化学卷·2018届福建省建瓯市第二中学高二上学期第一次月考（2016

化学卷·2018届福建省建瓯市第二中学高二上学期第一次月考（2016

‎2016-2017学年上期高二化学第一次月考试卷 ‎（2016、10、24）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列说法中正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 ‎2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 ‎3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，‎ ‎ 放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1‎ D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1‎ ‎ 4、已知 ： ‎ ‎（1）H2(g)+O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1 ‎ ‎（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1‎ ‎（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ•mol-1 ‎ ‎（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1‎ 下列关系式中正确的是（ ）‎ A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0‎ ‎5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) ‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎6、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液 ‎ B、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e— Cu ‎ C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 ‎ D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%‎ ‎7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）‎ 附表 可供选择的极板、电极和溶液组 组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎8、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）‎ ‎ A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 ‎9．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是（ ）‎ A. 化学反应的熵变与反应的方向无关 B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 ‎ ‎ D. 熵值增大的反应都能自发进行 ‎10． 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）‎ A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎ C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎11．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )‎ A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行 D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行 ‎12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－→Zn(OH)2+2e－ Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－‎ 下列说法正确的是：（ ）‎ A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 ‎ B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 ‎13、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）‎ ‎ ‎ A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）‎ ‎ C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）‎ ‎14．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（ ）。‎ ‎ A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4‎ ‎15. 某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进 行（ ）‎ ‎ A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 ‎16、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：‎ Ag＋+e－ ＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— ＝ O2↑+2H2O ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 ‎ A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥ ‎ ‎17、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）‎ ‎ A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L ‎ ‎18、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑‎ ‎ B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 ‎ C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 ‎ D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 ‎19. 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）‎ A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈 ‎ C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 ‎20、下列叙述正确的是（ ）‎ A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 ‎21．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传到氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是 （ ）‎ A．电池的总反应是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B．负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-‎ C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH- D．电池工作时，H+移向正极 ‎22、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O： b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）‎ A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1‎ B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1‎ C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1‎ D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1‎ 23、 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4‎ ‎ kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）‎ ‎ A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol- B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎24、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）‎ A、（1）、（2）两装置均为电解池Zn ‎ Cu ‎ C ‎ C ‎ ‎（1）CuSO4溶液 ‎（2）稀硫酸溶液 B、（1）、（2）溶液的PH均减小 Zn ‎ Cu ‎ C ‎ C ‎ ‎（1）CuSO4溶液 ‎（2）稀硫酸溶液 C、（1）中阳极电极反应式为：‎Zn ‎ Cu ‎ C ‎ C ‎ ‎（1）CuSO4溶液 ‎（2）稀硫酸溶液 ‎4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu 二、 填空题（共52分）‎ ‎25. (6分）已知100kPa、298K时石灰石分解反应：‎ CaCO3(s) ==CaO(s)+CO2(g) ΔH（298K）=+178.3 kJ• moL-1，ΔS（298K）=+160.4 J• moL-1·K-1试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。‎ ‎26. (3分)已知下列反应的反应热为：‎ ‎（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1‎ ‎（2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1 ‎ ‎（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H= - 285.8 kJ• mol-1 ‎ 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。‎ ‎27、（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______ __ _____。‎ 已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。‎ 28、 ‎（12分）‎ ‎ ‎ 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:‎ ‎（1）电源A 极的名称是___________。 ‎ ‎（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。‎ ‎（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。‎ ‎（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。‎ ‎（5）装置丁中Y极附近红褐色变深还是变浅 。‎ ‎29、 (14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；‎ ‎（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；‎ ‎（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。‎ A B ‎ Fe C 甲 乙 NaCl溶液 A B ‎ Fe C 甲 乙 NaCl溶液 A B ‎ Fe C 甲 乙 NaCl溶液 A B ‎ Fe C 甲 乙 NaCl溶液 A B ‎ Fe C 甲 乙 NaCl溶液 ‎30、(11分）根据中和热的测定实验填空。‎ 取0.55 mol/L的NaOH溶液40.0mL与0.50mol/L的盐酸40.0mL测定中和反应的反应热。‎ ‎（1）图中缺少的一种玻璃仪器是_______ _ ____，装置中还存在的2个错误是__ _ ‎ ‎_ _ _，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（2）实验中，若改用50.0mL 0.50mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________（填“相同”或“不相同”）。‎ ‎（3）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果____________（填“有影响”或“无影响”）。‎ 答案卷 一、 选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 二、 填空题（共52分）‎ ‎25、(6分）‎ 26、 ‎(3分) 。‎ 27、 ‎（6分） ， 。‎ 28、 ‎（12分）（1） 。（2） ，‎ ‎ （3） 。（4） ， 。‎ ‎ （5） 。‎ ‎ 29、(14分)（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；‎ （2） 银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的 ‎ 电极反应为___________________________；‎ ‎（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。‎ ‎30、(11分）(1） ， ，‎ ‎ ， ， 。‎ ‎ （2） ， 。‎ ‎ （3） .‎ 答案：一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D C B C B D A C C B C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A A A B D C D A C A A C 二、填空题（共52分）‎ ‎25、（6分）在100kPa、298.15K时石灰石分解反应为非自发反应。自发进行的最低温度为1112K。‎ ‎26. （3分）- 488.3 kJ• mol-1‎ ‎27、（6分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1 （3分） 428.7 （3分）‎ ‎28、（12分）（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ‎ ‎（3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深 ‎29、（14分）（1）Cu AgNO3（各2分，共14分 ‎（2）正 Ag+ +e -==Ag Cu－2e -==Cu2+ ‎ ‎（3）铜 银 30． ‎（11分）（1）环形玻璃搅拌棒 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，‎ 两烧杯之间没有塞满碎纸条 （各2分，共6分）‎ ‎ 减小 偏大 （各1分，共5分）‎ ‎（2）增多 相同 ‎ ‎（3）无影响 ‎