化学卷·2019届湖北省仙桃市汉江高级中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届湖北省仙桃市汉江高级中学高二上学期期中考试（2017

汉江中学2017年秋季学期期中考试 高二化学试卷 命题人：范典 卷面分值：100分　考试时间：70分钟 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎2.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)=2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)‎ A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ C.2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ ‎3．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 （ ）‎ A．该密闭容器的体积为1 L B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75‎ C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)‎ D．该温度下，反应的平衡常数的值为 ‎4．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）‎ A．混合气体颜色保持不变 B．体系压强保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ ‎5.对于平衡CO2（g）CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）‎ A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 ‎6．反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）‎ A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 ‎7．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）‎ A．放热反应，熵增加 B．放热反应，熵减小 C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小 ‎8.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎9．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)‎ A．4 ℃时，纯水的pH＝7‎ B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 ‎10. 25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　　)‎ A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液 ‎11．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为(　　)‎ A．1010∶1 B．5×109∶1‎ C．108∶1 D．1∶1‎ ‎12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）‎ ‎ A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦‎ ‎13. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，‎ 从下表中选出正确选项（ ）‎ 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 ‎(甲)‎ B 酸 碱 酚酞 ‎(甲)‎ C 碱 酸 甲基橙 ‎(乙)‎ D 酸 碱 酚酞 ‎(乙)‎ ‎14.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）‎ A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 ‎ D．NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 ‎ ‎15．等体积等物质的量浓度NaOH和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)‎ A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ B．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)‎ ‎16．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去油污 ‎ B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 ‎ ‎ D．浓硫化钠溶液有臭味 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)‎ ‎17．（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________________, 该反应为______________反应（填吸热或放热）。‎ 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）‎ ‎①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 ‎（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。‎ ‎（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变 ‎（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）‎ ‎(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2‎ CO A ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ B ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ C ‎900‎ a b c d t ‎①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为 。‎ ‎ ②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。‎ ‎③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 ‎ ‎18.(14分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。‎ ‎(1)水________________________，‎ ‎ 其中离子浓度关系____________________；‎ ‎(2)氢硫酸___________________________，‎ ‎ (3)氢氧化铜_________________________，‎ ‎(4)碳酸氢钠_______________________，_______________________，‎ ‎ 其溶液中离子浓度由小到大的顺序是________________________________。‎ ‎19．(10分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：‎ ‎(1)配制待测液 称取得4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_______________________________________________________‎ ‎(2)滴定 ‎①用________量取10.00 mL待测液。‎ ‎②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 ‎ ‎(3)数据处理 实验次数编号 盐酸溶液体积 V(mL)‎ 氢氧化钠溶液 体积V(mL)‎ ‎1‎ ‎19.90‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎20.10‎ ‎10.00‎ ‎3‎ ‎22.00‎ ‎10.00‎ ‎4‎ ‎20.00‎ ‎10.00‎ 根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为____________，‎ 烧碱的纯度为__________。‎ ‎(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。‎ ‎①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ‎②终点读数时俯视(滴定前读数准确)‎ ‎③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ‎④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ‎⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ‎⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ‎20.（12分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。‎ ‎（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：‎ ‎ ‎ ‎（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；‎ ‎（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状淀，写出该反应的离子方程式: ‎ ‎(4) 硝酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ___________，‎ AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ____________，‎ 碳酸氢钡溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ____________‎ 汉江中学2017年秋季学期期中考试 高二化学答题卡 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题目 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17、（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ② ‎ ‎③ ‎ ‎ 18、（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎19、（1） ‎ ‎（2）① ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ 20、（1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