硝酸的性质学案

硝酸的性质学案

‎ ‎ ‎4.2.3 硝酸的性质（学案）‎ 班级 姓名 ‎ 一、学习目标 知识与技能：1、了解硝酸的物理性质及其用途。‎ ‎ 2、了解硝酸的强氧化性，了解硝酸与Cu、C的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。‎ ‎ 3、认识工业上生产硝酸的反应原理。‎ 过程与方法：1、通过实验→观察→分析的学习方法。掌握硝酸的强氧化性。‎ ‎ 2、‎ ‎1．硝酸的物理性质 纯硝酸是 色、有 气味的液体，易 ，常用浓硝酸的质量分数为 ，浓硝酸常因溶有少量 而略显黄色。‎ ‎2．硝酸的化学性质 ‎(1)不稳定性： ‎ 由于硝酸受热或见光易分解，所以硝酸应保存在 试剂瓶里且放在 的地方。‎ ‎(2)强酸性：硝酸是三大强酸之一，溶于水完全电离，具有酸的通性。‎ 电离方程式： ‎ 稀硝酸使紫色石蕊试液 ，*浓硝酸使紫色石蕊试液先 后 ；‎ ‎*硝酸与活泼金属反应放出的气体不是 ，一般是NO2或NO；‎ 硝酸与氧化铁反应(离子)： ；‎ 硝酸与氢氧化铁反应(离子)： ；‎ 硝酸与碳酸钙反应(离子)： 。‎ ‎(3)强氧化性：‎ ‎①与金属反应——除了金、铂外，几乎能与其它所有的金属反应 铜与浓HNO3反应： ‎ 铜与稀HNO3反应： ‎ 说明：a、常温下，Al、Fe在冷的浓硝酸中 ；所以可以用铝制容器运输浓硝酸。‎ ‎ b、氧化性的强弱：浓HNO3 稀HNO3；通常情况下，浓HNO3的还原产物为 ，稀HNO3的还原产物为 。‎ ‎②与非金属反应 木炭与浓HNO3共热反应： ‎ ‎③与还原性化合物反应 ‎*Fe(NO3)2与浓HNO3反应： ‎ ‎【归纳】硝酸表现氧化性时，都是其中的 元素化合价 ，被 。‎ ‎3．硝酸的工业制法及用途 ‎(1)硝酸的工业制法：‎ ‎①氨的催化氧化： ‎ 3‎ ‎ ‎ ‎②一氧化氮转化为二氧化氮： ‎ ‎③二氧化氮转化为硝酸： ‎ ‎(2)用途：常用来制备 、染料、塑料、 、 等。‎ 二、课堂训练 ‎1．现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银溶液 ⑤液溴 ⑥氢氧化钠，其中必须保留在棕色试剂瓶里的是 ( )‎ A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎2．制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是 ( )‎ A．铜与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．氧化铜与浓硝酸 D．氧化铜与稀硝酸 ‎3．下列对于硝酸的认识中，错误的是 ( )‎ A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．金属与硝酸反应主要产生氢气 D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸 ‎4．取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成 ( )‎ A．白色、红色、白色 B．红色、黑色、白色 C．红色、红色、红色 D．白色、黑色、白色 三、课后作业 ‎1．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，因此荣获了诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述中，错误的是 ( )‎ A．NO可以是某些含低价N元素物质的氧化产物 B．NO是在空气中很不稳定的氧化物 C．NO可以是某些含高价N元素物质的还原产物 D．NO是红棕色气体 ‎2．硝酸应存放在棕色试剂瓶避光保存是因为它具有 ( )‎ A．强酸性 B．强氧化性 C．挥发性 D．不稳定性 ‎3．下列对实验现象的描述中，正确的是 ( )‎ A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体 B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解 C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅 D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成 ‎4．稀硫酸中插入一块铜片，加入下列何种物质后，可使铜片迅速溶解的是 ( )‎ A．稀盐酸 B．KNO3晶体 C．FeCl3溶液 D．Na2SO4晶体 ‎5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )‎ A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B．常温下都能用铝制容器贮存 C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 D．常温下都能与铜反应 ‎*6．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 ( )‎ 3‎ ‎ ‎ A．1 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol ‎7．在500 mL 0.2 mol/L的稀硝酸中加入铜片1.92 g，让其充分反应。试求：‎ ‎(1)产生的气体在标准状况下的体积；‎ ‎(2)溶液中H＋的物质的量浓度是多少？(假设溶液体积不变) ‎ ‎(3)NO3—的物质的量浓度是多少？‎ ‎(4)若要使溶液中的Cu2＋全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L的NaOH溶液多少mL？‎ 3‎