2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习：第1章第3讲　物质的量　气体摩尔体积

2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习：第1章第3讲　物质的量　气体摩尔体积

www.ks5u.com 第3讲　物质的量　气体摩尔体积 ‎【2021·备考】‎ 最新考纲 素养落地 ‎1.认识摩尔是物质的量的单位。‎ ‎2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行简单计算。‎ ‎3.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。‎ 认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。‎ ‎『知识梳理』‎ ‎1.物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位mol(符号)‎ 规范表示方法：‎ 由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。‎ ‎2.三个基准量 三个关系 NA与6.02×1023的关系NA≈6.02×1023 mol－1‎ M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)‎ Vm与22.4 L·mol－1的关系Vm≈22.4 L·mol－1(标准状况)‎ ‎[链接新教材]‎ ‎①(新教材LK第一册P376习题精选练)‎ 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是(　　)‎ A.2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1‎ 答案　B ‎②(新教材RJ第一册P596习题变式练)‎ ‎(1)在标准状况下，11.2 L CO与CO2的混合气体中所含碳原子个数为________。‎ ‎(2)若上述混合气体中CO与CO2的物质的量相等，则混合气体中所含碳、氧两种元素的原子个数比为________。‎ ‎(3)若上述混合气体的质量为18 g，则混合气体中所含CO2的物质的量为________。‎ 答案　(1)0.5NA或3.01×1023　(2)2∶3　(3)0.25 mol ‎『考向突破』‎ 考向一　对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的考查 ‎[题目设计]‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)‎ ‎(2)NaOH的摩尔质量为40 g(×)‎ ‎(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)‎ ‎(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L(×)‎ ‎(5)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同(×)‎ ‎(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(×)‎ ‎[命题素材]‎ 摩尔质量(M)计算的5种方法 条件 公式 ‎1‎ 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)‎ ‎2‎ 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA ‎3‎ 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L·mol－1‎ ‎4‎ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)‎ ‎5‎ 对于混合气体，求其平均摩尔质量 M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)‎ ‎[题目设计]‎ ‎2.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎(1)(方法3)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。‎ ‎(2)(方法4)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。‎ ‎(3)(方法5)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。‎ 提示　(1)22.4ρ g·mol－1　(2) mol　6d g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c%‎ 考向二　以“物质的量” 为中心的宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 ‎[命题素材]‎ 解答以物质的量为中心的相关计算思维流程：‎ ‎[题目设计]‎ ‎3.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，回答问题 ‎(1)物质的量大小顺序：________________________________________________；‎ ‎(2)体积大小大小顺序：________________________________________________；‎ ‎(3)原子数目大小顺序：________________________________________________；‎ ‎(4)密度大小大小顺序：_______________________________________________；‎ ‎(5)质量大小大小顺序：_______________________________________________。‎ 提示　(1)④＞③＞①＞② 　(2)④＞③＞①＞②‎ ‎(3)③＞①＞④＞②　(4)④＞②＞①＞③　(5)④＞②＞③＞①‎ ‎[命题素材]‎ ‎2019年5月自然资源部中国地质调查局“海洋六号”科考船在我国南海北部发现一处新的大型活动性“冷泉”，在“冷泉”区域，调查人员还发现了大量的“可燃冰”，作为新型能源，预计我国在2030年左右有望实现可燃冰商业化开采。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。‎ ‎[题目设计]‎ ‎4.(1)1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。‎ ‎(2)甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。‎ ‎(3)0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。1.5 g CH中的电子数为________。‎ ‎(4)已知：1.6 g“可燃冰”( CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。‎ 提示　(1)NA(或6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)‎ ‎(2)16 g·mol－1　72‎ ‎(3)0.3NA(或1.806×1023)　0.8NA ‎(4)160 g·mol－1　8‎ ‎『知识梳理』‎ ‎1.影响物质体积大小的因素：‎ ‎2.阿伏加罗德定律：‎ 可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。‎ ‎3.阿伏加德罗定律的推论：‎ 相同条件 结论 语言叙述 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 同温同容 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强 ‎(1)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。‎ ‎(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。‎ ‎(3)阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。‎ ‎『考向突破』‎ 考向一　考查对阿伏加德罗定律及其推论的理解 ‎[题目设计]‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同(×)‎ ‎(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(√)‎ ‎(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(×)‎ ‎(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)‎ ‎(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1(×)‎ ‎[题目设计]‎ ‎2.