2019届二轮复习非金属及其化合物作业（全国通用）(1)
非金属及其化合物
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是( )
A．SiO2是生产光导纤维的主要原料
B．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同
C．干冰和SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的
D．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④
3．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )
A． 晶体硅 B． 二氧化硅 C． 硅酸盐 D． 铝硅合金
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
5．下列说法不正确的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分是SiO2
6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
A．氯化氯 B．溴水
C．氯气 D．碘的酒精溶液
7．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )
A． Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B． 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
C． 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D． 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
8．下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是( )
A． 二氧化硫使氯水褪色 B． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D． 二氧化硫使品红溶液褪色
9．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C． Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
10．铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是（ ）
A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S
11．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是( )
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12．下列图象正确的是（ ）
A． 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B． 向 FeCl3 溶液中加入锌粉
C． 向 NaOH 溶液中通入CO2
D． HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中
13．化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A． 干燥的Cl2 不能使鲜花褪色
B． 食用含明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的油条能中和过多的胃酸
C． 高纯单质硅(Si) 是光纤制品的基本原料
D． 次氯酸钠(NaClO) 溶液是生活中常用的消毒剂
14．下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硫酸具有脱水性
少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色
B
氮元素的非金属性强于碳元素
酸性：HNO3>H2CO3
C
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3可用作发酵粉
D
通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯
煤中含有苯和甲苯
A． A B． B C． C D． D
15．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）
A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
二、填空题
16．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．强酸性 C．强氧化性 D．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （____）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_____）
（3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_____）
（4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_____）
（5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_____）
（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（____）
17． （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称
，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。
18．现有Na O C H 四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）
（1）单质 → 化合物：______________________________________________；
（2）酸 → 盐：___________________________________________________；
（3）酸性氧化物 → 盐：____________________________________________；
（4）碱性氧化物 → 碱：_____________________________________________。
19．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_____________________________________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
20．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)
气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；
（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；
（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ；
Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
（1）仪器D的名称是 ；B中试剂的作用是 ；
（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：______________________________。
三、实验题
21．某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。
（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________
②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________
③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。
22．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
四、推断题
23．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、②的电子式为 。
（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。
（3）与反应的化学方程式为 。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中和的体积比为 。
24．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。
（2）C与水反应的化学方程式为： 。
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应的氧化产物为 。
