2019-2020学年广西桂林市第十八中学高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版
桂林十八中2019-2020学年度18级高二上学期期中考试卷
化 学（文科）
命题：陈连清 审题：赵爽
注意事项：
①试卷共 4 页，答题卡 4 页。考试时间120分钟,满分150分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 A1-27 C1-35.5 S-32 K-39 Cu-63.5
第I卷（选择题，共70分）
一、选择题（本题包括35小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共 分）
1．下列关于的叙述正确的是
A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16
2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿
3．下列物质属于化合物的是
A．HCl B．O3 C． Br2 D． Ar
4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是
A．N2 B．NO C．N2O4 D．HNO3
5．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH
6. 对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A．两者都能产生丁达尔现象
B．两者都不能产生丁达尔现象
C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．Na2CO3和Na2O2都属于盐
B．KOH和NaHCO3都属于碱
C．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
D． CH3COOH和HClO都属于酸
9. 标准状况下的1.5 molH2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
10. 下列条件下铁钉最容易生锈的是
A. 浸泡在花生油中 B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中
11.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
12．下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+＝H2O
C．铁与稀盐酸反应： Fe+2H+＝Fe2++H2↑
D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
13．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应
C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应
14．下列判断正确的是
A．核电荷数：B
Li
C．原子序数：Li>F D．金属性：Li>B
15.将粗盐溶于水后，其中的杂质可用过滤方法能除去的是
A.Mg2+ B.Ca2+ C.SO42- D.泥沙
16.某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是
A.食醋 B.花生油 C.酱油 D.白酒
17.沼气、天然气的主要成分是甲烷，下列叙述正确的是
A.CH4具有同分异构现象 B. CH4可使澄清石灰水变浑浊
C. CH4与Cl2在光照条件下能反应 D. CH4是由离子键形成的碳氢化合物
18.下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.1L 0.5 mol/L的NaOH 溶液
B.1L 0.4 mol/L的NaNO3 溶液
C.1L 0.3 mol/L的NaCl 溶液
D.1L 0.2 mol/L的 Na3PO4 溶液
19. 加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷
20.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A.黄金 B.青铜 C.5角硬币 D.钢铁
21.下列方法能达到实验目的是
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
C.用NaOH固体干燥Cl2
D.将Na在O2中燃烧以制取Na2O
22. H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，在其他条件都相同的情况下，下列反应温度中氧气生成速率最大的是
A．80℃ B．60℃ C．40℃ D．20℃
23.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是
A．水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．溴水
24.将某化肥样品和熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有
A.K+ B.NO3- C.NH4+ D.SO42-
25.含有离子键的物质是
A. O2 B.Cl2 C.NH3 D.KOH
26.糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A.植物油是纯净物
B.淀粉遇碘水变蓝色
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质水解最终产物是葡萄糖
27. 如右图装置所示，负极上发生的反应为
A．Zn2＋+ 2e- =Zn
B．2H＋+2e-= H2 ↑
C．Zn一2e-=Zn2＋
D．Cu2＋+2e-= Cu
28. 下列关于有机化合物的说法，正确的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
29. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁质菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
30.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是
A. 第二周期 ⅣA族 B. 第二周期 ⅤA族
C. 第三周期 ⅣA族 D. 第三周期 ⅤA族
31．下列各组中的离子，能大量共存的是
A． Ba2+、 OH-、 NO3-、 Na+
B． NH4+、 OH-、 SO42-、 K+
C． Ca2+、 H+、 Cl-、 CO32-
D． Cu2+、 SO42-、 Ba2+、 Cl-
32．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
33．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔
D．摩尔质量就是物质的质量
34．关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
35．氢气还原氧化铜：CuO+H2 =Cu+H2O，在该反应中
A．Cu做还原剂 B. CuO做氧化剂
C．氧元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高
第II卷（非选择题，共30分）
二、填空与简答（本大题共三小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
36．有① 168O、178O、188O ② H2、D2、T2 ③ 石墨、金刚石 ④ 11H、21H、31H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号）
；互为同素异形体的是（填序号） ；有① 和④ 的微粒可组成 种相对分子质量不同的三原子化合物。
37．现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是
（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。
38．下列A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置:
请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中：
①分离汽油和氯化钠溶液 ；
②用自来水制取蒸馏水 ；
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙 。
三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
39．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入__________ ，用玻璃棒充分搅拌。
③过滤。
④检验：取少许溶液，加入__________。
实验现象：_________________ 。
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂 是（填化学式）_________ ，反应的离子方程式是 ___________________________。
②同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 _________色，但很快观察到下列现象___________________________________，写出反应的化学方程式：___________________________________。
四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意在答题卡区域指定位置答题；两题都答按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
40．《化学与生活》
①
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
②
⑴ 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂： ；
维生素可根据其溶解性的不同分为 性维生素和 性维生素两大类，维生素C属于 性维生素。
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
41．《有机化学基础》
根据下面的反应路线及所给信息填空：
已知C能发生银镜反应。试回答下列问题
（1）写出A、B、E的结构简式A B E
（2）写出A与NaOH的反应的化学方程式 。
（1）反应①的类型是_________，反应⑥的类型是_____________。
（2）A的官能团名称是_________，B的官能团结构简式是_________。
（3）C的结构简式是______________，D的结构简式是_____________ 。
（4）写出反应②的化学方程式： ；
（5）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式： ① ；② 。
桂林十八中2019-2020学年度18级高二上学期期中考试卷
化 学（文科）
参考答案与评分标准
一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
B
C
C
D
D
C
B
D
D
A
D
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
C
D
A
A
B
A
A
C
D
B
C
B
C
D
题号
31
32
33
34
35
答案
A
D
B
D
B
二、填空与简答（共3小题，每空1分，共10分。）
36. ①④ ③ 7
37. ② ① ③ ④
38. ① C ② A ③ BD
三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。）
（1）②稀盐酸
④KSCN溶液 溶液变为红色
（2）①Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
②白 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡区域指定位置答题；两题都答按第40题评分。）
40．《化学与生活》
⑴还原 氧化
⑵还原 还原 FeCl3溶液和KSCN溶液
脂溶 水溶 水溶
⑶Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
41. 《有机化学基础》
（1）取代反应 加成反应
（2）氯原子 -OH
（3）
（4） + NaOH → + NaCl
（5）