如图所示有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。‎ ‎(1)A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。‎ ‎(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。‎ ‎(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。‎ 提示　(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1‎ ‎3.气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为___________________________________________________________________。‎ 提示　O3F2　质量守恒定律和阿伏加德罗定律 考向二　阿伏加德罗定律及其推论在计算中的应用 ‎　　　　　　　直接应用 ‎[题目设计]‎ ‎4.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。‎ ‎(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为________。‎ ‎(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为________。‎ ‎(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为________。‎ ‎(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为________。‎ 提示　(1)35∶37　(2)1∶1　(3)37∶35　(4)9∶10‎ ‎[命题素材]‎ 恒温恒容体系 ‎(1)＝ ‎(2)pA分压＝pT×nA%‎ ‎(3)用pA分压可代替nA列式计算 ‎(4)对反应a A(g)＋b B(g)d D(g)＋e E(g)‎ Kp＝ 已知：利用测压法在刚性反应器中加入2 mol SO2、1 mol O2，研究T ℃时，反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ 压强/kPa ‎20.0‎ ‎19.5‎ ‎18.3‎ ‎16.0‎ ‎16.0‎ ‎16.0‎ ‎22.0‎ ‎[题目设计]‎ ‎5.(1)平衡时，SO2的物质的量分数为________，O2的物质的量分数为________，SO3的物质的量分数为________。‎ ‎(2)SO2的平衡分压为________，O2的平衡分压为________，SO3平衡分压为________[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]。‎ ‎(3)T ℃时，反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数Kp＝ ________kPa－1[Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。‎ 提示　由表格数据可知15 min时达到平衡，利用三段式 根据压强之比等于物质的量之比：20.0/16.0＝3/(3－x)。解得x＝0.6 mol，‎ 达到平衡时：SO2的物质的量为0.8 mol，O2的物质的量为0.4 mol，SO3的物质的量为1.2 mol ‎(1)SO2的物质的量分数为33.3%，O2的物质的量分数为16.7%，SO3物质的量数分数为50%‎ ‎(2)SO2的平衡分压为5.53 kPa，O2的平衡分压为2.67 kPa，SO3的平衡分压为8 kPa ‎(3)Kp＝p2(SO3 )/[p2(SO2)·p(O2)]＝(16.0×1.2/2.4)2/[(16.0×0.8/2.4)2·(16.0×0.4/2.4)]＝0.8 kPa－1。‎ ‎1.测量气体体积的常用方法 ‎(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。‎ 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。‎ C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。‎ D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。‎ E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。‎ ‎(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。‎ ‎2.解答量气装置读数时的答题模板 ‎(1)将××××恢复至室温。‎ ‎(2)调节×××与×××两端液面相平。‎ ‎(3)视线与×××在同一水平线上。‎ ‎3.误差分析与讨论 ‎(1)气体在对应液体中的溶解度应较小(难溶)，否则会因溶解造成误差。‎ ‎(2)装置F连接左、右两部分的长导管实验前无液体，实验后充满液体，存在系统误差。‎ 欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是________接________、________接________、________接________、________接________。‎ ‎(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。‎ ‎(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________。‎ ‎(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是______________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。‎ 解析　根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。‎ ‎(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。‎ ‎(3)由题意知：‎ Mg　　　～　　　H2‎ M 22.4 L m (Va－Vb)×10－3 L 所以M＝。‎ ‎(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。‎ 答案　(1)a　h　g　b　c　f　e　d ‎(2)③②④①‎ ‎(3)　(4)偏小 ‎(5)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强，使稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2‎ 素养说明：阿伏加德罗常数的判断正误是高考中的必考题，一直保持着较高的稳定性与连续性。其分析分两个环节①n的计算，②‎ ‎1 mol题给对象对应所问对象的个数。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成和结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。从不同视角对化学变化进行分类研究，破除题设所给量与计算量，整体与部分关系的迷障，使学生树立变化的观念，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展。‎ NA问题分析思维模型 题型一　围绕“气体摩尔体积的使用条件”进行判断 ‎【典例1】　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA B.(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA C.(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D.(2016·江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA 解析　标准状况下，氩气为气体，可利用n＝求22.4 L氩气的物质的量为＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为＝1 mol，又因每个P4‎ 分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P—P键数目为6NA ，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用气体摩尔体积求其物质的量，C项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积Vm未知，无法求算其所含有的分子数，D项错误。‎ 答案　A 题型二　围绕“电解质溶液中的弱粒子”进行判断 ‎(1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO－数目都小于0.1NA。