化学卷·2018届四川省成都市石室中学（北湖校区）高二3月月考（2017

化学卷·2018届四川省成都市石室中学（北湖校区）高二3月月考（2017

成都石室中学高2018级2016-2017学年度下期3月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 N-14 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Al-27 Ag-108‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分）‎ ‎1、与NO3－互为等电子体的是（ ）‎ A．SO32- B．BF3 C．CH4 D．NO2‎ ‎2、下列有关金属晶体的说法错误的是（　 　）‎ A．温度越高，金属的导电性越差 B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6‎ C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12‎ D．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 ‎3、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）‎ A．124 g P4含有P－P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C－C键的个数为3NA C．12 g金刚石中含有C－C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA ‎4、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－‎ ‎6、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①‎ H2(g)===H2(l)　 ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②‎ O2(g)===O2(l)　 ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③‎ H2O(g)===H2O(l)　 ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．上述四个反应都是吸热反应 ‎ B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1‎ D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ‎②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 ‎③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 A．①③④ B．②⑤ C．①⑤ D．①②④‎ ‎8、下列现象与氢键无关的是（ ）‎ A．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 B．冰的密度比液态水的密度小 C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D．水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解 ‎9、下列说法正确的是 （ ）‎ A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ‎ B．某单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键 ‎10、下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ）‎ A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 C．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎ D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ‎ ‎11、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）‎ A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 ‎12、下列各组中，用惰性电极电解下列每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（ ）‎ A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2‎ ‎13、2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ）‎ A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔点和沸点高、硬度大 C．晶体中C—O—C键角为180° D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 ‎14、解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）‎ A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．‎ NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点 ‎ ‎15、已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，平衡正向移动　‎ B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 ‎16、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：‎ 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）‎ A．在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋‎ B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2 ‎ ‎17、下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ）‎ A．用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑‎ B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓‎ D．Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎18、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ）‎ A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 ‎19、已知：CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O　ΔH<0，下列说法不正确的是（ ）‎ A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其它条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变 ‎20、下列描述正确的是（ ）‎ A．图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右 D．当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率 ‎ ‎21、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋‎ B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O C．放电时，OH-移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 ‎22、现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X B．YX3分子的VSEPR模型为四面体 C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物 D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应 ‎23、下列说法中正确的是（ ）‎ A．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：‎ c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ C．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）‎ D．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）‎ ‎24、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎1L ‎1L ‎2L 温度 T1‎ T2‎ T2‎ 反应物 起始量 ‎1molA ‎2molB ‎1molA ‎2molB ‎4molA ‎8molB 下列说法正确的是 （ ） ‎ A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 ‎ B．T1时该反应的平衡常数K=7.2‎ C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙 D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题 ‎25、（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）‎ A A原子核外电子有6种不同的运动状态 B B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 C C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 D D原子最外层电子数等于电子层数 E E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2‎ F F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 ‎（1）F基态原子核外价电子排布式是 ▲ ‎ ‎（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为 ▲ ‎ ‎（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ▲ ‎ ‎（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： ‎ ‎ AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol ‎ 2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol 写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 ▲ ‎ ‎（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度____________▲__________g·cm－3(不必计算出结果)。‎ ‎（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为 ▲ ‎ ‎（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式 ▲ 　 ‎ ‎（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：‎ F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀 请书写第⑤步反应的离子方程式： ▲ ‎ ‎26、（12分）Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。‎ ‎（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝ ▲ mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___▲____ mol·L－1。‎ ‎（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。‎ ‎①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为： ▲ ‎ ‎②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： ▲ ‎ Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：‎ HClO HSCN H2CO3‎ K＝3.2×10－8‎ K＝0.13‎ K1＝4.2×10－7 ‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 ▲ ‎ ‎（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________▲______________ ‎ ‎（3）25 ℃‎ 时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 ▲ (填下列各项中序号)。‎ a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸 b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸 ‎27、（16分）Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。‎ ‎（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。‎ ‎（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－‎ ‎（3）实验用品和试剂：‎ ‎①仪器和用品（自选，略）‎ ‎②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。‎ ‎（4）实验过程：‎ ‎①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是 ▲ 。‎ ‎②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 ▲ 。‎ ‎③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是 ‎ ▲ 。‎ ‎（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ▲ mg·L－1。‎ ‎（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ‎ ▲ 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲池为____▲__（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为 ▲ ‎ ‎（2）丙池中F电极为 ▲ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ‎_ ▲ ‎ ‎（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___▲__mL(标准状况)。‎ ‎（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___▲__(填选项字母)。‎ A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎28、（11分）肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。‎ ‎（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：‎ ‎______________________________________▲____________________________________。‎ ‎（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：‎ N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II ‎① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为___▲___。‎ ‎② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈__▲___性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为______________________▲_____________________。‎ ‎（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：‎ 温度较低时主要发生反应a：N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)‎ 温度较高时主要发生反应b：N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g)‎ ‎①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____▲__K2。（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是______▲______。‎ A．v(N2) = v(N2H4) B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1 C．混合气体的密度不再改变 D．体系的压强不再发生变化 E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ‎③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是____▲____。‎ A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂 成都石室中学高2018级2016-2017学年度下期3月月考 化学试题（答案）‎ 一、单选题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B C D D C B D C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C C C C B C B B A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B B C B 二、非选择题 ‎25、（13分）（1）3d104s1（1分） （2）N＞C＞Si （1分） （3）sp2杂化（1分）‎ ‎（4）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-810.1kJ/mol（2分）‎ ‎（5） （2分） （6）30（2分）‎ ‎（7）H2O2+2e- + 2H+ = 2H2O （2分）‎ ‎（8）[Cu (NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O （可以不写水）（2分）‎ ‎26、（12分）Ⅰ. （1）1×10－5（1分）　1×10－10（1分）‎ ‎ （2）①CaSO4(s)＋CO32－ (aq)===CaCO3(s)＋SO42－(aq)（2分）‎ ‎②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（2分）‎ Ⅱ.（1）c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）‎ ‎（2）Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO（2分）‎ ‎（3）a、c（2分）‎ ‎27、（16分）（4）①酸式滴定管（1分） ②淀粉溶液（1分）‎ ‎③溶液变为蓝色，且半分钟不褪色（2分）‎ ‎（5）1320（2分） （6）偏低（1分）‎ Ⅱ. （1）原电池（1分）　CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O（2分）‎ ‎（2）阴极（1分）　2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑（2分）‎ ‎（3）560（2分） （4）A（1分）‎ ‎28、（11分）（1）2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O （2分）‎ ‎（2）①1×10-4 mol/L（1分） ②碱性（1分） c(N2H5+)>c(Cl–)> c(N2H4) >c(OH–)>c(H+)（2分）‎ ‎（3）①> （1分） ②DE（2分） ③BC（2分）‎