2017-2018学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高一上学期期中联考试卷化学试卷

2017-2018学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高一上学期期中联考试卷化学试卷

2017-2018 学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高一 上学期期中联考试卷化学试卷 2017.11 第Ⅰ卷（选择题共 45 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷 1-4 页为选择题，45 分，第Ⅱ卷 5-7 页为 非选择题，55 分；共 100 分。考试时间为 90 分钟。 2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和 答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD） 涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5 一、选择题:（本题共 20 小题，1-15 每题 2 分，共 30 分；16-20 每题 3 分共 15 分；本 题总共 45 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 （ ） A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．模型一般可分为物体模型和思维模型 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．科学实验能解决化学学科的所有问题 2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过 来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的美景的说 法不正确．．．的是（ ） A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．空气中的小水滴颗粒大小约为 10﹣9m～10﹣7m D．发生丁达尔效应 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质颗粒直径都在 1～100nm 之间 B．能透过半透膜 C．能透过滤纸 D．呈红褐色 4、关于钠的叙述中，正确的是 （ ） A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄 色固体 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③ 容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 6、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是 （ ） A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液 7．下列结论中，正确的是（ ） A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1molO2 中约含有 6.02×1023 个氧分子 C.6.02×1023 称为阿伏加德罗常数 D.标准状况下，22.4 L CO2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA 8．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．在常温常压下，8 g CH4 含有 2NA 个氢原子 B．在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为 2NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5 NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9．下列物质中属于非电解质的是（ ） A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH 10．离子方程式 H++OH﹣═H2O 所表示的反应是（ ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果 会更好的原因可能是 （ ） A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 12、大多数重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经 化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。 则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A. K+和 SO4 2- B． Cu2+和 Cl- C．Cu2+和 SO4 2- D． Ag+和 NO3 - 13、下列说法正确的是( ) A．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，有红色物质生成 B．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA C．1 L 1 mol·L-1Fe(OH)3 胶体中胶体微粒数目为 NA D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸 ，先使胶体发生凝聚而沉淀，继续滴加沉淀消失 14、现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的 物质的量之比为 （ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 15、将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打 开装置中的两个活塞，这时观察到（ ） A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 16、在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度 相等时，下列说法正确的是（ ） A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 17．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ） A．K+ Na+ OH﹣ SO4 2﹣ B．Mg2+ SO4 2﹣ NH4 + Cl﹣ C．K+ Na+ HCO3 ﹣ Cl﹣ D．K+ Na+ NO3 ﹣ CO3 2﹣ 18．对于相同物质的量的 SO2 和 SO3，下列说法中正确的是（ ） A．氧元素的质量比为 1：1 B．分子数之比为 1：1 C．原子总数之比为 1：1 D．质量之比为 1：1 19．下列离子方程式正确的是（ ） A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O B．钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑ 20、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气体在可自由移动的活塞 两边，在标准状况下若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右 滑停留于容器的中央，则原来 H2、O2 的体积比可能为（ ） A．7：2 B．5：4 C．3：1 D．2：7 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共 3 页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。 2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。 21．（6 分）请按照要求完成填空（填序号） ①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳． 能导电： 电解质： 非电解质： 22、（8 分） （1）已知 16 g A 和 20 gB 恰好完全反应生成 0.04mol 的 C 和 31.76 g 的 D， 则 C 的摩 尔质量为 （2）含有 0.4mol Al3+的 Al2(SO4)3 中，所含有的 SO4 2-的物质的量为 （3）已知 N2、CO2、SO2 三种气体的质量比为 7：11：16 时，则物质的量之比为___________； 它们含原子个数比为___________。 23、（12 分）现有 A、B、C、D 四种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿 色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入 B、D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的 A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成 D。把无色无刺激气味气体 C 通入澄清 石灰水时变浑浊。 （1）A、B、C、D 的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A 与 B_______________________________________________ B 与水_______________________________________________ B 与 NaOH 溶液_________________________ ______________ C 与澄清石灰水___________________________ ____________ 24.(13 分) 实验室常用浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20g·cm3， ①此盐酸的物质的量浓度为 。 ②需要 95 mL3.00 moL·L-1 的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为 mL。 ③上述实验中所用到的实验仪器 。 ④用浓盐酸配制 3.00 mol·L-1 稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 a.计算需要浓盐酸的体积。 b.用量筒量取浓盐酸。 c.将烧杯中的溶液注入 100 mL 容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次， 洗涤液也注入容量瓶。 d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。 e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹 液面与刻度线相平。 (4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是： A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.转移过程中有少量溶液溅出 D.未冷却至室温就转移定容 E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 F.定容时俯视刻度线 25.（10 分）有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 中的一 种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无 色; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是________________,一定不含的物质是________,可 能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出上述步骤①②③中发生反应的离子方程式: ①________________________________________________________; ②________________________________________________________; ③________________________________________________________。 26（6 分） 取 4.6 克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为 1L， 问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？ （2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ 2017 年高一上学期期中考试化学试题答案 2017.11 一、选择题答案（1-15 每题 2 分，共 30 分；16-20 每题 3 分共 15 分。本题总共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D D B A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D A D B B D A 第 II 卷 二、（非选择题 共 55 分） 21、（6 分，每空 2 分） 答案为：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧； 22（8 分，每空 2 分） （1） 106g·mol-1 （2） 0.6mol （3） 1：1：1 2：3：3 23、（12 分） （1）（每空 1 分） A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl （2）（每空 2 分） H2 + Cl2 点 燃 ====== 2HCl Cl2 + H2O ===== HCl + HClO Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO+H2O CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO32 ↓+ H2O 24.（13 分） ①l2mol/L（2 分）②25.0 （2 分） ③l00mL 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管（每种仪器 1 分） ④abdcfe（2 分） (4)DF（2 分） 25.(10)答案: (1) （每种物质 1 分） Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl (2)（每空 2 分） ①Ba2++CO3 2- ====BaCO3↓ ②BaC2-O3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O ③SO42-+Ba2+====BaSO4↓ 26、（6 分，每题 3 分） 解：依题意可得： （1）2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ 46g 2mol 22.4L 4.6g n(NaOH) V(H2) g g 6.4 46 = )( 2 NaOHn mol n(NaOH) = 0.2mol g g 6.4 46 = )( 4.22 2HV L V(H2) = 2.24L （2）0. 2mol/L 答：（略）