‎ ‎(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋数目均为NA，而1 L 0.1 mol·L－1HCl、H2SO4中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。‎ ‎(3)明确是否注明溶液体积。‎ ‎【典例2】　NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.(2018·全国卷Ⅱ)100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B.(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C.(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D.(2015·全国卷Ⅱ改编)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA 解析　FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法求其H＋的数目，B项错误；可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H＋，故H＋数小于2NA，C项错误；可计算n(NaHCO3)＝0.1 mol，再根据物料守恒知，H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA，D项正确。‎ 答案　D 题型三　围绕“物质的组成与结构”进行判断 ‎(1)最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯，O2和O3，HCHO和乙酸、葡萄糖等。‎ ‎(2)摩尔质量相同的物质，如N2与CO、C2H4，Na2S与Na2O2，同分异构体等。‎ ‎(3)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。‎ ‎(4)特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等；NaHSO4熔化状态为Na＋、HSO，而水溶液中为Na＋、H＋、SO等。‎ ‎(5)物质中所含化学键的数目，如H2O2中含2　H—O　1　O—O，C2H5OH中含1　C—C　5　C—H　1　C—O　1　O—H 常考物质所含共价键数目说明：‎ 几种常 考物质 CH4‎ ‎(C—H)‎ P4‎ ‎(P—P)‎ Si ‎(Si—Si)‎ SiO2‎ ‎(Si—O)‎ 石墨 ‎(C—C)‎ 金刚石 ‎(C—C)‎ 每摩尔 含共价 键数目 ‎4NA ‎6NA ‎2NA ‎4NA ‎1.5NA ‎2NA ‎【典例3】　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.(2018·全国卷Ⅰ)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA B.(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 C.(2015·全国卷Ⅰ)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA D.(2015·全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA 解析　利用公式＝n可以计算92.0 g甘油的物质的量为＝1 mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，A项错误；每个11B原子中含有中子数为11－5＝6个，故0.1 mol的11B中，含有中子数为0.6NA，B项正确；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，18 g H2O的物质的量为＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA＝10NA，C项错误；丙醇的摩尔质量为60 g·mol－1，则60 g丙醇的物质的量为1 mol，再根据丙醇的结构可知含有7 mol C—H键、2 mol C—C键，1 mol C—O键和1‎ ‎ mol O—H键，故所含共价键总数为11NA，D项错误。‎ 答案　B 题型四　围绕“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断 ‎(1)明确完全反应的物质 ‎(2)明确典型反应中转移的电子数目 反应 物质 转移电子数 Na2O2＋H2O(CO2)‎ ‎1 mol Na2O2‎ NA KClO3＋HCl ‎1 mol KClO3‎ ‎5NA ‎(3)明确多向反应中转移的电子数目 物质 反应 转移 电子数 反应 转移 电子数 ‎1 mol Cl2‎ Cl2→Cl－‎ ‎2NA Cl2→Cl－＋ClO－‎ NA ‎1 mol Fe Fe→Fe2＋‎ ‎2NA Fe→Fe3＋‎ ‎3NA ‎1 mol HNO3‎ ‎(参加氧化 还原反应)‎ Cu＋HNO3(稀)‎ ‎→NO ‎3NA Cu＋HNO3(浓)‎ ‎→NO2‎ NA ‎(4)明确多步连续反应的反应阶段 如向FeBr2溶液中通入Cl2，依次发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。‎ ‎【典例4】　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A.(2016·全国卷Ⅰ)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B.(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA C.(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.(2015·广东高考)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 解析　在硝酸过量的情况下，Fe参与反应生成Fe3＋，1 mol Fe转移的电子数为3NA，A项错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na22＋2H2 ===4NaH＋2↑‎ ‎，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；不论钠生成何种氧化物，生成的氧化物中钠均为＋1价，故23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C项正确；单质Fe转变为Fe3O4，Fe元素的化合价由0价变为＋价，故3 mol单质铁失去的电子数为(－0)×3NA＝8NA，D项正确。‎ 答案　A 题型五　围绕“特殊情况”进行判断 ‎(1)明确是否为“可逆反应”‎ ‎2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4，‎ N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，‎ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，酯在酸性条件下的水解。‎ ‎(2)明确是否“钝化”‎ 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ ‎(3)明确反应是否有“浓度的变化”，导致反应不能进行完全或反应发生变化。‎ 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，‎ MnO2＋HCl(稀) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，‎ Cu＋H2SO4(稀) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(4)明确“隐含信息”‎ ‎①2NO2N2O4‎ ‎②溶剂水中含H、O两种元素 ‎【典例5】　NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B.(2017·全国卷Ⅱ)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA C.(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D.(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 解析　SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，12 mol·L－1浓盐酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，当浓度降到一定程度时，不再与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。‎ 答案　B 精准训练1　阿伏加德罗常数的判断 ‎1.