辽宁省大连市旅顺口区2019届高三上学期12月月考化学试卷

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高三月考化学考试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Ag: 108 Ba：137 I 卷（25 个选择题，共 75 分） 一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题 3 分，共 75 分) 1．下列说法不正确的是 （ ） A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 2．72 号元素所在周期和族是 (　　) A．第六周期ⅣB 族　　　　　　　B．第六周期ⅢB 族 C．第六周期 0 族 D．第六周期ⅢA 族 3．NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A. 1mol FeCl3 完全水解生成 NA 个胶体粒子 B. 常温常压下，23g NO2 分子总数小于 0.5NA C. 标准状况下，2.24 L 的 CCl4 中含有的 C—Cl 键数为 0.4NA D. 6.8g 熔融态 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 4．下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O　 ③沸点：H2Se>H2S>H2O　 ④结合 H+能力：OH－>CH3COO－>I－ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．V mL Al2（SO4）3 溶液中含有 Al3+a g，取 V mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042 －的物质的量浓度是 （ ） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 6．下列说法不正确的是 （ ） ①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 4 1 V a 9 125 V a 18 125 V a 36 125 V a 54 125 A．①④　　 　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7．室温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－ B．Na2S 溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ C． =10-13mol·L-1 溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- D．通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ 8．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．过量的 CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2＋2OH－ = CO32 －＋H2O B．氨水中通入过量 CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3 溶液中加入过量的 Ca(OH)2 溶液： 2HCO3－ ＋Ca2＋＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 － 9．下列物质的制备方法正确的是 （ ） A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B.用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C．用铝粉和 MnO2 制得锰 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 10．一未完成的离子方程式:________＋XO－3 ＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法 正确的是 （ ） A．X 原子最外层有 5 个电子 B．当有 1molX2 生成时，共有 2mol 电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1 D．“_____”上所填的微粒和 XO －3 在任何环境下都不能共存 11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足 量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是 （ ） A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 12．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 13．已知 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成 ② 产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（ ） A、反应中硫酸作氧化剂 B、 中硫元素被氧化 C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol 完全反应转移 0．5mol 电子 )H( +c Kw 4 3NH CuSO 4 3NH CuSO 4 3NH CuSO 14．含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质 的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀 pH 见下表） （ ） 离子 Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀 pH 8.93 3.56 开始溶解 pH 8.04 完全沉淀 pH 10.92 4.89 完全溶解 pH 12.04 15．某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为 1 mol·L－1，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收 集到标准状况下的气体的体积为 (　　) A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．448 mL 16．在 AlCl3 和 FeCl3 的混合液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得到的沉淀物是 （ ） A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS 、S、Al(OH)3 17．下列有关说法正确的是 （ ） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液 B．反应 A（g） 2B（g）；若正反应的活化能为 Ea kJ·mol-1，逆反应的活化 能为 Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。 C．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时 氢气转化率增大 D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发 进行，则该反应的 ΔS ＜0 18．将 pH＝l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为: A. 9 B.10 C.11 D.12 （ ） 19．控制适合的条件，将反应 Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋ 设计成如图所示的原电池(盐桥装 有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电 流计指针向右偏转。下列判断正确的是 （ ） A．盐桥中的 K＋移向乙烧杯 B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转 C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 20．可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的 v－t 图像如图甲所示，若其他 条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v－t 图像如图乙所示。 ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分 面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为 (　　) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧ 21．