【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试（基础卷）试题（解析版）

【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试（基础卷）试题（解析版）

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试（基础卷）试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 Zn：65 Cl:35.5 S:32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3 分，计 54分）‎ ‎1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。‎ ‎2.下列工业生产不属于化学变化的是( )‎ A. 海水晒盐 B. 海带提碘 C. 炼铁 D. 炼钢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、海水晒盐获得氯化钠的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；‎ B项、海带提碘得到单质碘的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；‎ C项、炼铁的过程有单质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；‎ D项、炼钢的过程要除去碳、硅等杂质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎3.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 质子数为2 B. 电子数为3‎ C. 中子数为2 D. 质量数为2‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数，则23He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，故选A。‎ ‎4.悬浊液、乳浊液、溶液都是（ ）‎ A. 稳定的液体 B. 透明的液体 C. 混合物 D. 化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，里面含有多种成分，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎5.亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂,也是致癌物质,它属于（　　）‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的一种盐，故选C。‎ ‎6. 下列属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. NaOH + HCl ="=NaCl" + H2O B. Zn + 2HCl ==ZnCl2+ H2↑‎ C. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑‎ D. CuO +2HCl ==CuCl2+ H2O ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：氧化还原反应中有元素化合价的变化，ACD中没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，B中锌和氢元素化合价有变化，所以B属于氧化还原反应。‎ ‎7.某气体质量为‎9.2g, 物质的量为0.2mol, 则该气体的摩尔质量为（ ）‎ A. 18.4 ‎B. ‎18.4g·mol-l ‎ C. 46 D. ‎46g·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由M=可知该气体的摩尔质量为=‎46g/mol，故选D。‎ ‎8.漂白粉的有效成分是（ ）‎ A. Ca(ClO)2 B. CaCl‎2 ‎C. Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎9.下列关于容量瓶的说法不正确的是（ ）‎ A. 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B. 容量瓶在使用前要检查是否漏水 C. 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D. 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A.容量瓶上标有温度、规格和刻度线； B.有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水； C.容量瓶不能用来稀释或固体溶解药品； D.容量瓶不能保存溶液。‎ ‎【详解】A.容量瓶上标有温度、规格和刻度线，故A正确； B.容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故B正确； C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或固体溶解药品，故C错误； D.容量瓶不能加热,不能保存溶液, 应及时分装在细口试剂瓶中，故D正确； 综上所述，本题选C。‎ ‎10.实现下列变化需要加入氧化剂的是(　　)‎ A. Cu→CuSO4 B. CO2→CO ‎ C. KClO3→Cl2 D. H2O→H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、Cu→CuSO4的转化中，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；‎ B项、CO2→CO的转化中，C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；‎ C项、KClO3→Cl2的转化中，Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；‎ D项、H2O→H2的转化中，H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ）‎ A. 过滤 B. 吸附 ‎ C. 蒸发 D. 先过滤后蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，若溶液浑浊，应先过滤。‎ ‎【详解】如果是乳浊液，则可直接蒸馏，如果是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，浑浊的自来水是悬浊液，应先过滤后再蒸馏；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列各组物质中，互为同位素的是( )‎ A. O2、O3 B. ‎12C、‎14C C. H2O、D2O、 D. H2、D2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；‎ B项、‎12C和‎14C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；‎ C项、H2O和D2O是不同的两种分子，不互为同位素，故C错误；‎ D项、H2和D2是不同的两种分子，不互为同位素，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.用铂丝做焰色反应实验，每次做完实验后铂丝都需要(　　)‎ A. 用水洗涤2～3次后再使用 B. 用硫酸洗涤 C. 用烧碱溶液洗涤 D. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；‎ B项、用硫酸洗涤，硫酸是高沸点酸，不易挥发，会残留痕迹，容易对实验产生干扰，故B错误；‎ C项、用烧碱溶液洗涤，氢氧化钠易与某些金属离子反应，容易对实验产生干扰，故C错误；‎ D项、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）‎ A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎15.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；‎ B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；‎ C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；‎ D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。‎ 答案选D。‎ ‎16. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol H2O的质量为‎18g·mol—1‎ B. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为‎22.4L C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g D. CH4的摩尔质量为‎16g ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、质量的单位为g，1 mol H2O的质量为‎18g，错误； B、标准状况下，1 mol任何气体的体积约为‎22.4L，错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为‎32g，正确；D、摩尔质量的单位为g·mol—1，CH4的摩尔质量为‎16 g·mol—1，错误。‎ ‎17.1 mol/L FeCl3溶液与1 mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）‎ A. 5：2 B. 3：‎1 ‎C. 15：2 D. 1：3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的浓度为1 mol/L×3=3mol/L，1 mol/L KCl溶液中Cl-的浓度为1 mol/L，则两者的Cl-的浓度之比为3:1，故选B。‎ ‎18.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　 )‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】过滤用于固液混合分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为①；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为②；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置③；分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为④；故答案为A。