(2020·潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－‎ B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA个共价键 答案　A ‎2.(2020·唐山模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA B.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子 C.3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA D.若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1‎ 解析　1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO，电离出的离子数目为2NA，A错误；标准状况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；3 g SiO2的物质的量为0.05 mol，而SiO2‎ 晶体中每个Si原子有4个Si—O键，所以3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA，C错误；Al3＋是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1，D正确。‎ 答案　D ‎3.(2019·山东泰安模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA B.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D.100 mL 0.1 mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA 解析　A项，常温下Vm>22.4 L·mol－1，故常温下11.2 L SO2的物质的量小于0.5 mol，所含氧原子数小于NA，正确；B项，Na2O2、Na2O的电子式分别为，故0.1 mol该混合物中含有的离子总数为0.3NA，错误。C项，由于H2O2溶液中溶剂水中含氢原子，故溶液中含有的氢原子数大于0.2NA，错误；D项，醋酸为弱酸，部分电离，故100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，错误。‎ 答案　A ‎4.(2019·南京一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A.7 g CnH2n中含有NA个碳氢共价键 B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子 C.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH D.1 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子 解析　CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为＝0.5 mol，碳氢键个数为0.5 mol×2NA mol－1＝NA，A项正确：CHCl3标准状况下为液体，不能利用n＝进行计算，B项错误；由于溶液呈中性，故NH的水解程度与NH3·H2O的电离程度相当，NH的物质的量与NH4NO3相同，为0.3 mol，C项正确；，故1 mol Na反应时失电子总数为NA，D项正确。‎ 答案　B ‎5.(2019·河北衡水中学一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A.标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA B.常温常压下，1 mol NaO2中含有的中子数为44NA C.1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA D.64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA 解析　A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L 正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，NaO2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。‎ 答案　D ‎6.(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(　　)‎ A.室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA B.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C.1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA D.标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA 解析　A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。‎ 答案　B ‎7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L乙烷中含极性共价键数目为3NA B.含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C.5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15NA D.用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA 解析　在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L乙烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 mol×6＝3 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2、0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，故D错误。‎ 答案　A ‎8.(2019·烟台一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A.0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂 B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1NA个电子 C.标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA个H＋‎ D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子 解析　A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1，2－二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1NA个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液体积不是1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于NA个。‎ 答案　B ‎9.(2020·湖南H11教育联盟联考，6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA 解析　2.0 g HO中所含的中子数为×(18－8)NA mol－1＝NA，2.0 g D2O中所含的中子数为×[(2－1)×2＋(16－8)]NA mol－1＝NA，A项正确；14 g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为＝ mol，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，B项错误；水和过氧化氢中均含有氢原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA，C项错误；常温下，铁在浓硫酸中钝化，D项错误。‎ 答案　A ‎10.