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。
五、计算题
25．（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
C
已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值
V（A）=0
0
H2CO3，体现氮元素的非金属性强于碳元素，故B正确；C．NaHCO3可用作发酵粉是因为其能与酸反应生成CO2，且碳酸氢钠不稳定受热分解，与NaHCO3溶液呈碱性无关，故C错误；D．煤的组成复杂，不仅仅含有苯和甲苯，故D错误；答案为B。
15．A
【解析】
试题分析：铜失去电子物质的量为32×2/64mol=1mol，故选项A正确。
16． D AC C B C D
【解析】（1）利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，胆矾变白色，故选D；
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故选AC；
（3）因稀HNO3具有酸性能与金属反应，同时稀HNO3中N的化合价降低，体现氧化性，故选C。
（4）稀H2SO4与铝片产反应生成硫酸锌和H2，硫酸被还原成氢气，体现了酸性和氧化性，故答案为B；
（5）因浓硝酸能使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故选C；
（6）浓硫酸具有吸水性，利用这一特性，常作气体的干燥剂，敞口放置于空气中的浓硫酸吸收空气中的水分，会增重，故选D。
17．（1）铝（或Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅）
（2）Cu N 19.2 0.6
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，Cu做还原剂失电子；N元素的化合价降低，HNO3做氧化剂，被还原，当产生标况下4.48L气体，即 =0.2mol，由方程式可知消耗0.3molCu，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，则转移电子为0.6mol。
考点：考查硅及其化合物、氧化还原反应。
18． 2H2＋O2 2H2O 或 C＋O2 CO2 H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O Na2O＋H2O＝2NaOH
【解析】本题主要考查氧化钠等物质的性质。
（1）单质→化合物：2H2＋O22H2O或C＋O2CO2等；
（2）酸→盐：H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O；
（3）酸性氧化物→盐：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
（4）碱性氧化物→碱：Na2O＋H2O＝2NaOH。
19． 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 石灰石 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 D
【解析】 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，反应的化学方程式分别为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O，故答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料为石灰石。制备普通玻璃的主要反应方程式有SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ，故答案为：石灰石；SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ；
(3)石英玻璃的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
(4)A．普通玻璃坩埚中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应，故A错误；B．石英玻璃坩埚中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应，故B错误；C．氧化铝坩埚中的氧化铝能够与氢氧化钠反应，故C错误；D．铁与氢氧化钠不反应，故D正确；故选D。
20．Ⅰ．nS2-+(n-1)Cl2=（2）n-2)Cl-+Sn2- 或[ S2-+Cl2=S↓+2Cl-；S2-+(n-1)S = Sn2- ]；
Ⅱ．（1）过滤、洗涤、干燥； 取最后一次洗液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净（或其它合理答案）；
（2）)酸式滴定管；最后一滴标准液滴入时，溶液变为无色且半分钟内不恢复；
（3）90％
Ⅲ．（1）U型管； 检验SO2是否除尽；（2）)B中品红不褪色，C中浑浊；
（3）不合理；空气中的水蒸气进入F中，也可以使无水硫酸铜变蓝；
【解析】
试题分析：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水时，Cl2先将S2－氧化为单质硫：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，由于S2－大量剩余，所以接下来会发生反应：(n－1)S＋S2－===Sn2- 。两式相加可得。
Ⅱ．（1）碳素钢中的碳和铁在加热条件下都会和浓硫酸反应产生CO2和SO2，SO2通入足量氯水中氧化后再与足量BaCl2溶液反应得BaSO4
沉淀，故后续操作为过滤、洗涤、干燥得干燥固体。检验所得固体是否洗涤干净，可根据滤液中是否含有Cl－来证明，其操作为：取最后一次洗液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净。
（2）KHC2O4标准液为酸性溶液，故采用酸式滴定管。滴定终点是高锰酸钾溶液消耗完，紫色褪去，故答案为：最后一滴标准液滴入时，溶液变为无色且半分钟内不恢复。
（3）根据题意可知：酸性高锰酸钾将SO2氧化后，多余的高锰酸钾再与KHC2O4标准液反应，反应关系为：5SO2～2KMnO4 5KHC2O4～2KMnO4，则有：
0.1mol/L×0.01L××+ ××SO2%=0.200mol/L×0.2L 解得：SO2%=90%
Ⅲ．根据实验目的，分析装置可知：装置A作用是除去SO2；装置B的作用是检验SO2是否除尽；装置C的作用是验证气体Y中是否含有CO2；装置D的作用是干燥气体；装置E、F的作用是验证气体Y中是否含有H2。
（1）仪器D是U型管；B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
（2）SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，一定要先检验SO2，然后再除去SO2，在确保SO2已经除净的情况下检验CO2，品红溶液不褪色就可以证明SO2已经除净，如果此时澄清石灰水变浑浊，则说明气体Y中含有CO2。
（3）空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色，所以不合理。
考点：硫及其化合物、化学实验方案设计
【名师点晴】实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：（1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。（2）)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
21． 把 C 中的导气管浸入水中， 微热三颈烧瓶， 若导管口有气泡冒出， 停止加热， 有水柱回升， 则表明装置不漏气。 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 装置 B 中出现白色沉淀 用打气球向 E 中鼓入空气， 观察 E 中气体颜色变化 4H+ + 3MnO4- + 5NO = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O 把 E 中进气管和出气管改为短进长出， 保证开始时 CO2把空气全部赶出。
【解析】(1)在连接好装置后，将C中导管一端伸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
(2)①银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
②E中空气已被赶尽时，B中石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，出现白色沉淀；
③银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，A中硝酸和银反应生成NO，易与氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO；
(3)NO为有毒气体，C溶液的作用是吸收尾气NO，酸性高锰酸钾和一氧化氮发生氧化还原反应，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+；