设某氨水的 pH=X，某盐酸的 pH=Y，已知 X＋Y=14，且 X > 11 将上述两溶液分别取等体积 充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ） A．c(Cl－) c(NH4+) c(H＋) c(OH－) B．c(NH4+) c(Cl－) c(H＋) c(OH－) C．c(NH4+) c(Cl－) c(OH－) c(H＋) D．c(Cl－) c(NH4+) c(OH－) c(H＋) 22．某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，反应: A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见 下表，下列说法正确的是 (　　) t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 反应在前 5 s 的平均速率 v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的 ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大 于 80% D．相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C， 反应达到平衡前 v(正)Kw(d) 25．将 0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl 溶于水，配成 100mL 溶液，用惰性电极电 解一段时间后，若在一极析出 0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积 为 （ ） A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L )( +Hc COONaCH 3 ONaHC 56 3NaHCO NaOH 44 HSONH )(2)( 2 4 −+ = SOcNac wKKK ha =⋅ 1 )14( )14(2 .101 10 − − − − Lmola a II 卷(包含 4 道大题， 共 45 分) 二. 填空 26.（9 分）已知常温下 B、D、E、L 为密度比空气大的气体，D、E 为单质，其他为化合物。A 是一种淡黄色固体，C 微溶于水，F、G 均能与 L 的水溶液反应放出 B。据下边反应框图填 空。 （1）F 的俗名是 ，B 分子的结构式为________工业上利用反应③生 产 。 （2）反应④的离子方程式为 。 （3）有一种单质能与 H 反应生成 E，该反应的化学方程式为 。 （4）某气体 M 具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M 通入 D 的溶液中反 应的离子方程式为 。 27．(7 分)常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水配成 1L 溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、 ______________ ______、_____________________________。 (分别用化学用语表示,下同) （2）溶液中共有 种不同的粒子。 （3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的 是 。 （4）物质的量之和为 0.01mol 的二种粒子是__________________________。 （5） 和 两种粒子数量之和比 OH－多 0.008mol 28．（14 分）（1）在一定温度下，向 1L 体积固定的密闭容器中加入 1molA（g），发生反应 2A（g） B（g）+C（g），B 的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min 内的平均反 应速率 v(A)= .相同温度下，若开始加入 A（g）的物质的量是原来的 2 倍，则平 衡时 是原来的 2 倍。 a.平衡常数 b. A 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时 B 的体积分数 e.平衡时混合气体的密度 f .平衡时混合气体的平均摩尔质量 （2）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向 左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2 的速率 CH4 惰性电极惰性电极 溶液B 甲池 乙池 废液 CH4 惰性电极惰性电极 溶液B 甲池 乙池 CH4 惰性电极惰性电极 溶液B CH4 惰性电极惰性电极 溶液B 甲池 乙池 废液 将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4 （3）用惰性电极电解 Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入 a mol 的 Cu(OH)2 可使溶液恢复原状， 则电解过程中转移的电子数目为_____________ （4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含 有 Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从 得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反 应式是 ， 若乙池中装入废液 500mL，当阴极增重 3.2g 时，停止通电， 此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气 体全部逸出）。 29．（14 分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用 铝土矿（主要成分为 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe2O3 杂质）生产铵明矾晶体 NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下： （1）废渣 a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称） （2）流程图中 X 的化学式为：_______________。 （3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶 液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地 用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电 极电解 X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。 写出阳极反应式：________________________ ____。 （5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________； NH4HSO4 溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。 （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母） A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ 化学参考答案 1——5 CABDC 6——10DCCCC 11——15ADDCA 16——20DBCDA 21——25CDADB 26．(7 分)（1）NH3·H2O NH4＋＋OH－； NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋； H2O H＋＋OH－ (2 分) （2）七 (1 分) （3）Cl－；Na＋(2 分) （4）NH4＋、NH3·H2O (1 分) （5）NH4＋；H＋(1 分) 27. (4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2 分） 28. （每空 2 分，共 14 分） （1）0.1mol/(L·min) ； b e （2）向右 ； bf （3）4a NA （4） ，1.12L 29. (14 分) 【答案】（1）二氧化硅（1 分）、氢氧化铁（1 分） （2）H2SO4 （1 分） （3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（2 分）；蒸发浓缩（1 分）。 （4）2SO42- - 2e-=S2O82-（2 分） （5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2 分）；　 c(H+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－) （2 分） （6） B（2 分） 2 4 3 2CH 10OH 8e CO 7H O− − −+ − = +