(2020·成都模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下，16 g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA B.0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA C.1 mol CH3COOH与1 mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA D.0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目可能为0.5NA 解析　如0.5 mol O2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移电子数目为NA，A错误；根据4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.2 mol NH3与0.3 mol O2反应，O2剩余，则生成的NO部分与O2反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2NA，B错误；酯化反应是可逆反应，1 mol CH3 COOH与1 mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA，C错误；C2H6O可能为乙醇(C2H5OH)，也可能为甲醚(CH3OCH3)，0.1 mol C2H5OH分子中含C—H键数目为0.5NA，D正确。‎ 答案　D ‎11.(2019·宜宾模拟)检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA B.25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA C.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA D.生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA 解析　C2H5OH是非电解质，官能团是—OH，不含OH－，A错误；H2SO4溶液体积未知，故无法计算H＋的数目，B错误；1.8 g H2O即为0.1 mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；根据已知反应，生成2 mol CO2时转移12 mol电子，但题中未指明4.48 L CO2气体是否为标准状况，故无法求得其物质的量，D错误。‎ 答案　C ‎12.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)(　　)‎ A.标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA B.28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA C.0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA D.常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.2NA 解析　标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D正确。‎ 答案　CD 基础知识巩固 ‎1.(2020·山东潍坊五莲一中月考)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　)‎ 答案　C ‎2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：‎ 　　　　　　　‎ ‎　①　　　　　　　②　　　　　　　　③‎ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(　　)‎ A.①＝②＝③ B.①＞②＞③‎ C.③＞②＞① D.②＞③＞①‎ 答案　C ‎3.(2018·浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A.10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 解析　10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol C—H键，含C—H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。‎ 答案　B 考试能力过关 ‎4.(2019·课标全国Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 解析　3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。‎ 答案　B ‎5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(双选)(　　)‎ A.2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 B.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA C.2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.1NA D.20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA 解析　A项苯在标准状况下为液体，2.24 L时物质的量不为0.1 mol，错误；B项乙烯、丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为＝1 mol，故氢原子数为2NA，正确；C项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，Mg ‎→Mg2＋，0.1 mol Mg失去0.2 mol电子即0.2NA，错误；D项D2O、H2O均为10e－微粒，故物质的量相同，所含质子数相同，正确。‎ 答案　BD ‎6.(2019·天津五县区联考)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)‎ A.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 答案　C ‎[A级　全员必做题]‎ ‎1.(2019·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A.BPA的摩尔质量是228 g·mol－1‎ B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 答案　D ‎2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.电子数相等 答案　A ‎3.(2015·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1 B.2∶3 ‎ C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C ‎4.(2018·课标全国Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)‎ A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 答案　B ‎5.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数目相等 C.两种气体的分子数目相等 D.O2比O3质量小 解析　相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，B正确、D错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)＝3∶2，两种气体的压强之比为3∶2，A错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是3∶2，C错误。‎ 答案　B ‎6.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)‎ A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005NA C.产物中的共价键个数为0.02NA D.加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA 解析　A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。‎ 答案　C ‎7.(2020·资阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA B.1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA C.78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA D.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA 解析　乙烯和丙烯的相对分子质量不相等，无法计算28‎ ‎ g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目，A错误；醋酸是弱酸，不可能完全电离，B错误；苯分子中碳碳键是介于双键和单键之间的独特的化学键，无碳碳双键，C错误；合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA，D正确。