‎ 第Ⅱ卷（非选择题共46分）‎ 二、填空题（本题包括3小题，共22分）‎ ‎19.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。‎ ‎(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；‎ ‎(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。‎ ‎【答案】(1). (2). Cl2 (3). SO2 (4). (5). Cl2 (6). Fe ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）反应中氯元素化合价降低，被还原，硫元素化合价升高，被氧化；‎ ‎（2）反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，被还原。‎ ‎【详解】（1）反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做氧化剂，硫元素化合价升高，被氧化，SO2做还原剂，该反应转移2e-，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；Cl2；SO2；‎ ‎（2）反应中铁元素化合价升高，被氧化，Fe做还原剂，氯元素化合价降低，被还原，Cl2做氧化剂，该反应转移6e-，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；Cl2；Fe。‎ ‎20.(1)写出下列物质的电离方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO=____。‎ ‎(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 ‎①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；‎ ‎②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；‎ ‎③________分离水和汽油的混合物；‎ ‎④________分离四氯化碳(沸点为‎76.75 ℃‎)和甲苯(沸点为‎110.6 ℃‎)。‎ ‎【答案】 (1). H++Cl- (2). Na++OH- (3). Na++Cl- (4). 2H++SO42- (5). F (6). C (7). D (8). E ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) HCl是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaOH是强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钠离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；NaCl是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；H2SO是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为： H++Cl-；Na++OH-；Na++Cl-；2H++SO42-；‎ ‎（2）①沙子不溶于水，则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：F； ‎ ‎②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；‎ ‎③水和汽油不互溶，水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离水和汽油的混合物，故答案为：D；‎ ‎④四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离四氯化碳和甲苯，故答案为：E。‎ ‎21.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。‎ ‎（1）需称量___g烧碱，应放在_______（填仪器名称）中称量。‎ ‎（2）配制过程中，不需要仪器（填写代号）_______。‎ a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 ‎ ‎（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。‎ ‎（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________。‎ ‎（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。‎ ‎【答案】(1). ‎2.0g (2). 小烧杯 (3). b.e (4). 托盘天平 (5). 定容 (6). C B DFAE ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量；‎ ‎（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；‎ ‎（3）根据配制溶液的实验操作过程判断实验还缺少的仪器；‎ ‎（4）因当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容；‎ ‎（5）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。‎ ‎【详解】(1)实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：‎0.5L×0.1mol/L×‎40g/mol=‎2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量，故答案为：2.0；烧杯；‎ ‎（2）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，配制过程中，不需要的仪器为量筒、漏斗，故答案为：be；‎ ‎（3）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则完成实验还缺少的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；‎ ‎（4）因当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作A为定容，故答案为：定容；‎ ‎（5）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为CBDFAE，故答案为：CBDFAE。‎ ‎22.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。‎ 试回答：‎ ‎（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式为_______。‎ ‎（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入___试剂，D瓶中加入___试剂。‎ ‎（3）E中布条颜色为___色； F反应的化学方程式为_______。‎ ‎（4）H中应加入的试剂为____，其作用是_______。‎ ‎【答案】(1). 浓盐酸 (2). MnO2 (3). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 浓硫酸 (6). 红色 (7). Cu + Cl2 CuCl2 (8). 氢氧化钠溶液 (9). Cl2 +2OH- =Cl- + ClO-+ H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，则分液漏斗A中所放试剂是浓盐酸，圆底烧瓶B中所放试剂是二氧化锰固体；C瓶中盛有饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体；D瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；氯气无漂白作用，E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应；H中试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收氯气，防止污染空气。‎ ‎【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，分液漏斗A中所放试剂是浓盐酸，圆底烧瓶B中所放试剂是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；二氧化锰；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，可用C瓶中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体， D瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；‎ ‎（3）E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为Cu + Cl2 ‎ ‎ CuCl2，故答案为：干燥的红色布条不褪色；产生大量棕黄色烟；Cu + Cl2 CuCl2；‎ ‎（4）氯气有毒，不能排放到空气中，为防止污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。‎ 三、计算题（7分）‎ ‎23.将‎32.5g锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集的气体在标准状况下的体积是多少升____？‎ ‎【答案】‎‎11.2L ‎【解析】‎ ‎【分析】锌与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据锌的质量，结合化学方程式计算氢气标况下的体积。‎ ‎【详解】锌与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，‎32.5g锌的物质的量为=0.5mol，由化学方程式可得如下关系：Zn—H2↑，则H2的物质的量为0.5mol，标准状况下H2的体积为0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L，故答案为：‎11.2L。‎