(4)二氧化碳的密度比空气重，应用向上排空气法收集，故E中应左导管短，右导管长，才有利于排净空气，保证E中全是二氧化碳气体，保证开始时CO2把空气全部赶出。
点睛：掌握氮及其化合物的性质以及对装置流程的分析应用是解题关键，证明银和稀硝酸反应产生NO，实验时，可先将D装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在B中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和银反应生成NO，易于氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，说明银和稀硝酸反应产生NO，装置C中盛有酸性高锰酸钾，可用与吸收尾气NO，以防止污染空气，以此解答该题。
22．（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；酸性、强氧化性（4分）
（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl（3分）
（3）①分液漏斗（1分）②变红、不变色（2分）；
（4）SO2+Cl2+H2O ==2HCl+H2SO4（2分）
（5）①降低体系温度，防止Br2挥发，使反应进行完全（1分）；
②蒸馏；过滤（2分）③除去粗产品中的Br2（1分）；
④a．KSCN , 溶液变为血红色（2分）；
B．溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明（1分）。
【解析】
试题分析：（1）在A中，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；
在该反应中浓硫酸表现出酸性和强的氧化性。（2）实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O；在该反应中的还原剂是浓盐酸，化学式是HCl。（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的颜色，而氯气与水发生反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，产生的物质结构稳定，加热也不能分解而使其恢复原来的颜色，故两个试管中的现象分别为B：变红，D：不变色；（4）将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，用化学方程式表示反应原理是：SO2 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4；（5）在反应室中发生反应：SO2 + Br2 + H2O =2HBr + H2SO4，使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2 挥发，使反应进行完全；②操作I是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，名称是蒸馏；操作Ⅱ是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，名称是过滤；③反应室②中加入Na2SO3具有还原性，可以将未反应的Br2还原为HBr，除去粗产品中的Br2；④A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN溶液，若假设成立，二者会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为少量Br2；用于证明该假设成立的方法可根据Br2容易溶解在有机物中，根据有机溶剂的颜色的不同鉴定，加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明含有Br2。
考点：考查气体的制备方法、性质的验证、离子的检验方法及化学方程式和离子方程式的书写的知识。
23．22、（12分，每空2分）（1）NH4CO3 （2） 6
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O （4）4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O (5) 3:2
【解析】
试题分析：①在加热的条件下生成的气体混合物，通过浓硫酸能与过氧化钠反应，则②为CO2，通过碱石灰，则③为氨气，说明①为铵盐，④为氧气，⑤为碳酸钠，⑥为NO,⑾为水，⑦为NO2，⑧是硝酸，⑨是碳⑩是氧化镁。（1）①中阴阳离子个数比为1:1, 则的化学式是NH4CO3; ②的电子式为；
（2）根据氧化还原反应的判断，上图中涉及的氧化还原反应共有6个；
(3) 与反应的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O
(4) ⑧与⑨反应的化学方程式是4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O
（5）和的混合气体用排水法收集，发生的化学反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
若得到的amL气体是氧气，则发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则NO2的体积为a•4/5 氧气体积为（a+1/5a）,则体积比为3:2，若amL气体是NO，不符合题意。
考点：考查框图推断，氮的化合物的计算。
24．（共12分）
（1）三 ⅥA （2）Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑
（3）①SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- ②Na2SO4或SO42- ③2
（4）2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4
【解析】
试题分析：氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3 ，E为臭鸡蛋气味的气体，则E为H2S，短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E ，则C为Al2S3，A为固体S，B为金属Al，S在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2 ，据此回答：
（1）组成单质A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）C为Al2S3 ，Al2S3与水反应的化学方程式为Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑。
（3）G为SO2，SO2 与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则①该反应的离子方程式为SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42-；②该反应中SO2 中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42- ；③根据SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- 转移2e－，所以当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol。
（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4。
考点：考查物质的推断，常见物质的化学性质等知识。
25．（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）①NaHCO3（1分）②Na2CO3和NaHCO3（1分） ③Na2CO3（1分）④Na2CO3和NaOH（1分）；（3）0≤V≤448（3分）（二） (5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)
【解析】
试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300mL时溶液中的溶质是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）=0.3L×1 mol/L=0.3mol，NaOH溶液的浓度为：0.3mol÷0.1L=3 mol·L－1，最终溶液中Na Cl
的物质的量浓度为：0.3mol÷0.4L=0.75 mol/L。（2）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体发生的反应有：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶质的成分可能存在的几种可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入盐酸可能发生的反应有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和盐酸反应物质的量比为1︰1，又由于V（B）=300 ml，所以V（A）=150mL时对应溶质为Na2CO3，①V（A）=0，说明加入盐酸就产生气体，则溶质是NaHCO3。②0
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