‎ 答案　D ‎8.合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α－铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_______________ ___________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。‎ 解析　(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比＝x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为×100%≈72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。‎ 答案　(1)1∶1　(2)72%‎ ‎(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L ‎[B级　拔高选做题]‎ ‎9.(2018·课标全国Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析　16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成且FeCl3只部分水解，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。‎ 答案　B ‎10.(2020·宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA B.2 g DO含有的质子数和中子数均为NA C.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA D.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA 解析　A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，含C—H键0.5NA错误；B项，1个DO分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2 mol，错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于NA，错误。‎ 答案　B ‎11.(2019·山东日照一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3NA且＝3‎ B.电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA C.64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA D.在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目为0.1NA 解析　 A项，由于Fe3＋水解n(Cl－)/n(Fe3＋)>3，错误；B项，阴极发生Cu2＋＋2e－===Cu，析出1 mol Cu时，转移电子数为2NA，正确；C项，2SO2＋O22SO3为可逆反应，反应生成SO3分子数小于NA，错误；D项，NH3通入水中，发生NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，溶液中含氮元素的微粒有3种，故NH数小于0.1NA，错误。‎ 答案　B ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为2NA B.标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NA C.在0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D.300 mL 2 mol·L－1乙醇溶液中所含分子数为0.6NA 解析　A项，NaH中阴离子是H－，阴离子所含电子数为NA＝2NA，正确；B项，标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，错误；C项，题目中没有说明溶液的体积，因此无法计算物质的量，错误；D项，乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物质的量大于0.6 mol，错误。‎ 答案　A ‎13.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是(双选)(　　)‎ A.标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA B.在c(Cl－)＝1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA C.13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA D.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA 解析　A项标况下HF为液体，故11.2 L HF所含氟原子数目不是0.5NA，错误；B项溶液体积未知，无法求得NH数目，错误；C项由可知1 mol ‎ Zn反应无论是生成SO2，还是H2，均生成1 mol气体，故13 g锌完全反应，生成气体0.2NA，正确；D项，二者的最简式均为CH2，28 g混合物含CH2的物质的量为＝2 mol，故所含碳原子数为2NA，正确。‎ 答案　AB ‎14.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。‎ 在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：‎ 实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)X气体是由________和________元素组成的。‎ ‎(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________ g·moL－1。‎ ‎(3)通过计算，确定X的化学式为_______________________________________。‎ ‎(4)写出B中发生反应的化学方程式：(X在该条件下不发生分解反应)_____________ _______________________________________。‎ 解析　(1)由题意分析知B管中发生的反应为X＋CuOCu＋N2＋H2O可推知X由N、H两种元素组成。‎ ‎(2)240 mL X的物质的量为240 mL/24 000 mL·mol－1＝0.01 mol，其中mN＝0.28 g，mH＝×2×1 g·mol－1＝0.04 g，故X的摩尔质量为＝32 g·mol－1。‎ ‎(3)＝∶＝1∶2，则X的最简式为NH2，最简式量为16，故＝2推知X的化学式为(NH2)2×2＝N2H4。‎ 答案　(1)N　H(氮　氢)　(2)32　(3)N2H4‎ ‎(4)2CuO＋N2H42Cu＋N2＋2H2O ‎15.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。‎ ‎(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。‎ ‎(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：______________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：___________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。‎ 实验中准确测定出4个数据，如下表：‎ 实验前 实验后 铝铜合金质量(g)‎ m1‎ m2‎ 量液管(C)体积(mL)‎ V1‎ V2‎ 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。‎ 解析　(一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。‎ ‎(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。‎ ‎(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。‎ ‎(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。‎ ‎(二)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎2 mol　　　　　　　3 mol mol　　 Vm＝L/mol。‎ 答案　(一)(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 ‎(3)量筒内收集到水的体积 ‎(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 ‎(二)L/mol