2019-2020学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2019-2020学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

贵州省思南中学2019-2020年度第一学期期末考试 化学(选修四)‎ 全卷满分：100分 答题时间：120分钟 ‎ 第I卷 选择题 （共48分）‎ 一、单项选择题。（每小题3分，共48分）。‎ ‎1．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）‎ A．热的Na2CO3溶液除去试管中的油污 B．将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3‎ C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤 ‎2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，‎ ‎△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎3．升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ ）‎ A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 ‎ C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A‎.25℃‎时NH4Cl溶液的KW大于‎100℃‎时NH4Cl溶液的KW B. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变 C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－‎ D‎.100℃‎时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ‎5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023‎ ‎6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　‎ ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　‎ ‎④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　‎ ‎⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4‎ A．②⑤ B．①⑤‎ C．③⑥ D．③④‎ ‎7．已知室温时，0.1 mol·L－1‎ 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 )‎ A．该溶液的pH＝4 ‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 ‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎8．有一反应：‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点v正>v逆 ‎9．下列有关反应热的说法中正确的是（ ）‎ A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 ‎1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量 C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 ‎10．下列关系的表述中，正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数 B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1∶1‎ C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①‎ D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH−)‎ ‎11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）‎ A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合 B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）‎ C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2‎ D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入‎0.2g Mg（OH）2‎ ‎12．在‎100℃‎时，把0.5molN2O4通入体积为‎5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0. 01mol·L-1·s-1‎ B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol ‎ C. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 D.平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎13．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)‎ A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 ‎14．工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO2，用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是(　　)‎ A.电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1‎ B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D. a为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-= SO42-+4H+‎ ‎15．下图是可逆反应A+2B‎2C ‎+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ）‎ A．若A、B是气体，则D是液体或固体 B．A、B、C、D均为气体 ‎ C．逆反应是放热反应 D．达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆 ‎16．草酸（H‎2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）‎ A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = ‎2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )‎ C．V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= ‎10-5‎-2‎c(H‎2C2O4)-c(HC2O4—)‎ D．V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-) ‎ 第II卷 非选择题 （共52分）‎ 二、填空简答题。‎ ‎17．（每空2分，共12分）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液， C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。‎ ‎(1)闭合K1 ，断开K2 ，通电后，d端显红色，则电源a端为______极，若c、d为惰性电极，c端的电极反应是_______________________；检验c端产物的方法____________________；高锰酸钾液滴现象__________________________。‎ ‎(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，断开K1，闭合K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。‎ ‎（3）D装置中反应的方程式 ___________________________。‎ ‎18．（每空2分，共12分）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0[]‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎(2)‎830 ℃‎时，向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。‎ ‎(3)1 ‎200℃‎时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。‎ ‎19．（每空2分，共14分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：‎ 已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：‎ 氢氧化物 Fe（OH）3‎ Fe（OH）2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9. 7‎ Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在‎61℃‎时开始失去结晶水，‎100℃‎时失去全部结晶水．‎ ‎（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和　 　（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　 　．‎ ‎（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至　 　；宜用的试剂为　 　．‎ A.1.5‎‎ B.‎3.7 C.9.7 D．氨水 ‎ E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 ‎（3）操作③中所得滤渣的主要成分是　 　 （填化学式）．‎ ‎（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　 　[]‎ A．50～‎60℃‎ B．80～‎100℃‎ C．‎100℃‎以上 ‎（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是　 　．‎ ‎20.（每空2分，共14分）‎ Ⅰ．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为‎1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。‎ 计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)。‎ II. ‎25℃‎，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：‎ AX BX AY BY pH=7，c(X—)=1mol/L pH=4‎ pH=6‎ ‎（1）AY溶液pH______7 (填 “＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；‎ 在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)==___________(用两项表示)；‎ ‎2019-2020人教版化学选修四 期末考试试卷 参考答案 第I卷 选择题 （共48分）‎ 一、单项选择题。（每小题3分，共48分）。‎ ‎1-5：BBDCD 6-10：ABCAC 11-15：BCBDA 16：D 第II卷 非选择题 （共52分）‎ 二、填空简答题。‎ ‎17. （每空2分，共12分）‎ ‎（1）正; 2Cl−－2e−=Cl2↑; 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝; 紫红色向c极移动; ‎ ‎（2）Cu2+>H+>X3+ ‎ ‎（3）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ ‎ ‎18.（每空2分，共12分）‎ ‎(1)＜ (2)0.022；　0.09　；80%　；80% (3)2.5‎ ‎19.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）加热、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；‎ ‎（2）B；E；‎ ‎（3）Fe（OH）3 、BaSO4；‎ ‎（4）A；‎ ‎（5）饱和氯化锶溶液．‎ ‎20.（每空2分，共14分）‎ Ⅰ．　0.9　；＞‎ Ⅱ．（1）＞ （2） ＞ ＜‎ ‎（3）1mol/L c(OH-)－c(H+) ‎