为0.01mol，0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量，1mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出3943kJ的热量，则热化学方程式为：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol， 故答案为：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol； （2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1 ②‎2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1 为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反应热，可用盖斯定律将可得：△H1=‎ ‎，故答案为：+131.3；  （3）①由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应； 故答案为：放热； ②加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，则 E1和E2都减小，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响，则ΔH不变， 故答案为：减小；减小；不变； ③对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小； 故答案为：减小。‎ ‎ 18. （10分，前6空每空1分，后2空每空2分）【答案】（1）  ＜ （2）0.022   0.09  80%  80% （3）c ‎ ‎（4）2.5 ‎ ‎【解析】【分析】 ‎ 本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；  （2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=6s时c（A）； 根据△n=△cV计算△n（A），再根据方程式计算C的物质的量；  设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算； 体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；  （3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；  （4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数。‎ ‎【解答】‎ ‎（1）可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；故答案为：；＜； （2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s内△c(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为，故6s时时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n(A)=0.018mol/L×‎5L=0.09mol，由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol， 体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%， 设平衡时A的浓度变化量为x，则： ‎ ‎                           A(g)+ B(g)⇌ C(g)+D(g) 开始（mol/L）：0.04   0.16       0       0 变化（mol/L）：x          x          x       x 平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x       x 故，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为；‎ 如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡不移动，则平衡时A的转化率不变，仍为80%；​；故答案为： 0.022；0.09；80%；80%； （3）a.该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b.混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误； c.可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确； d.单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误； 故答案为：c； （4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故‎1200℃‎时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为；故答案为：2.5。 19. （12分，每空2分）【答案】A-+H2O⇌HA+OH-   ＞   c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）   0.05    ＞   A＞B＞D＞C ‎【解析】解：（1）0．lmol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液为碱性，说明A-水解使溶液呈碱性，原因为：A-+H2O⇌HA+OH-， 故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-； （2）NaOH抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的c（OH-）， 故答案为：＞； （3）溶液呈碱性，则溶液中c（OH-）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）， 故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+‎ ‎）； （4）混合液中存在物料守恒：c（HA）+c（A-）==0.05mol/L， 故答案为：0.05； （5）NH‎4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO32-水解程度大于A-，则CO32-水解程度大于NH4+，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性，pH＞7， 故答案为：＞； （6）阴离子水解使溶液呈碱性，阳离子水解使溶液呈酸性，阳离子相同，比较阴离子水解程度，NH4HSO4中电离出H+，pH最小，酸性强弱HCl＞HA＞H2CO3，所以水解程度Cl-＜A-＜HCO3-，所以碱性强弱NH4Cl＜NH‎4A＜NH4HCO3，因此pH由大到小的顺序为：A＞B＞D＞C， 故答案为：A＞B＞D＞C。 （1）0．lmol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液为碱性，说明A-水解使溶液呈碱性； （2）NaOH抑制水的电离，NaA水解促进水的电离； （3）溶液呈碱性，则溶液中c（OH-）＞c（H+），据此分析； （4）根据物料守恒和电荷守恒计算； （5）NH‎4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO32-水解程度大于A-； （6）阴离子水解使溶液呈碱性，阳离子水解使溶液呈酸性，阳离子相同，比较阴离子水解程度。 本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力。 20.（10分）【答案】（1）①铜（1分）；碳（石墨、金、铂、银）（1分） ②2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋   （2分）  （2）①正（1分） ② CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O（2分） ③ 80NA（2分）；448（1分）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题考查原电池的工作原理，掌握原电池的原理以及电极反应式的书写时解题关键，难度中等。 【解答】 （1）电子从左向右移动，故左边为原电池的负极。 ①根据方程式，失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；左侧电解质溶液为硫酸铜，故X的电极材料为铜，右侧电解质溶液为硫酸铁和稀硫酸，电极为惰性电极可为碳，故答案为：铜；碳（石墨、金、铂、银）； ②Y电极得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式；Y电极发生的电极反应式为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋； （2）原电池中电流方向是由正极流向负极。依据装置图（2）中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应。 ① c电极为正极，故答案为：正； ②d电极上的电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，故答案为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O； ③如果消耗甲烷‎160g，物质的量为10mol，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为：10mol×8NAmol-1=80NA，需要消耗氧气20mol，体积为：20mol×‎22.4L/mol=‎448L。故答案为：80NA；448。 21.（10分，每空2分）【答案】（1）Fe(OH)3 （2）2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O （3）分解除去过量的H2O2​ （4）2×10-8mol/L （5）88.2%‎ ‎【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、氧化还原反应规律为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意题干“已知”信息的应用，题目难度中等。 【解答】 （1）滤渣①成分为Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，“氧化”步骤中Cr（OH）3转化为K2CrO4溶液，Fe（OH）3不反应也不溶与水，过滤分离的滤渣②为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3； （2）“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr（OH）3生成K2CrO4‎ 溶液，结合电子守恒、原子守恒有化学方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O； （3）因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中H2O2将Cr2O72-还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去，故答案为：除去过量的H2O2； （4）酸化”过程中pH=1，即c（H+）=0.1mol/L，反应2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数K===4×1014，c（CrO42-）=2×10-8mol•L-1，故答案为：2×10-8mol•L-1； （5）由反应K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4=K2SO4+Cr（SO4）3+6（NH4）2Fe（SO4）2+3Fe（SO4）3+7H2O有n（K2Cr2O7）=n[（NH4）2Fe（SO4）2]=×0.0100mol/L×‎0.9L=0.0015mol，产品的纯度===88.2%，故答案为：88.2%； ‎